Question

【題目】CuCl2廣泛應用于工業生產，溶于水形成綠色溶液。CuCl晶體呈白色，難溶于水， 露置于潮濕空氣中易被氧化，實驗室用下圖所示的實驗儀器及藥品來制備純凈、千燥的氯氣并與粗銅（含雜質鐵）反應制備氯化銅（鐵架臺、鐵夾及酒精燈省略)。

(1)完成上述實驗，氣流方向連接各儀器接口的順序是a→______________________________________；反應時，圓底燒瓶中發生反應的離子方程式為_________。盛粗銅粉的試管中現象是________________________。

(2)實驗完畢，取試管中的固體用鹽酸溶解后，欲提純氯化銅，可向溶解液中加入過量__________。(填物質化學式，己知：室溫下Fe(OH)3)沉淀完全的pH為3.2）

(3)向制得的氯化銅溶液中通入SO2，加熱一段時間即可制得CuCl，寫出該反應的離子方式：________________________________。

(4)己知：i.CuCl的鹽酸溶液能吸收CO形成Cu(CO)Cl·H2O

ii.保險粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液能吸收氧氣

某同學利用如下圖所示裝置，測定某混合氣體中H2、CO、SO2和O2的百分組成

①D瓶測定的氣體是_________________；

②E瓶中發生反應的離子方程式為__________________________________。

③為了準確讀取G中量氣管的數據，讀數時除了視線與凹液面最低處相平以外，還要注意_____________________________。

Answer 1

【答案】 d e j h f g b 2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O 產生大量棕黃色的煙 CuO或CuCO3、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3 2Cu2++2C1-+SO2+2H2O2CuCl↓+4H++ SO42- SO2 2S2O42-+3O2 +4OH-= 4SO42-+ 2H2O 將實驗裝置恢復到室溫，上下調節量氣管，使左、右管中液面高度平齊

【解析】（1）實驗室用下圖所示的實驗儀器及藥品來制備純凈、千燥的氯氣并與粗銅（含雜質鐵）反應制備氯化銅，最后用氫氧化鈉吸收多余的氯氣，按氣流方向連接各儀器接口的順序是a d e j h f g b；圓底燒瓶中發生反應是高錳酸鉀與濃鹽酸反應生成氯化錳、氯化鉀、氯氣、水，其反應的離子方程式為2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；盛粗銅粉的試管中現象是產生大量棕黃色的煙；(2)實驗完畢，取試管中的固體用鹽酸溶解后，欲提純氯化銅，可向溶解液中加入過量CuO或CuCO3、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3以消耗氫離子但不引入新的雜質；(3)向制得的氯化銅溶液中通入SO2，加熱一段時間即可制得CuCl，同時生成硫酸，反應的離子方式為：2Cu2++2C1-+SO2+2H2O2CuCl↓+4H++ SO42-；

ii. ①D瓶先用強堿溶液吸收SO2測定的氣體是SO2；②E瓶中發生反應的離子方程式為2S2O42-+3O2 +4OH-= 4SO42-+ 2H2O；③為了準確讀取G中量氣管的數據，讀數時除了視線與凹液面最低處相平以外，還要注意將實驗裝置恢復到室溫，上下調節量氣管，使左、右管中液面高度平齊。