【題目】下列實驗操作中錯誤的是
A. 使用分液漏斗分液時，可將漏斗頸上的玻璃塞打開
B. 用CCl4萃取碘水中的碘
C. 蒸餾實驗必須使用溫度計
D. 粗鹽提純時，當蒸發到剩余少量液體時，停止加熱，利用余熱將液體蒸干
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】依據事實，寫出下列反應的熱化學方程式。
（1）1molN2（g）與適量 H2(g)起反應，生成NH3(g)，放出92.2kJ熱量。____________。
（2）1molN2（g）與適量 O2(g)起反應，生成NO2(g)，吸收68kJ熱量。__________________________。
（3）16 g甲醇氣體燃燒生成CO2和液態水時放熱362.88 kJ，則該反應的熱化學方程式應為___________。
（4）已知CO（g）的燃燒熱為283kJ/mol,則它的燃燒熱的熱化學方程式為__________________。
（5）1gCH4完全燃燒生成液態水和CO2，放出55.6kJ熱量，則CH4的燃燒熱的熱化學方程式為_____。
（6）已知：Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g) ΔH1=+532.36 kJ·mol–1
Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g) ΔH2=+473.63 kJ·mol–1
寫出Na2CO3·H2O脫水反應的熱化學方程式___________。
（7）下列三組溶液
①20mL、0.1mol/LHCl + 20mL、0.1mol/LNH3·H2O ②10mL、0.2mol/LHCl + 30mL、0.1mol/LNaOH
③10mL、0.1mol/L H2SO4 + 30mL、0.1mol/LNH3·H2O
發生反應的反應熱ΔH1、ΔH2、ΔH3大小關系為_______________________________。
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【題目】下列關于油脂的敘述中，不正確的是( )
A. 油脂沒有固定的熔、沸點，因而油脂是混合物
B. 油脂均難溶于水
C. 油脂在酸性或堿性條件下的水解反應都稱為皂化反應
D. 油脂是一種有機溶劑，可溶解多種維生素
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【題目】（1）納米材料一直是人們研究的重要課題，例如納米級Fe粉表面積大，具有超強的磁性，高效催化性等優良的性質。實驗室采用氣相還原法制備納米級Fe，其流程如圖所示：
① 納米級Fe和稀鹽酸反應的化學方程式為______________。
② 納米級Fe粉在空氣中易自燃成黑色固體，但是生活中的鐵絲或鐵粉在空氣中加熱也不能燃燒，其原因是_____________________。
③ 如何將FeC12·nH2O固體加熱脫水制得無水FeCl2? ___________。
（2）查閱資料：在不同溫度下，納米級Fe粉與水蒸氣反應的固體產物不同：溫度低于570℃ 時生成FeO,高于570℃時生成Fe3O4。甲同學用如圖甲裝置所示進行納米級Fe粉與水蒸氣反應的實驗。
① 該裝置中納米級Fe粉與水蒸氣反應的化學方程式是__________。
乙同學用圖乙所示的裝置進行納米級Fe粉與水蒸氣的反應并驗證產物：
② 裝置C的作用是________________。
③ 乙同學為探究實驗結束后試管內的固體物質成分，進行了下列實驗：
實驗步驟 | 實驗操作 | 實驗現象 |
I | 將反應后得到的黑色粉末X（假定為均勻的），取出少量放入另一試管中，加入少量鹽酸，微熱 | 黑色粉末逐漸溶解，溶液呈淺綠色；有少量氣泡產生 |
II | 向實驗I 得到的溶液中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩 | 溶液沒有出現血紅色 |
乙同學認為該條件下反應的固體產物為FeO。丙同學認為該結論不正確，他的理由是___________（用離子方程式表示）。
④ 丁同學稱取2.80gFe粉，用乙裝置反應一段時間后，停止加熱。將試管內的固體物質在干燥器中冷卻后，稱得質量為3.44g。然后將冷卻后的固體物質與足量FeCl3溶液充分反應，消耗FeCl30.04mol。丁同學實驗的固體產物為_________。
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【題目】下列說法錯誤的是( )。
A. 含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
B. 在共價化合物中一定含有共價鍵
C. 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
D. 雙原子單質分子中的共價健一定是非極性鍵
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【題目】aXn－和bYm+ 為兩主族元素的離子，它們的電子層結構相同，下列判斷錯誤的是
A. 原子半徑X＜Y B. a＋n＝b－m
C. Y最高價氧化物的化學式為YOm D. Xn－離子的半徑大于Ym+ 離子的半徑
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【題目】已知：2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g) △H=Q（Q<0），向同溫、同體積的三個真空密閉容器中分別充入氣體：（甲）2molSO2和1molO2；（乙）1molSO2 和0.5molO2；（丙）2molSO3；恒溫、恒容下反應達平衡時，下列關系一定正確的是（ ）
A. 容器內壓強p:p甲=p丙<2p乙
B. SO3的質量m:m甲=m丙<2m乙
C. c(SO2)與c(O2)之比k:k甲=k丙>2k乙
D. 反應放出或吸收熱量的數值Q:Q甲=Q丙>2Q乙
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