Question

氮、磷、硫的化合物種類繁多，應用廣泛．
（1）工業中可用POF₃合成殺蟲農藥，組成該物質的三種元素的電負性由大到小的順序是

 

．
（2）普魯士藍的化學式是KFe[Fe（CN）₆]，該物質中含有的Fe²⁺的核外電子排布式為

 

，存在的化學鍵有離子鍵、

 

和

 

．
（3）KCN可被H₂O₂氧化為KOCN
①KOCN可作為制藥原料，其晶體類型是

 

；碳原子采取sp雜化，1mol該物質中含有的π鍵數目為

 

．
②H₂O₂常溫下是液體，沸點較高（150℃），其主要原因是

 

．
（4）SO₃和O₃的混合氣體經光解作用，可生成一種結構如圖所示的物質，該物質中S原子的軌道雜化方式是

 

，該分子屬于

 

分子 （填“極性”、“非極性”）．

Answer 1

分析：（1）根據非金屬性越強電負性越強判斷；
（2）鐵是26號元素，鐵原子核外有26個電子，鐵原子失去2個電子變成亞鐵離子，根據構造原理寫出亞鐵離子核外電子排布式，當中心原子有空軌道，配離子含有孤對電子時，能形成配位鍵；非金屬原子間能形成共價鍵；
（3）①根據構成元素分析其晶體類型，根據C形成的共價鍵數和雜化類型分析；
②H₂O₂分子之間存在氫鍵，使其沸點較高；
（4）由圖可知S形成了4個共價鍵，即含有4個價層電子對，空間結構不對稱；

解答：解：（1）根據非金屬性越強電負性越強，非金屬性F＞O＞P，所以電負性由大到小的順序是F、O、P，故答案為：F、O、P；
（2）鐵是26號元素，鐵原子核外有26個電子，鐵原子失去2個電子變成亞鐵離子，Fe²⁺在基態時，核外電子排布式為：[Ar]3d⁶，當中心原子有空軌道，配離子含有孤對電子時，能形成配位鍵；非金屬原子間能形成共價鍵，所以KFe[Fe（CN）₆]含有離子鍵、共價鍵、配位鍵，
故答案為：[Ar]3d⁶；共價鍵、配位鍵；
（3）①KOCN是由活潑金屬和非金屬構成的屬于離子晶體，C能形成的4個共價鍵，已知其雜化方式為sp雜化，說明含有2個δ鍵即有2個價層電子對，另外的2個共價鍵為π鍵，所以1mol該物質中含有的π鍵數目為2N_A，
故答案為：2N_A；
②H₂O₂分子之間存在氫鍵，使其沸點較高，故答案為：H₂O₂分子之間存在氫鍵；
（4）由圖可知S形成了4個共價鍵，即含有4個價層電子對，所以S原子的軌道雜化方式是sp³雜化；由于分子結構空間結構不對稱，是極性分子，
故答案為：sp³雜化；極性；

點評：本題考查了元素的結構與性質，主要考查了電負性的比較，電子排布式，化學鍵的類型，晶體的類型，氫鍵等，涉及知識點較多，題目難度中等．