【題目】向10 mL0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中,滴加等濃度Ba(OH)2溶液x mL。下列敘述正確的是
A. x=10時, 溶液中有NH4+、AlO2-、SO42-, 且c(NH4+)>c(SO42-)
B. x=10時, 溶液中有NH4+、Al3+、SO42-, 且c(NH4+)>c(Al3+)
C. x=30時, 溶液中有Ba2+、AlO2-、OH-, 且c(OH-)<c(AlO2-)
D. x=30時, 溶液中有Ba2+、Al3+、OH-, 且c(OH-)=c(Ba2+)
【答案】A
【解析】試題分析：a．當x=10時，NH4Al(SO4)2與Ba(OH)2等物質的量反應，此時OH-量不足，OH-首先與Al3+反應，與NH4+不反應，所以溶液中有未參加反應的NH4+和部分剩余的Al3+存在，同時SO42-也有剩余，但此時不會有AlO2-生成，溶液中c（NH4+）＞c（SO42-），錯誤；b．由a中分析可知，溶液中不會有AlO2-生成，溶液中有NH4+、Al3+、SO42-，參加反應的硫酸根離子為0.001mol，剩余0.001molSO42-，溶液中NH4+未參加反應，但溶液中NH4+水解，故c（NH4+）＜c（SO42-），正確；c．當x=30時，0.001 mol的NH4Al(SO4)2與0.003 mol Ba(OH)2反應，生成0.002 mol BaSO4、0.001 mol NaAlO2、0.001 mol NH3H2O，且剩余0.001 mol Ba2+和0.001 mol OH-，由于NH3H2O也是一種堿，存在電離平衡：NH3H2O
NH4++ OH-，使得溶液中c（OH-）大于0.001 mol，c（OH-）＞c（AlO2-），錯誤；d．由c中分析可知，溶液中含有Ba2+、AlO2-、OH-，其中溶液中c（OH-）大于0.001 mol，含有0.001 mol Ba2+，c（OH-）＞c（Ba2+），錯誤。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】立方烷
具有高度的對稱性、高致密性、高張力能及高穩定性等特點，因此合成立方烷及其衍生物成為化學界關注的熱點。下面是立方烷衍生物I的一種合成路線：
回答下列問題：
（1）C的結構簡式為 ，E的結構簡式為 。
（2）③的反應類型為 ，⑤的反應類型為 。
（3）化合物A可由環戊烷經三步反應合成：
反應1的試劑與條件為 ：反應2的化學方程式為 ：
反應3可用的試劑為 。
（4）在I的合成路線中，互為同分異構體的化合物是 （填化合物代號）。
（5）I與堿石灰共熱可轉化為立方烷，立方烷的核磁共振氫譜中有 個峰。
（6）立方烷經硝化可得到六硝基立方烷，其可能的結構有 種。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（實驗）醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成環己烯的反應和實驗裝置如下：
可能用到的有關數據如下：
合成反應：
在a中加入20 g環己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1 mL濃硫酸。b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃。
分離提純：
反應粗產物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣。最終通過蒸餾得到純凈環己烯10 g。
回答下列問題：
（1）裝置a的名稱是 。
（2）加入碎瓷片的作用是 ；如果加熱一段時間后發現忘記加瓷片，應該采取的正確操作是 （填正確答案標號）。
A．立即補加 B．冷卻后補加 C．不需補加 D．重新配料
（3）分液漏斗在使用前須清洗干凈并 ；在本實驗分離過程中，產物應該從分液漏斗的 （填“上口倒出”或“下口放出”）。
（4）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是 。
（5）在環己烯粗產物蒸餾過程中，可能用到的儀器有 （填正確答案標號）。
A圓底燒瓶 B溫度計 C漏斗 D玻璃棒 E接收器
（6）本實驗所得到的環己烯產率是 。(保留兩位有效數字)
（注：產率=實際產量/理論產量×100％）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】苯甲酸乙酯（C9H10O2）是一種無色透明液體，不溶于水，稍有水果香味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工業中，也可用作有機合成中間體，溶劑等。
（1）其制備方法為：
（2）已知：①
②苯甲酸在100℃會迅速升華
③無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH
（3）實驗步驟如下：
① 在儀器A中加入12.20 g苯甲酸，25 mL 95%的乙醇（過量），20 mL環己烷以及4 mL濃硫酸，混合均勻并加入沸石，按下圖所示裝好儀器，控制溫度在65～70℃加熱回流2 h。利用分水器不斷分離除去反應生成的水，回流環己烷和乙醇。
② 反應結束，打開旋塞放出分水器中液體后，關閉旋塞，繼續加熱，至分水器中收集到的液體不再明顯增加，停止加熱。
③ 將儀器A內反應液倒入盛有適量水的燒杯中，分批加入Na2CO3至溶液呈中性。用分液漏斗分出有機層，水層用25 mL乙醚萃取分液，然后合并至有機層，加入氯化鈣，靜置，過濾，將濾液用蒸餾燒瓶進行分餾，低溫蒸出乙醚和環己烷后，繼續升溫，接收210～213℃的餾分。
④ 檢驗合格，測得產品體積為12.86 mL。回答下列問題：
（1）在該實驗中，儀器A的名稱為 ，其容積最適合的是 （填選項前的字母）。
A．25 mL B．50 mL C．100 mL D．250 mL
（2）制備苯甲酸乙酯時，最合適的加熱方法是 ，控制溫度的目的是 。加入沸石的作用是 。
（3）步驟①中使用分水器不斷分離除去水的目的是 。
（4）步驟②中應控制餾分的溫度在 。
A．65～70℃ B．78～80℃ C．85～90℃ D．215～220℃
（5）步驟③有機層應從分液漏斗 （填“上口”或“下口”）流出。加入Na2CO3的作用是 ；若Na2CO3加入不足，在之后蒸餾時，蒸餾燒瓶中可見到白煙生成，產生該現象的原因是 。加入氯化鈣的目的是 。
（6）計算本實驗的產率為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業廢渣、廢水回收利用是重要研究課題。下面流程是生產食用香料正丁酸乙酯的工廠廢水(含乙醇、正丁酸乙酯、正丁酸、乙醚和大量無機懸浮物)聯合利用電子工業廢料[含SiO2和Cu2(OH)2CO3]回收銅的工藝設計。回答下列問題：
（1）初沉加入的試劑是明礬，寫出參與凈水的離子的水解方程式：______________________。
（2）固體X的成分是__________，反應Ⅰ的化學反應方程式____________________________。
（3）試劑Y為__________，加快反應Ⅱ速率的措施有__________________(任寫一條)。
（4）反應Ⅲ的離子方程式為________________________________________。
（5）硅膠在生活與生產中用途廣泛，寫出其中一種用途：_______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】水中溶氧量(DO)是衡量水體自凈能力的一個指標，通常用每升水中溶解氧分子的質量表示，單位mg/L，我國《地表水環境質量標準》規定，生活飲用水源的DO不能低于5mg/L。某化學小組同學設計了下列裝置(夾持裝置略)，測定某河水的DO。
1、測定原理：
堿性條件下，O2將Mn2+氧化為MnO(OH)2：①2Mn2++O2+4OH="2" MnO(OH)2↓
酸性條件下，MnO(OH)2將I氧化為I2：②MnO(OH)2+I+H+→Mn2++I2+H2O(未配平)，用Na2S2O3標準溶液滴定生成的I2：③2S2O32+I2=S4O62+2I
2、測定步驟
a.安裝裝置，檢驗氣密性，充N2排盡空氣后，停止充N2。
b.向燒瓶中加入200mL水樣。
c.向燒瓶中依次迅速加入1mLMnSO4無氧溶液(過量)、2mL堿性KI無氧溶液(過量)，開啟攪拌器，至反應①完全。
d攪拌并向燒瓶中加入2mL硫酸無氧溶液至反應②完全，溶液為中性或弱酸性。
e.從燒瓶中取出40.00mL溶液，以淀粉作指示劑，用0.01000mol/L Na2S2O3溶液進行滴定，記錄數據。
f.……
g.處理數據(忽略氧氣從水樣中的逸出量和加入試劑后水樣體積的變化)。
回答下列問題：
(1)配置以上無氧溶液時，除去所用溶劑水中氧的簡單操作為__________。
(2)在橡膠塞處加入水樣及有關試劑應選擇的儀器為__________。
①滴定管②注射器③量筒
(3)攪拌的作用是__________。
(4)配平反應②的方程式，其化學計量數依次為__________。
(5)步驟f為__________。
(6)步驟e中達到滴定終點的標志為__________。若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50mL，水樣的DO=__________mg/L(保留一位小數)。作為飲用水源，此次測得DO是否達標：__________(填“是”或“否”)
(7)步驟d中加入硫酸溶液反應后，若溶液pH過低，滴定時會產生明顯的誤差，寫出產生此誤差的原因(用離子方程式表示，至少寫出2個)__________。
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【題目】工業上可由A和環己烯(
)為原料合成某重要的有機物X、Y，路線如下(部分反應條件略)：
（1）B中含氧官能團的名稱是___________。
（2）A的結構簡式是______________。
（3）任選1種具有反式結構的C的同系物，用結構簡式表示其反式結構_______。
（4）反應②、③、④、⑤中與反應①的類型相同的是_________。
（5）G→H的化學方程式是__________。
（6）E的結構簡式是________________。
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【題目】 山梨酸是一種常用的食品防腐劑，以下是山梨酸(J)的一種工業合成途徑：
已知：（1）A是衡量一個國家石油化工發展水平的重要標志。
（2）
（3）
（4）
回答下列問題：
（1）E的結構簡式為 ，含有官能團的名稱為 。
（2）G和H在一定條件下合成I的化學方程式為 ，反應類型為 。
（3）寫出滿足下列條件的山梨酸的所有同分異構體 。①分子中有五元碳環；②核磁共振氫譜有四個峰；③分子中有—COO—結構
（4）下列說法正確的是 。
A．I可以發生加成、取代、氧化、消去反應
B．I可以和新制的氫氧化銅反應
C．1molI完全燃燒可以消耗7molO2
D．J和等物質的量的H2加成有兩種產物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】水合肼 (N2H4·H2O) 常用作還原劑和抗氧劑，其熔點為 -40℃，沸點 118.5℃，極毒。實驗室用如下裝置制取水合肼（N2H4·H2O）涉及下列反應：
CO(NH2)2+ 2NaOH +NaClO ＝ Na2CO3 + N2H4·H2O + NaCl
N2H4·H2O + 2NaClO ＝ N2↑ + 3H2O + 2NaCl]
請回答下列問題：
（1）配制30%NaOH溶液時，所需玻璃儀器除量筒外，還有 （填標號）。
A．容量瓶 B．燒杯 C．燒瓶 D．玻璃棒
（2）將Cl2通入30%NaOH溶液制備NaClO的化學方程式 。
（3）實驗時，如果將 NaOH 和NaClO的混合溶液一次性加入三頸燒瓶，可能會造成的結果是__________。
（4）實驗時可根據_________判斷N2H4·H2O開始蒸出。
（5）已知：N2H4·H2O + 2I2＝ N2↑+ 4HI + H2O。測定水合肼的質量分數可采用下列步驟：
①取1.250g試樣，經溶解、轉移、定容等步驟，配制250mL溶液。
②移取10.00mL溶液于錐形瓶中，滴入幾滴淀粉溶液，加20mL水，搖勻。
③將0.1000mol·L-1碘的標準溶液盛放在__________滴定管中（填“酸式”或“堿式”），當_____________停止滴定，消耗碘的標準溶液為18.00mL，則產品中N2H4·H2O的質量分數為__________。
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