Question

【題目】化學反應N2+3H22NH3的能量變化下圖所示，該反應的熱化學方程式是

A. N2(g)+3H2(g)2NH3（1）；△H=2(a-b-c)kJ·mol-1

B. N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H=2(b-a)kJ·mol-1

C. 1/2N2(g)+ 3/2H2(g)NH3（1）；△H=(b+c-a)kJ·mol-1

D. 1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g)；△H=(a+b)kJ·mol-1

Answer 1

【答案】A

【解析】試題分析：由圖可以看出，△E為反應的活化能，反應熱等于反應物的活化能減生成物的活化能，

所以1/2N2(g)+ 3/2H2(g)═NH3(g)△H=(a-b)kJ/mol，即N2(g)+3H2(g)═2NH3(g) △H=-2(b-a)kJ/mol，故BD錯誤；而1mol的NH3(g)轉化為1mol的NH3(l)放出的熱量為ckJ，根據蓋斯定律有：1/2N2(g)+ 3/2H2(g)═NH3(l)△H=(a-b-c)kJ/mol，即：N2(g)+3H2(g)=2NH3(1) △H=2(a-b-c)kJmol-1，故A正確，C錯誤；故選A。