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工業上冶煉金屬鋁，經常采用的方法是

A．電解法

B．熱分解法

C．熱還原法

D．熱氧化法

試題分析：鋁是活潑的金屬，冶煉的方法是電解熔融的氧化鋁，答案選A。
點評：該題是常識性知識的考查，難度不大。該題的關鍵是明確金屬冶煉的原理和方法，即金屬的冶煉一般是依據金屬的活潑性選擇相應的方法，常見金屬冶煉的方法有：1.熱分解法：適用于不活潑的金屬,如汞可用氧化汞加熱制得；2.熱還原法：用還原劑(氫氣，焦炭，一氧化碳，活潑金屬等)還原；3.電解法：適用于K、Ca、Na、Mg、Al等活潑金屬；4.其他方法：如CuSO₄+Fe＝Cu+FeSO₄。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）Ⅰ.“中東有石油，中國有稀土”。稀土金屬是我國戰略性資源，應加以保護。稀土金屬是周期表中ⅢB族中鈧、釔和鑭系十七種元素的總稱，都是很活潑的金屬，性質極為相似，常見化合價為+3價。釔（Y）元素是激光和超導的重要材料。我國蘊藏著豐富的釔礦石（Y₂FeBe₂Si₂O₁₀），以此礦石為原料生產氧化釔（Y₂O₃）的主要流程如下：

已知：①有關金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH如下表：

離子	開始沉淀時的pH	完全沉淀時的pH
Fe³⁺	2.7	3.7
Y³⁺	6.0	8.2

②在周期表中，鈹、鋁元素處于第二周期和第三周期的對角線位置，化學性質相似。
（1）欲從Na₂SiO₃和Na₂BeO₂的混合溶液中制得Be(OH)₂沉淀。則最好選用鹽酸和     （填字母）
兩種試劑，通過必要的操作即可實現。
A．NaOH溶液      B、氨水     C、CO₂     D、HNO₃
（2）流程圖中用氨水調節pH＝a時生成沉淀的化學式為              ，繼續加氨水調至pH＝b，此時發生反應的離子方程式為                                        。
（3）沉淀C為草酸釔，寫出草酸釔隔絕空氣加熱生成Y₂O₃的化學方程式：                        。
Ⅱ鑭系元素鈰（Ce）是地殼中含量最高的稀土元素，在加熱的條件下CeCl₃易發生水解。
（4）無水CeCl₃可用加熱CeCl₃·6H₂O和NH₄Cl固體混合物的方法來制備，其中NH₄Cl的作用是___
                                                                       。
（5）在某強酸性混合稀土溶液中加入H₂O₂，調節pH≈3，Ce³⁺通過反應形成Ce(OH)₄沉淀得以分離，寫出反應的離子方程式                                                            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

以地下鹵水（主要含NaCl，還有少量Ca²⁺、Mg²⁺）為主要原料生產亞硫酸鈉的新工藝如下，同時能得到用作化肥的副產品氯化銨。

已知以下四種物質的溶解度曲線圖：

（1）“除雜”時，先加入適量石灰乳過濾除去Mg²⁺，再通入CO₂并用少量氨水調節pH過濾除去Ca²⁺，“廢渣”的主要成分為             、           。
（2）“濾渣1”的化學式為             。
（3）在“濾液1”中加入鹽酸的目的是                    。“濾渣2”的化學式為        。
（4）已知H₂CO₃和H₂SO₃的電離常數如下表，“通入SO₂”反應的化學方程式為                       。

物質	電離常數（25℃）
H₂CO₃	K₁=4.4X10^－⁷K₂=4.7X10^－¹¹
H₂SO₃	K₁=1.23X10^－²K₂=5.6X10^－⁸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

磷酸亞鐵鋰LiFePO₄是一種新型汽車鋰離子電池的電極材料。某化工廠以鐵紅、鋰輝石LiAl（SiO₃）₂（含少量Ca²⁺、Mg²⁺的鹽）、碳粉等原料來生產磷酸亞鐵鋰。其主要工藝流程如下：

已知：2LiAl（SiO₃）₂ + H₂SO₄(濃) Li₂SO₄ + Al₂O₃·4SiO₂·H₂O↓

溫度/℃	20	40	60	80
溶解度(Li₂CO₃)/g	1.33	1.17	1.01	0.85
溶解度(Li₂SO₄)/g	34.2	32.8	31.9	30.7

（1）從濾渣Ⅰ中可分離出Al₂O₃，如下圖所示。請寫出生成沉淀的離子方程式。

（2）濾渣Ⅱ的主要成分是：            （填化學式）。
（3）向濾液Ⅱ中加入飽和Na₂CO₃溶液，過濾后，用“熱水洗滌”的原因是
                                                                 。
（4）寫出在高溫下生成磷酸亞鐵鋰的化學方程式                        。
（5）磷酸亞鐵鋰電池總反應為：FePO₄+Li

LiFePO₄，電池中的固體電解質可傳導Li^＋。試寫出該電池放電時的正極反應：。若用該電池電解飽和食鹽水（電解池電極均為惰性電極），當電解池兩極共有4480mL氣體（標準狀況）產生時，該電池消耗鋰的質量為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

二氧化鈰

是一種重要的稀土氧化物.。平板電視顯示屏生產過程中產生大量的廢玻璃粉末（含

以及其他少量可溶于稀酸的物質）。某課題組以此粉末為原料回收鈰，設計實驗流程如下：

（1）洗滌濾渣A的目的是為了去除       （填離子符號），檢驗該離子是否洗凈的方法是       。
（2）第②步反應的離子方程式是        ，濾渣B的主要成分是         。
（3）萃取是分離稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來，TBP        （填“能”或“不能”）與水互溶。實驗室進行萃取操作是用到的主要玻璃儀器有         、燒杯、玻璃棒、量筒等。
（4）取上述流程中得到的

產品0.536g，加硫酸溶解后，用0.1000mol?

溶液（鈰被還原為

）,消耗25.00mL溶液，該產品中

的質量分數為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（）

A．煤的干餾是物理變化

B．煤的氣化和液化主要目的是為了獲得較潔凈的能源

C．汽油主要來自石油的裂解

D．乙烯是來自石油的裂化和裂解的重要化工原料

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

（課本變式題）下列說法不正確的是（）

A．沼氣是一種清潔的能源	B．使用沼氣給農民的生活帶來不便
C．使用沼氣作為能源可以節省煤	D．使用沼氣是對化學能的充分利用

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

海洋中蘊藏著豐富資源，對它的開發利用有利于緩解當前資源緊張的困局，工業上從海水中提取的某些無機物的簡易流程可以用下圖表示。判斷下列說法正確的是（）

A．過程①的提純是物理過程，氯堿工業中通過氧化還原反應可產生2種單質

B．在過程③中將MgCl₂?6H₂O灼燒即可制得無水MgCl₂

C．過程⑤反應后溶液呈強酸性，生產中需解決其對設備的腐蝕問題

D．在過程④、⑥反應中每氧化0.2molBr^-需消耗2.24LCl₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

【化學—選修2：化學與技術】（15分）

請回答氯堿工業的如下問題：

（1）氯氣、燒堿是電解食鹽水時按照固定的比率k（質量比）生成的產品。理論上k＝_______（要求計算表達式和結果）;

（2）原料粗鹽中常含有泥沙和Ca²^＋、Mg²^＋、Fe³^＋、SO₄²^－等雜質，必須精制后才能供電解使用。精制時，粗鹽溶于水過濾后，還要加入的試劑分別為①Na₂CO₃、②HCl（鹽酸）③BaCl₂，這3種試劑添加的合理順序是______________（填序號）

（3）氯堿工業是高耗能產業，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節（電）能30％以上。在這種工藝設計中，相關物料的傳輸與轉化關系如下圖所示，其中的電極未標出，所用的離子膜都只允許陽離子通過。

①圖中X是__ ___（填化學式），分析比較圖示中氫氧化鈉質量分數a％與b％的大小_________;

②分別寫出燃料電池B中正極、負極上發生的電極反應正極：______; 負極：_____;

③這樣設計的主要節（電）能之處在于（寫出2處）____________、____________。

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