Question

【題目】充分加熱碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物19g，完全反應后固體質量減輕了3.1g，求：原混合物中碳酸鈉的質量。（2）在剩余固體中，加入過量鹽酸，反應后放出二氧化碳的體積（標準狀況）。

Answer 1

【答案】（8分） (1)10.6g (2)3.36L

【解析】

試題分析：加熱碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，碳酸氫鈉發(fā)生分解反應，而碳酸鈉不反應。

(1)設碳酸氫鈉的質量為mg，反應色生成的碳酸鈉的質量為m1反應方程式為：

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O m

2*84g 106g 62g

mg m1g 3.1g

2*84g*3.1g=62*mg 解得：m=8.4g

106g*3.1g=62g*m1g 解得：m1=5.3g

因此原混合物中碳酸鈉的質量為：m(Na2CO3)= 19g-8.4g=10.6g

(2)剩余固體是Na2CO3，其質量為m(Na2CO3)= m1 +m=5.3g+10.6g=15.9g

設放出二氧化碳的物質的量為n，化學方程式為：

Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2↑+H2O

106g 1mol

15.9g n

106g*n=15.9g*1mol 解得：n=0.15mol

因此：V(CO2)=22.4L/mol*0.15mol=3.36L

答：(1)原混合物中碳酸鈉的質量是10.6g；（2）二氧化碳的體積（標準狀況）是3.36L。