Question

已知A、B、C、D、E、F、G為前四周期七種元素且原子序數依次增大，其中A的基態原子中沒有成對電子；B的基態原子中電子占據三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數相同，C原子核外成對電子數比未成對電子數多1個，其氫化物常用作致冷劑，D原子未成對電子與周期數相同，在E元素所在周期中的基態該原子的第一電離能最小；F原子價電子ns^n－lnp^n+l；G單質是硬度最大的金屬。
請回答下列問題：
（1）G元素基態原子價電子排布式為                       。
（2）B、C、D三種元素的最簡單氫化物的鍵角由小到大的順序為____      （填元素符號），常溫下硬度最大的B單質、E₂F、H₂D及H₂F的沸點由大到小的順序為____   （填化學式）
（3）D元素與氟元素相比，電負性：D          氟元素（填“>”、“=”或“<”），  下列表述中能證明這一事實的是             （填選項序號）-
A．常溫下氟氣的顏色比D單質的顏色深
B．氟氣與D的氫化物劇烈反應，產生D的單質
C．氟與D形成的化合物中D元素呈正價態
D．比較兩元素的單質與氫氣化合時得電子的數目
（4）離子化合物CA₅的晶體中含有多種化學鍵：但一定不含有的化學鍵是         （填選項序號）。
A．極性鍵      B．非極性鍵      C．配位鍵      D．金屬鍵
（5）B₂A₄是重要的基本石油化工原料。B₂A₄分子中B原子軌道的雜化類型為____    ；1molB₂A₄分子中含鍵        mol。
（6）如圖是E的氯化物的晶胞示意圖，最近兩個E離子之間距離為a cm，則該晶體密度為          （已知阿伏加德羅常數為N_A）．

 

Answer 1

（1）3d⁵4s¹
（2）O、N、C    C、Na₂S 、H₂O、 H₂S
（3）<  B、C
（4）B、D
（5）sp²雜化 ；   5
（6）

試題分析：根據題意可推出這幾種元素分別是：A是H；B是C；C是N；D是O；E是Na；F是S；G 是Cr。（1）Cr元素基態原子價電子排布式為 3d⁵4s¹ 。2）甲烷的鍵角為109°28′；NH₃的鍵角為鍵角為107°18′；H₂O的鍵角為104.3°。所以它們鍵角由小到大的順序為O、N、C。常溫下硬度最大的C單質金剛石屬于原子晶體；Na₂S屬于離子晶體；H₂O及H₂S都屬于分子晶體。一般情況下沸點的高低順序是：原子晶體>離子晶體>分子晶體。由于在H₂O之間存在氫鍵，增加了分子之間的相互作用，所以沸點H₂O>H₂S。故沸點由大到小的順序為C> Na₂S > H₂O > H₂S 。（3）元素的非金屬性越強，其電負性就越大。由于非金屬性F>O。所以電負性F>O。（4）離子化合物NH₅可表示為NH₄H.在其晶體中含有的化學鍵包括離子鍵、極性共價鍵、配位鍵。不含有非極性鍵和金屬鍵。因此選項為B、D。（5）在C₂H₄中C原子軌道的雜化類型為sp²雜化。1mol C₂H₄分子中含鍵有4和C—H鍵和一個C—C鍵共5個。（6）在每個晶胞中含有的Na⁺個數為：8×1/8+6×1/2=4;含有的Cl-的個數為：12×1/4+1=4。即每個晶胞中含有4個NaCl。最近兩個Na⁺在面對角線的位置的一半，設晶胞的邊長為L.其離子之間距離為a cm。。所以。該晶體密度為g/cm³.