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鉈（T1）是某超導材料的組成元素之一，與鋁同族，位于第 6 周期。Tl³⁺與 Ag在酸性介質中發(fā)生反應：T1³⁺+ 2Ag = TI⁺ + 2Ag⁺。借助于元素周期律和該反應方程式等信息進行分析，下列推斷正確的是

A．Tl⁺離子的最外層有 2個電子	B．TI(OH)₃一定具有兩性
C．Ag的還原性比 Tl⁺離子還原性弱	D．Tl³⁺的氧化性比 Al³⁺氧化性弱

鉈與鋁同族，最外層有3個電子，失去一個電子成為Tl⁺離子，所以Tl⁺離子的最外層有 2個電子。B項，鉈位于第 6 周期，金屬性強于鋁，TI(OH)₃應該屬于堿。C項，根據還原劑的還原性強于還原產物，Ag的還原性比 Tl⁺離子還原性強。D項，根據金屬活動性順序表，Al³⁺氧化性弱于Ag⁺，而此方程式中得出Tl³⁺的氧化性比Ag⁺氧化性強，所以得出Tl³⁺的氧化性比 Al³⁺氧化性強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

元素R的最高價含氧酸的化學式為H_nRO_2n_－₂，則在氣態(tài)氫化物中R元素的化合價為（）

A．12－3n

B．3n－12

C．3n－10

D．6－3n

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

硫酸銅是一種重要的硫酸鹽，在工農業(yè)生產中有著重要的應用。

回答下列問題：
（1）寫出基態(tài)Cu²⁺的核外電子排布式。
（2）SO₄^2-中S原子的雜化軌道類型是；與SO₄^2-互為等電子體的一種微粒是。
（3）

膽礬CuSO₄·5H₂O可寫成[Cu(H₂O)₄]SO₄·H₂O，其結構示意圖如下：

①膽礬中含有的粒子間作用力是（填序號）。
離子鍵 b．極性鍵 c．金屬鍵 d．配位鍵 e．氫鍵 f．非極性鍵
②在硫酸銅溶液中加入過量KCN，生成配合物[Cu(CN)₄]^2-，指出1molCN^-中

鍵的數目為。
③膽礬受熱分解得到銅的某種氧化物，其晶胞結構如圖所示，則氧的配位數是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

據報道，科學家已成功合成了少量O₄，有關O₄的說法正確的是

A．O₄與O₃互為同素異形體

B．O₄與O₂性質相同

C．O₄的摩爾質量為64

D．相同質量的O₄與O₃所含原子個數比為4∶3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X⁺核外電子分別為2、8、8，則X元素在周期表的位置是：

A．第三周期第0族	B．第四周期ⅠA第族
C．第三周期第ⅠA族	D．第三周期第ⅧA族

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖為周期表中短周期的一部分，若X原子最外層電子數比次外層電子數少3，則下列說法正確的是

A．X的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定

B．原子半徑大小順序是Z>Y>X

C．Y、R形成的化合物YR₂能使KMnO₄溶液褪色

D．X、Z可形成化合物XZ₅，分子中各原子均滿足最外層8電子結構

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知元素的原子序數，可以推斷原子的（   ）
①質子數；    ②中子數；        ③最外層電子數；
④核電荷數；  ⑤核外電子總數；  ⑥相對原子質量

A．①③④⑤

B．①②④⑤

C．①④⑤⑥

D．①②③⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X原子的質子數為m，X^2-和Y³⁺的核外電子數相等，則Y原子的核電荷數是（）

A．m+1

B．m+3

C．m+5

D．m-5

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）A、B、X、Y和Z是原子序數依次遞增的短周期元素，其中A與Y同主族，X與Z同主族，A與B、A與X均可形成10個電子的化合物：B與Z的最外層電子數之比2:3，常見化合物Y₂X₂與水反應生成X的單質，其溶液可使酚酞試液變紅。
請回答下列問題：
(1)Z的原子結構示意圖            ；X原子核外電子排布式為          ；B元素原子的電子排布圖       。
(2)A與Y可形成離子晶體的化合物，該化合物的電子式為       ，該化合物與A₂X反應的化學方程式         。
(3)化合物Y₂X₂屬于         化合物（“離子”或“共價”），其中含有化學鍵的類型是              。
(4)B與X可形成三原子化合物，構成該化合物晶體的粒子是            。粒子間的作用力是           。
(5)A與X，A與Z均能形成18個電子的極性分子化合物，此兩種化合物的化學式分別是     和              。

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