【題目】下列方法適合實驗室制取氨氣的是( )
A.N2和H2催化加熱制取氨氣
B.加熱NH4Cl制取氨氣
C.將濃氨水加入到堿石灰固體中
D.將NH4Cl溶液和NaOH溶液混合
【答案】C
【解析】
A. 氮氣與氫氣的反應是可逆反應，反應不能進行到底，且得到的產物不純凈，反應條件要求高，適合工業制取氨氣，不適合實驗室制取氨氣，A項錯誤；
B. NH4Cl受熱分解生成氨氣和HCl，冷卻后氨氣和HCl又合成NH4Cl，不能得到純凈的氨氣，所以不適合實驗室制取氨氣，B項錯誤；
C. 堿石灰固體溶于水放熱，可促進從氨水中氨氣的揮發，因此可用濃氨水加入到堿石灰固體中制備氨氣，C項正確；
D. 將NH4Cl溶液和NaOH溶液混合，生成NH3H2O和氯化鈉，得不到氨氣，D項錯誤；
答案選C。
方法 | 化學方程式(或原理) | 發生裝置 |
加熱濃氨水 | NH3·H2O |
|
固體NaOH | NaOH溶于水放熱，促使NH3·H2O分解，且OH－濃度的增大有利于NH3的生成 |
|
濃氨水＋固體CaO | CaO與水反應，使溶劑(水)減少；反應放熱，促使NH3·H2O分解。化學方程式NH3·H2O＋CaO=NH3↑＋Ca(OH)2 |
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【題目】已知298.15K時，可逆反應:Pb2+（aq）+Sn（s）
Pb（s）+Sn2+（aq）的平衡常數K=2.2，若溶液中Pb2+和Sn2+的濃度均為0.010mol·L-1，則反應進行的方向是
A. 向右進行 B. 向左進行 C. 處于平衡狀態 D. 無法判斷
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某校化學興趣小組同學取鋅粒與濃H2SO4充分反應制取SO2氣體，待鋅粒全部溶解后，同學們準備用收集到的氣體(X)準備做實驗，但是老師說收集到的氣體(X)可能含有雜質。
（1）該化學興趣小組制得的氣體(X)中混有的主要雜質氣體可能是________(填化學式)，寫出此過程所發生的2個化學反應方程式：_______________________； ______________________。
（2）一定質量的Zn與87.5mL 16.0mol/L濃硫酸充分反應，反應后稱量剩余鋅發現質量減少了78g，產生SO2體積(標準狀況下)＝ _____________L。
（3）為證實相關分析，該小組的同學設計了如下圖所示的實驗裝置，對此氣體(X)取樣進行認真研究(遇有氣體吸收過程，可視為全吸收)。
①酸性KMnO4溶液的作用是__________________;B中添加的試劑是_____________。
②裝置C中所裝藥品為________________，可證實氣體X中混有較多量某雜質氣體的實驗現象是_______________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對下列探究反應速率和化學平衡影響因素的四個實驗，回答下列問題：
（1）利用實驗（Ⅰ）探究鋅與1mol/L硫酸和4mol/L硫酸反應的速率，可以測定收集一定體積氫氣所用的時間。此方法需要控制的變量有（至少寫出兩項）：______________________。
（2）實驗（Ⅱ）已知：Cr2O72- （橙色）+ H2O
2CrO42- （黃色）+ 2H+。D試管中實驗現象為______________，用平衡移動原理解釋原因：_______________
（3）實驗（Ⅲ）中實驗目的是探究____________________。
（4）在室溫下進行實驗（Ⅳ）溶液褪色的時間：t(A)________t(B)（填>、<或= ）
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【題目】某草酸亞鐵水合物A可用于制作照相顯影劑、制藥等。下面是對該化合物的制備及分析的實驗方案。
請回答下列問題。
(1)硫酸亞鐵的制備及收集純凈的氫氣：將2.00g鐵粉（含少量FeS及其他難溶性雜質）放入150mL錐形瓶中，加入25mL 3 mol/L H2SO4,水浴加熱。反應完畢趁熱過濾，反應裝置如下圖所示（每個裝置限用一次）。
①使用以上裝置完成實驗，指出裝置連接順序：a______________。
②反應完畢后趁熱過濾的目的是________________________。
(2)草酸亞鐵水合物A的制備：將濾液轉移至事先已盛有50 mL 1 mol/L H2C2O4溶液的250mL燒杯中，攪拌下加熱至沸騰，一段時間后得到淡黃色沉淀（其主要成分為A)。
①已知A中鐵的質量分數為31%,其化學式為____________。
②3.6g A 在無氧條件下加熱，最終得到1.44g 固體化合物，試寫出該過程中發生反應的化學方程式：___________________________。
③若對實驗方案中的硫酸加入量略作調整，可以得到更高產率的A,試用化學平衡的相關知識分析，并指出該調整是增加還是減少硫酸的量：________。
(3)草酸亞鐵水合物A純度的測定：稱取mg產物于100mL燒杯中，用2 mol/L H2SO4溶解，轉移至250 mL容量瓶中并用2 mol/L H2SO4定容。移取25.00mL溶液至 250 mL 錐形瓶中，微熱后用濃度為c mol/L的標準高錳酸鉀溶液滴定，平行測定三次，平均消耗滴定劑VmL(假設雜質不參與滴定反應）。
①寫出滴定過程中發生反應的離子方程式：___________________________ ；
②列出表示產物中A的純度的計算式：_______________________。
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【題目】研究表明，中藥血必凈注射液對冠狀病毒導致的炎癥反應有抑制作用，其主要成分為紅花等中藥材提取物。紅花中含有的一種物質結構如圖，下列有關該物質的說法不正確的是
A.其分子式為C27H32O16B.其分子中含有5種官能團
C.能發生酯化反應和加成反應D.其分子中1～7號碳原子不在同一平面內
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【題目】在36 g 碳不完全燃燒所得氣體中，CO占
體積，CO2占
體積，且
C(s) +
O2(g) = CO(g) △H =－110.5 kJ/mol
CO(g) +O2(g) = CO2(g) △H =－283 kJ/mol
與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是（ ）
A.172.5 kJB.566kJC.1149kJD.283kJ
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【題目】硒和碲的單質是重要的高新技術材料。一種以含貴重金屬的“酸泥”（含Se、Te、Ag、Pb、Cu等單質）為原料制備硒和碲的工藝流程如圖所示。
已知：①H2SeO3易溶于水，TeO2不溶于水。
②“中和”過程中測得不同pH下相關數據如下表：
“中和”終點pH | 濾液/（g·L-1） | 沉淀率/％ | ||
Se | Te | Se | Te | |
4 | 11.2 | 0.029 | 8.9 | 98.1 |
5 | 13.7 | 0.01 | 5.8 | 98.9 |
6 | 12.4 | 0.013 | 4.1 | 91.6 |
回答下列問題：
（1）已知“堿浸”過程中生成了Na2SeO3和Na2TeO3，則“濾渣”中含有Cu和__。寫出Se參加反應的離子方程式____。
（2）“堿浸”過程中通入空氣應適量的原因是___。
（3）“中和”過程中生成TeO2的化學方程式是____。
（4）“中和”終點pH應選擇在____附近，原因是___。
（5）“濾液”可返回____工序循環使用。
（6）要制取395g粗硒（質量分數為80％），理論上至少應通入標準狀況下的SO2____L。
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【題目】使用膽礬(CuSO45H2O)配制0.1mol/L的硫酸銅溶液，正確的操作是_______
A.將膽礬加熱除去結晶水后，稱取16g溶解在1L水中
B.稱取25g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1L
C.稱取25g膽礬溶解在1L水里
D.將16g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1L
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