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A、B、C都是金屬，把A浸入C的硝酸鹽溶液中，A的表面有C析出，A與B和酸溶液組成原電池時，B為電池的負極。A、B、C三種金屬的活動性順序為
A、A>B>C B、A>C>B C、B>A>C D、B>C>A

有關金屬活動性的判定
把A浸入C的硝酸鹽溶液中，A的表面有C析出，說明A較C活潑；
A與B和酸溶液組成原電池時，B為電池的負極，說明B較活潑
答案為C

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

不法分子有時用銅鋅合金制成假金幣行騙。下列方法中，能有效鑒別其真假的是（）

A．觀察顏色	B．查看圖案
C．用手掂量輕重	D．滴一滴硝酸在幣的表面，觀察現象

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

(10分)Na₂S₂O₃·5H₂O(俗稱海波)是照相業常用的一種定影劑，常采用下法制備：將亞硫酸鈉溶液與硫粉混合共熱，生成硫代硫酸鈉Na₂SO₃+S＝Na₂S₂O₃，濾去硫粉，再將濾液濃縮、冷卻，即有Na₂S₂O₃·5H₂O晶體析出。該法制得的晶體中常混有少量Na₂SO₃和Na₂SO₄的雜質.
為測定一種海波晶體樣品的成分，某同學稱取三份質量不同的該樣品，分別加入相同濃度的稀H₂SO₄溶液20mL，充分反應后濾出硫，并將濾液微熱(假定生成的SO₂全部逸出)，測得有關實驗數據如下(標準狀況)：

	第一份	第二份	第三份
樣品的質量/g	12.60	18.90	28.00
二氧化硫的體積/L	1.12	1.68	2.24
硫的質量/g	1.28	1.92	2.56

(1)樣品與稀硫酸可能發生反應的離子方程式為__________________________________；
_____________________________________________。
(2)根據上表數據分析，該樣品_________________________(填選項字母)；
A．含有Na₂S₂O₃·5H₂O和Na₂SO₄兩種成分
B．含有Na₂S₂O₃·5H₂O和Na₂SO₃兩種成分
C．含有Na₂S₂O₃·5H₂O、Na₂SO₃和Na₂SO₄三種成分
(3)該樣品中各成分的物質的量之比為___________________________；
(4)所加硫酸溶液的物質的量濃度為___________________________mol/L。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）汞不溶于水，易揮發，易與許多金屬形成合金，汞是對人體危害較大的一種金屬，據統計世界上有

80多種工業以汞為原料，生產過程中產生的汞的污染越來越引起人們

的重視，水體中的無機汞主要有Hg²⁺、Hg₂²⁺。
（1）實驗時倘若不慎，將汞濺落地面時，可先用涂上X溶液的鋅片去粘拾，然后再用足量的X溶液溶解鋅片回收汞，X溶液可以是（填試劑名稱）。
（2）檢測水體中的Hg²⁺可用KI及CuSO₄溶液與其反應生成橙紅色Cu₂HgI₄沉淀，用漫反射光譜直接測定汞沉淀物，該反應的離子方程式可表示為：。
（3）冶金廠治理含汞、含硫的煙氣并回收汞，中國冶金工作者在研究Hg—I—H₂O系熱力學的基礎上，查明KI溶液能有效吸收汞，

吸收總反應為：2Hg+SO₂+8I^一+4H⁺ =2HgI

+S+2H₂O，最后進行電解吸收液(K₂HgI₄)，陰極的電極反應式為：。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某金屬單質0.9g在足量的氯氣中完全化合后得到4.45g固體物質，該金屬元素是

A．磷

B．鎂

C．鋁

D．鐵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將一定質量的鎂、銅組成的混合物加入到稀硝酸中，金屬完全溶解（假設反應中還原產物全部是NO）。向反應后的溶液中加入3mol/LnaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質量比原合金的質量增加5.1g，則下列敘述中正確的是（）

A．當生成沉淀達到最大量時，消耗NaOH溶液的體積為100mL

B．當金屬全部溶解時收集到NO氣體的體積為2.24L

C．參加反應的金屬的總質量一定是6.6g

D．當金屬全部溶解時，參加反應的硝酸的物質的量一定是0.4mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

物質的性質決定了物質的用途，下面列出了金屬的幾種性質：①導熱性、②導電性、③還原性、④延展性、⑤具有金屬光澤。請在下面金屬用途后的橫線上填上金屬性質對應的序號。
(1)用鋁定制成包裝用的鋁箔____； (2)電信業中大量使用的銅絲、金屬電纜_____；
(3)用鐵粉回收照相業廢液中的銀_____；(4)用鋁制成的高壓鋁鍋________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

I．

科研人員發現，一些化學反應在固體之間發生和在水溶液中發生，產物不同。銅合金是人類使用最早的金屬材料，銅在化合物中的常見化

合價有+1、+2。將CuCl₂·2H₂O晶體和NaOH固體混合研磨，生

成物中有一黑色的固體M。M不溶于水，但可溶于稀硫酸生成藍色溶液B。
M的化學式為；M不同于CuCl₂和NaOH在溶液中反應所得產物的可能原因是
。
II．A+B→X+Y+H₂O（未配平，反應條件略去）是中學常見反應的化學方程式，其中A、B的物質的量之比為1：4。請回答：
（1）若Y是黃綠色氣體

，則Y的電子式是，該反應的化學方程式是：。
（2）若A為金屬單質，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中
①A元素在周期表中的位置是（填所在周期和族）；Y的化學式是。
②含a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中兩種金屬陽離子的物質的量恰好相等，則被還原的X是____mol。

（3）若A、B、X、Y均為化合物。A溶

于水電離出的陽離子和水作用的生成物可凈化水，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO₃3溶液，產生白色沉淀；B的焰色為黃色。則A與B按物質的量之比1：4恰好反應后，溶液中離子濃度從大到小的順序是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鐳是元素周期表中第ⅡA族元素，下列關于鐳的敘述不正確的是
A 鐳在空氣中燃燒生成RaO B 在化合物中化合價為＋2價
C 碳酸鐳、硫酸鐳均難溶于水 D 氫氧化鐳易溶于水

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