Question

【題目】常溫下，在20 mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L 鹽酸40 mL，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳元素的微粒物質的量濃度的百分含量（縱軸）也發生變化（CO2因逸出未畫出），如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A．0.1 mol/L Na2CO3溶液中c(Na+)+c(H+)＝2c(CO32－)+c(HCO3－)+c(OH－)

B．在A點：c(Na+)> c(CO32－)> c(HCO3－)>c(OH－)>c(H+)

C．常溫下CO2飽和溶液的pH約為5.6

D．當加入20 mL鹽酸時，混合溶液的pH約為8

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A．碳酸鈉溶液中存在電荷守恒，為c(Na+)+c(H+)＝2c(CO32－)+c(HCO3－)+c(OH－)，A正確；B．根據圖象分析，A點為碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合溶液，且c(CO32－)＝c(HCO3－)，溶液呈堿性，則c（OH-）＞c（ H+），鹽溶液水解程度較小，所以c（CO32-）＞c（OH-），則離子濃度大小順序是c(Na+)＞c(CO32－)＝c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H+)，B錯誤；C．pH≈5.6時，溶液濃度不變，溶液達到飽和，說明常溫下CO2飽和溶液的pH約為5.6，C正確；D．c(HCO3－)＝100%時，溶液的pH＝8，說明0.05mol/L NaHCO3溶液的pH＝8，當加入20 mL鹽酸時Na2CO3溶液和鹽酸反應生成碳酸氫鈉溶液，D正確，答案選B。