Question

下表是元素周期表的一部分, 針對表中的①～⑨種元素,填寫下列空白:

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	零
2				①	②	③
3	④			⑤			⑥	⑦

 
(1)在這些元素中,化學性質最不活潑的是：        (填元素符號)。
(2)在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是          ，堿性最強的化合物的電子
式是:                。
（3）①、②、③、⑤四種元素中在常溫常壓下的液態或氣態氫化物的穩定性由大到小的順序是       。（填氫化物的分子式）
（4）①與③形成的三原子分子屬于            （填電解質或非電解質），它的結構式是___________，
其晶體類型為____________ 。⑥與④形成化合物的電子式是             ，其晶體類型為      _。
(5)④元素某氧化物與①元素某氧化物反應生成單質③的化學方程式是__________________________；
若有標況下22.4L單質B生成，電子轉移的數目為                 。

Answer 1

（1）Ar（1分）  （2）HClO₄(1分)；（1分）
（3）H₂O＞NH₃＞CH₄＞SiH₄（2分） （4）非電解質（1分）； O＝C＝O（1分）；分子晶體（1分）
（1分）；離子晶體（1分）
（5）2CO₂＋2Na₂O₂＝2Na₂CO₃＋O₂（2分）；2N_A（2分）

解析試題分析：根據元素①～⑨在表中的位置可知，它們分別是C、N、O、Na、Si、Cl、Ar。
（1）稀有氣體的化學性質最不活潑，因此在這些元素中,化學性質最不活潑的是Ar。
（2）非金屬性或金屬性越強，則最高價氧化物對應水化物的酸性或堿性越強，因此酸性最強的化合物是高氯酸，其化學式是HClO₄；堿性最強的化合物是氫氧化鈉，含有離子鍵和共價鍵的離子化合物，其電子式是。
（3）非金屬性越強，相應氫化物的穩定性越強，非金屬性是O＞N＞C＞Si，所以氫化物的穩定性是H₂O＞NH₃＞CH₄＞SiH₄。
（4）碳元素與氧元素形成的三原子分子是CO₂，由于CO₂不能自身電離，所以是非電解質。分子中含有碳氧雙鍵，因此其結構式為O＝C＝O，形成的晶體是分子晶體；Na和Cl都是活潑的金屬與非金屬，二者形成的化學鍵是離子鍵，形成的化合物是離子晶體，其電子式為。
（5）碳元素與鈉元素的氧化物能反應生成氧氣的應該是CO₂與過氧化鈉，反應的化學方程式為2CO₂＋2Na₂O₂＝2Na₂CO₃＋O₂；標準狀況下22.4L氧氣的物質的量是1mol，由于在反應中過氧化鈉既是氧化劑，也是還原劑，氧元素的化合價才－1價升高到0價，因此反應中轉移電子的個數2N_A。
考點：考查元素周期表的結構以及元素周期律的應用