Question

【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份，向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只能被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如圖所示。下列分析或結果錯誤的是( )

A．混合酸液中NO的物質的量為0.4 mol

B．OA段產生是NO，AB段反應為2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋，BC段產生氫氣

C．溶液中最終溶質為FeSO4

D．c(H2SO4)為5 mol·L－1

Answer 1

【答案】D

【解析】選D。A.OA段發生的反應為鐵和硝酸反應生成硝酸鐵和一氧化氮和水，硝酸全部起氧化劑作用，所以硝酸根物質的量＝鐵的物質的量＝11.2/56＝0.2 mol，因為溶液分成兩部分，所以原來溶液中的硝酸根物質的量為0.2×2＝0.4 mol，正確，不選A；B.由圖像分析，由于鐵過量，OA段反應后，鐵和硝酸鐵反應生成硝酸亞鐵，BC段是鐵與氫離子反應生成氫氣和亞鐵離子。正確，不選B；C.硝酸全部被還原，沒有顯示酸性的硝酸，因為溶液中有硫酸根離子，并且鐵單質全部轉化為亞鐵離子，所以最終溶液中的溶質為硫酸亞鐵，正確，不選C；D.反應消耗了22.4 g鐵，也就是0.4 mol，所有的鐵都在硫酸亞鐵中，根據硫酸根守恒，所以每份含有硫酸0.4 mol，所以硫酸的濃度＝0.4 mol/0.1 L＝4 mol/L，錯誤，選D。