【題目】設 NA 為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 1L 1mol/L CH3COONa 溶液中含有 CH3COO-的數目為 NA
B. 100 ml 1.0 mol·L-1 FeCl3 溶液與足量 Cu 反應，轉移的電子數為 0.2NA
C. 標準狀況下，11.2 L CCl4 中含有 C—Cl 鍵的數目為 2NA
D. NA 個 D2O 分子中，含有 10NA 個電子
【答案】D
【解析】
A. CH3COONa為強電解質，完全電離，1 L 1 mol/L CH3COONa溶液中溶質的物質的量為1 mol/L
1 L = 1 mol，但CH3COOH為弱酸，則CH3COO-會發生水解，其離子方程式為：CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-，即CH3COO-的數目小于1NA，故A項錯誤；
B. Cu單質和Fe3+反應的離子方程式為Cu+2Fe3+ = Cu2++2Fe2+，當與足量銅反應時，參與反應的Fe3+的物質的量為0.1 L×1.0 mol·L-1 = 0.1 mol，則轉移的電子數為0.1 NA，故B項錯誤；
C. 標準狀況下，CCl4是液體，所以11.2 L CCl4不是0.5 mol，則所含的C-Cl鍵的數目不是2 NA，故C項錯誤；
D. D是H的同位素，核外有一個電子，O原子核外有8個電子，所以NA個D2O分子中含有10 NA個電子，故D項正確；
答案選D。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲醇是最基本的有機化工原料之一。工業上可用二氧化碳和氫氣反應來生產甲醇。
（1）已知氣態甲醇的燃燒熱為a kJ/mol，2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) ΔH= -bkJ/mol；H2O(g)=H2O(l) ΔH= -ckJ/mol。 則CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)的ΔH=_________。
（2）某溫度下，在2 L密閉容器中，充入2.4 mol CO2和4.4 mol H2，發生合成甲醇的反應，測得甲醇的物質的量隨時間的變化圖像如圖中的曲線I，則前4分鐘ν(CO2)=__________；若在1 min時，改變某一反應條件，曲線I變為曲線II，則改變的條件為___________；該溫度下反應的化學平衡常數為___________。
（3）在另一溫度下發生合成甲醇的反應，如圖關閉K，向A容器中充入1 mol CO2和4 mol H2，向B容器中充入1.2 mol CO2和4.8 mol H2，兩容器分別發生上述反應。已知起始時容器A和B的體積均為a L，反應達到平衡時容器B的體積為0.9a L，維持其他條件不變，若打開K一段時間后重新達到平衡，容器B的體積為______L(不考慮溫度的變化，P為可自由滑動活塞，不考慮活塞的摩擦力)。
（4）一定條件下甲醇可進一步氧化轉化為甲酸。室溫下，將amol/L的甲酸與bmol/L的NaOH溶液等體積混合，體系中存在c(Na+)=c(HCOO-)，試用含a和b的代數式表示甲酸的電離常數為_____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鎵是制作高性能半導體的重要原料。工業上常從鋅礦冶煉的廢渣中回收鎵。已知某鋅礦渣主要含Zn、Si、Pb、Fe、Ga的氧化物，利用該礦渣制鎵的工藝流程如下：
已知：①鎵在元素周期表中位于第四周期第ⅢA，化學性質與鋁相似。
②lg2=0.3，lg3=0.48。
③部分物質的Ksp如F表所示
物質 |
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Ksp |
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（1）濾渣1的主要成分是_________（寫化學式）。
（2）加入H2O2的目的是(用離子方程式表示)___________。
（3）調pH的目的是______；室溫條件下，若浸出液中各陽離子的濃度均為0.01 mol/L，當溶液中某種離子濃度小于
mol/L時即認為該離子已完全除去，則pH應調節的范圍為_______。
（4）操作D包括：__________過濾、洗滌、干燥。
（5）制備、精煉金屬Ga。
①電解法制備金屬鎵。用惰性電極電解
溶液即可制得金屬鎵，寫出陰極電極反應式_________。
②電解法精煉金屬鎵（粗鎵含Zn、Fe、Cu等雜質，已知氧化性:
下列有關電解精煉金屬鎵的說法正確的是_______（填字母序號）。
A .電解精煉鎵時粗鎵與電源的正極相連
B. 電解精煉過程中，陽極質量的減少與陰極質量的增加相等
C. 電解后，Cu和Fe沉積在電解槽底部形成陽極泥
D. 若用甲烷燃料電池電解精煉金屬鎵，當陰極有56.0 g鎵析出時，電池負極最多消耗標準狀況下的
6.72 L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯化亞錫用途廣泛，在無機工業中用作還原劑，在口腔護理行業中，二水氯化亞錫多用于防齲齒脫敏類牙膏中，以預防齲齒的發生。某研究小組制取二水氯化亞錫工藝流程如下：
查閱資料：
Ⅰ．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化。
Ⅱ．SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫。
(1)四氯化錫暴露于空氣中與空氣中水分反應生成白煙，有強烈的刺激性氣味，生成偏錫酸(H2SnO3)，寫出該反應的化學方程式______；
(2)將金屬錫熔融，然后潑入冷水，激成錫花，其目的是______；
(3)在制備二水氯化亞錫時，溫度對錫轉化率的影響如圖1所示，則該反應應控制的溫度范圍為______℃；
(4)反應原料中鹽酸濃度對結晶率的影響如圖2所示，則鹽酸濃度應控制的范圍為______，原因______。
(5)反應釜中發生反應的化學方程式為______；
(6)該小組通過下列方法測定所用錫粉的純度(雜質不參與反應)
①將該試樣溶于鹽酸，發生反應為Sn+2HCl=SnCl2+H2↑；
②加入過量FeCl3溶液
③用已知濃度的K2Cr2O7滴定②中生成的Fe2+，則反應的離子方程式為______；
(7)取1.125g錫粉，經上述各步反應后，共用去0.1000mol/LK2Cr2O7溶液 30.00mL，錫粉中錫的質量分數為______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)中含有FeCl2雜質，為制得純凈的氯化銅晶體，首先將其制成水溶液，再按下圖所示的操作步驟進行提純。
請參照下表給出的數據填空。
氫氧化物開始沉淀時的pH | 氫氧化物沉淀完全時的pH | |
Cu2＋ | 4.7 | 6.7 |
Fe2＋ | 7.0 | 9.0 |
Fe3＋ | 1.9 | 3.2 |
(1)操作I加入X的目的是___________________________ 。
(2)下列物質都可以作為X，適合本實驗的X物質可以是_________(填字母)。
A.KMnO4 B.NaClO C.H2O2 D.K2Cr2O7
(3)操作II的Y試劑為____________(填化學式)，并調節溶液的pH在______范圍。
(4)實驗室在配制CuCl2溶液時需加入少許_________(填物質名稱)，理由是(文字敘述并用有關離子方程式表示)__________________________________________。
(5)若要得無水CuCl2，請簡述操作方法__________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國是最早發現并使用鋅的國家，《天工開物》記載了爐甘石（ZnCO3）和木炭冶煉鋅。現代工業上用氧化鋅煙灰（主要成分為ZnO 、少量Pb、CuO和As2O3）制取高純鋅的工藝流程如圖所示。
請回答下列問題：
（1）《天工開物》中煉鋅的方法中利用了木炭的____ 性。
（2）濾渣1和濾渣3的主要成份分別是______、______（填化學式）。
（3）“溶浸”時，氧化鋅參與反應的相關離子方程式是______；“溶浸”時溫度不宜過高，其原因是______。
（4）“氧化除雜”的目的是將AsCl52-轉化為As2O5膠體，再經吸附聚沉除去，該反應的離子方程式是______。
（5）“電解”含 [Zn(NH3)4]2+的溶液，陰極放電的電極反應式是______。陽極區產生一種無色無味的氣體，將其通入滴有KSCN的FeCl2溶液中，無明顯現象，該氣體是_____（寫化學式）。該流程中可以循環使用的物質是_____（寫化學式）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，Ksp(CaSO4)=9×10-6,常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線見圖。下列說法正確的是( )
A.CaSO4在稀硫酸中的溶解性比在純水中的溶解性強
B.b點將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×10-3 mol/L
C.d點溶液通過蒸發可以變到c點
D.a點對應的Ksp等于c點對應的Ksp
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學是一門以實驗為基礎的學科，化學所取得的豐碩成果與實驗的重要作用分不開。結合下列實驗裝置圖回答問題：
（1）寫出上述圖中儀器的名稱：①________；②________；④________。
（2）若利用裝置Ⅰ分離乙酸(沸點118 ℃)和乙酸乙酯(沸點77.1 ℃)的混合物，還缺少的儀器有________，將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為________；實驗時儀器②中冷卻水的進口為________(填“f”或“g”)。
（3）現需配制250 mL 0.2 mol·L－1 NaCl溶液，裝置Ⅱ是某同學轉移溶液的示意圖，圖中有兩處錯誤分別是________________，________________。
（4）下列關于儀器④的使用方法中，正確的是________(填下列選項的編號字母)。
A．使用前應檢查是否漏液
B．使用前必須烘干
C．不能用作物質反應或溶解的容器
D．熱溶液可直接轉移到其中
（5）下列操作會使配制的溶液濃度偏高的是________(填下列選項的編號字母)。
A．沒有將洗滌液轉移到容量瓶
B．轉移過程中有少量溶液濺出
C．搖勻后，液面下降，補充水
D．定容時俯視刻度線
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列方程式書寫正確的是( )
A. NaHSO4在水溶液中的電離方程式：NaHSO4===Na＋＋
B. H2SO3的電離方程式：H2SO3
2H＋＋
C. CO
的水解方程式：
＋H2O
＋OH－
D. CaCO3的電離方程式：CaCO3Ca2＋＋
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