【題目】百服寧口服液為解熱鎮痛藥，主要用于治療頭痛、發燒。其主要化學成分的結構簡式為
下列說法正確的是( )
A.該有機物的分子式為C8H10NO2
B.該有機物屬于α-氨基酸
C.含有苯環且屬于α-氨基酸的該有機物的同分異構體只有1種
D.該有機物不能與FeCl3溶液發生顯色反應
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是
A. 0.1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(SO42－)＞c(NH4+)＞c(Fe2+)＞c(H+)
B. pH＝11的氨水和pH＝3的鹽酸溶液等體積混合，所得溶液中：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)
C. 在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：2c(Na+)＝c(CO
)＋c(HCO
)＋c(H2CO3)
D. 0.1 mol·L－1的醋酸鈉溶液20 mL與0.1 mol·L－1鹽酸10 mL混合后溶液顯酸性：c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某烴X的比例模型中碳原子的連接方式如圖所示（氫原子均省略）：
，下列說法正確的是（ ）
A.X的分子式為C3H6
B.碳氫元素的質量比為8∶1
C.X與足量氯化氫發生加成反應時最多可得到兩種產物
D.完全燃燒時消耗氧氣的體積是自身體積（相同條件）的4倍
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】伏打電堆由幾組鋅和銀的圓板堆積而成，所有的圓板之間夾放著幾張鹽水泡過的布。如圖所示為最初的伏打電堆模型，由八組鋅和銀串聯組成的圓板堆積而成。下列說法正確的是
A.該電池發生的反應為析氫腐蝕
B.電池長時間工作后，中間的布上會有白色固體顆粒生成，該固體顆粒為Ag2O
C.當電路中轉移0.1 mol電子時，消耗鋅板的總質量為26 g
D.該伏打電堆工作時，在銀板附近會有Cl2放出
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知下列微粒：①CH4 ②CH2=CH2③CH≡ CH④NH3 ⑤NH4＋ ⑥BF3 ⑦H2O ⑧H2O2。試回答下列問題。
(1)分子空間構型為正四面體形的是__________(填序號，下同)。
(2)中心原子為sp3雜化的是__________，中心原子為sp2雜化的是__________，中心原子為sp1雜化的是__________。
(3)所有原子共平面(含共直線)的是__________，共直線的是__________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室用燃燒法測定某種氨基酸(CxHyOzNm)的分子組成。取Wg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成二氧化碳、水和氮氣。按下圖所示裝置進行實驗。
回答下列問題：
（1）實驗開始時，首先通入一段時間的氧氣，其理由是__________________。
（2）以上裝置中需要加熱的儀器有_______ (填寫字母)，操作時應先點燃_____處的酒精燈。
（3）A裝置中發生反應的化學方程式是____________________________。
（4）D裝置的作用是____________________________。
（5）讀取氮氣的體積時，應注意①_________________；②_________________。
（6）實驗中測得氮氣的體積為VmL(標準狀況)，為確定此氨基酸的分子式，還需要的有關數據有____________________。
A．生成二氧化碳氣體的質量
B．生成水的質量
C．通人氧氣的體積
D．氨基酸的相對分子質量
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鹵代烴在工農業生產及人們的生活中具有廣泛的用途，如四氯化碳可用作滅火劑，氟利昂可用作冷凍劑，氯仿可用作麻醉劑，鹵代烴還是合成高分子化合物的原料。已知下面三個反應（其中A為氯代烴，B為烯烴）：
反應①：
反應②：
反應③：
請回答下列問題。
（1）化合物B的分子式為______，
化合物B完全燃燒需要消耗標準狀況下_________L的氧氣。
（2）由丙醇可以制備B，該反應的反應條件為____________，反應類型為___________。
（3）假設A分子中有2種不同化學環境的氫原子，且其個數比為
，那么A在氫氧化鉀水溶液中加熱反應生成的有機化合物的結構簡式為__________________。
（4）寫出B在有機過氧化物（
）中與
反應的化學方程式：______。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是( )
A.鋁片與稀硫酸的反應
B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應
C.灼熱的炭與CO2的反應
D.甲烷在O2中的燃燒反應
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學生用0.1200mol/LNaOH溶液測定某未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：
A.用蒸餾水洗凈滴定管
B.用待測定的溶液潤洗酸式滴定管
C.用酸式滴定管取稀鹽酸，注入錐形瓶中，加入酚酞
D.另取錐形瓶，再重復操作2～3次
E.檢查滴定管是否漏水
F.取下堿式滴定管用標準NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管“0”刻度以上處，再把堿式滴定管固定好，調節液面至“0”刻度或“0”刻度以下
G.把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度
完成以下填空：
（1）滴定時正確操作的順序是用序號字母填寫：__→__→F→__→__→__→D。
（2）操作F中應該選擇圖中滴定管___填標號。
（3）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應注意觀察__。
（4）滴定結果如表所示：
滴定次數 | 待測液體積 | 標準溶液的體積 | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
1 | 25.00 | 1.02 | 21.03 |
2 | 25.00 | 0.60 | 20.60 |
3 | 25.00 | 0.20 | 20.19 |
計算該鹽酸的物質的量濃度為__(精確至0.001)。
（5）下列操作會導致測定結果偏高的是__。
A.堿式滴定管在裝液前未用標準NaOH溶液潤洗
B.滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，錐形瓶內有液滴濺出
C.堿式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定終點時發現氣泡
D.達到滴定終點時，仰視讀數
（6）氧化還原滴定實驗與酸堿中和滴定類似用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之。測血鈣的含量時，進行如下實驗：
①可將2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨(NH4)2C2O4晶體，反應生成CaC2O4沉淀，將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4溶液。
②將①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化產物為CO2，還原產物為Mn2+。
Ⅰ、寫出用KMnO4滴定H2C2O4的離子方程式__。
Ⅱ、判斷滴定終點的方法是__
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
