【題目】關(guān)于下列裝置的敘述中正確的是( )
A.用此裝置給鐵鍍銅，鍍件應(yīng)放在b電極
B.用此裝置給鐵鍍銅，反應(yīng)一段時(shí)間后溶液中銅離子濃度基本不變
C.用此裝置電解精煉銅，反應(yīng)一段時(shí)間后溶液中銅離子濃度基本不變
D.用此裝置電解精煉銅，粗銅應(yīng)放在a電極
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】二茂鐵[(C5H5)2Fe]分子是一種金屬有機(jī)配合物，是燃料油的添加劑，用以提高燃燒的效率和去煙，可作為導(dǎo)彈和衛(wèi)星的涂料等。它的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法不正確的是( )
A.二茂鐵分子中存在π鍵
B.lmol環(huán)戊二烯(
)中含有σ鍵的數(shù)目為11NA
C.Fe2+的電子排布式為ls 22s 22p63s23p63d54s1
D.二茂鐵中Fe2+與環(huán)戊二烯離子(C5H5-)之間為配位鍵
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化學(xué)與人類社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，能源、環(huán)境、材料以及日常生活等離不開化學(xué)。
（1）普通玻璃是常見的硅酸鹽產(chǎn)品，其主要成分的化學(xué)式為Na2CaSi6O14，以氧化物形式可表示為______。
（2）缺鐵性貧血患者補(bǔ)充的鐵，通常為硫酸亞鐵的形式，而硫酸鐵則沒有這種藥效．當(dāng)用硫酸亞鐵制成藥片時(shí)外表要包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的作用是______．若在酸性的硫酸亞鐵溶液中通入氧氣，也能得到棕黃色溶液，請(qǐng)寫出此反應(yīng)的離子方程式______．檢驗(yàn)棕黃色溶液是否有Fe2+，可選用的試劑為______（填字母）。
A．稀硝酸B．濃硫酸C．KSCN溶液D．酸性高錳酸鉀溶液
（3）從降低成本和減少環(huán)境污染的角度考慮，制取硫酸銅最好的方法是______（填字母）。
A．銅和濃硫酸反應(yīng)B．銅和稀硫酸反應(yīng)
C．氧化銅和硫酸反應(yīng)D．銅與Fe2（SO4）3溶液反應(yīng)
（4）實(shí)驗(yàn)室用硫酸銅晶體配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸銅溶液，下列操作將使所配溶液物質(zhì)的量濃度偏高的是______（填字母）。
A．所用的硫酸銅晶體已經(jīng)部分風(fēng)化失水
B．移液時(shí)不小心濺出少許溶液
C．容量瓶查漏后未經(jīng)干燥就直接使用
D．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線
E．未洗滌燒杯和玻璃棒
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是
①糖類、蛋白質(zhì)、油脂屬于天然高分子化合物
②煤經(jīng)氣化和液化兩個(gè)物理變化過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/span>
③制作航天服的聚酯纖維和用于光纜通信的光導(dǎo)纖維都是新型無機(jī)非金屬材料
④用苯萃取溴水中的溴時(shí)，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出
⑤苯、油脂均不能使酸性
溶液褪色
⑥葡萄糖、果糖的分子式均為
，二者互為同分異構(gòu)體
⑦甲烷和
的反應(yīng)與乙烯和
的反應(yīng)屬于同一類型的反應(yīng)
⑧乙醇、乙酸均能與Na反應(yīng)放出
，二者分子中官能團(tuán)相同
⑨中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶
⑩非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵
A.1B.2C.3D.4
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下的定容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：A(s)+2B(g)
C(g)+D(g)，不能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡的是
A.B的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化而變化
B.壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化
C.混合氣體的密度不再發(fā)生改變
D.單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A，同時(shí)生成n molC
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】硒是典型的半導(dǎo)體材料，在光照射下導(dǎo)電性可提高近千倍。下圖是從某工廠的硒化銀半導(dǎo)體廢料(含Ag2Se、Cu單質(zhì))中提取硒、銀的工藝流程圖：
回答下列問題：
（1）為提高反應(yīng)①的浸出速率，可采用的措施為____（答出兩條)。
（2）已知反應(yīng)③生成一種可參與大氣循環(huán)的氣體單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的離子方程式____。
（3）反應(yīng)②為Ag2SO4(s)+2Cl-(aq)=2AgCl(s)+SO42-(aq)；常溫下的Ag2SO4、AgCl的飽和溶液中陽離子和陰離子濃度關(guān)系如圖所示。則Ag2SO4(s)+2Cl-(aq)=2AgCl(s)+SO42-(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)量級(jí)為____。
（4）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式____。
（5）室溫下，H2SeO3水溶液中H2SeO3、HSeO3-、SeO32-的摩爾分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示，則室溫下H2SeO3的Ka2=___。
（6）工業(yè)上粗銀電解精煉時(shí)，電解液的pH為1.5~2，電流強(qiáng)度為5~10A，若電解液pH太小，電解精煉過程中在陰極除了銀離子放電，還會(huì)發(fā)生____(寫電極反應(yīng)式)，若用10A的電流電解60min后，得到32.4gAg，則該電解池的電解效率為____%。(保留小數(shù)點(diǎn)后一位。通過一定電量時(shí)陰極上實(shí)際沉積的金屬質(zhì)量與通過相同電量時(shí)理論上應(yīng)沉積的金屬質(zhì)量之比叫電解效率。法拉第常數(shù)為96500C·mol-1)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，在體積為VL的密閉容器中加入1 molX和1 molY進(jìn)行如下反應(yīng)： X(g)+Y(g)
2Z(g)+W(s) △H>0達(dá)到平衡，下列判斷正確的是
A.向平衡混合物中加入少量W，正、逆反應(yīng)速率均增大
B.平衡后加入催化劑，上述反應(yīng)的△H增大
C.溫度不變，將容器的體積變?yōu)?/span>2VL，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/span>
D.升高溫度，平衡逆向移動(dòng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】全釩液流電池充電時(shí)間短，續(xù)航能力強(qiáng)，其充放電原理為VO2++V3++H2O
VO2++V2++2H+。以此電池為電源，用石墨電極電解Na2SO3溶液，可得到NaOH和H2SO4示意圖如下。下列說法錯(cuò)誤的是
A. 全釩液流電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為VO2++2H++e-=VO2++H2O
B. 圖中a電極為陰極，N物質(zhì)是H2
C. 全釩液流電池充電時(shí)，V3+被氧化為VO2+
D. 電解時(shí)，b電極的反應(yīng)式為SO32-+H2O-2e-=SO42-+2H+
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】FeCl2是一種常用的還原劑、媒染劑。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室里用如下兩種方法來制備無水FeCl2。有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下：
| C6H5Cl(氯苯） | C6H4Cl2(二氯苯） | FeCl3 | FeCl2 |
溶解性 | 不溶于水，易溶于苯、乙醇 | 不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯， 易溶于乙醇，易吸水 | ||
熔點(diǎn)/℃ | -45 | 53 | 易升華 | |
沸點(diǎn)/℃ | 132 | 173 | ||
(1)用H2還原無水FeCl3制取FeCl2。有關(guān)裝置如下：
①H2還原無水FeCl3制取FeCl2的化學(xué)方程式為_____________。
②按氣流由左到右的方向，上述儀器的連接順序?yàn)?/span>_________（填字母，裝置可多次使用）；C中盛放的試劑是_____________。
③該制備裝置的缺點(diǎn)為________________。
(2)利用反應(yīng)2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑，制取無水FeCl2并測(cè)定FeCl3的轉(zhuǎn)化率。按下圖裝置，在三頸燒瓶中放入32.5g無水氯化鐵和過量的氯苯，控制反應(yīng)溫度在一定范圍加熱3h，冷卻、分離提純得到粗產(chǎn)品。
①儀器a的名稱是__________。
②反應(yīng)結(jié)束后，冷卻實(shí)驗(yàn)裝置A，將三頸燒瓶?jī)?nèi)物質(zhì)倒出，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后，得到粗產(chǎn)品。洗滌所用的試劑可以是____，回收濾液中C6H5C1的操作方法是______。
③反應(yīng)后將錐形瓶中溶液配成250mL，量取25.00mL所配溶液，用0.40mol/LNaOH溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液為19.60 mL，則氯化鐵的轉(zhuǎn)化率為__________。
④為了減少實(shí)驗(yàn)誤差，在制取無水FeCl2過程中應(yīng)采取的措施有：________（寫出一點(diǎn)即可）。
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