Question

【題目】已知反應(yīng)2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在2 L的密閉容器中加入a mol CH3OH，反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下：

物質(zhì)	CH3OH	CH3OCH3	H2O
濃度/(mol·L－1)	0.44	0.6	0.6

下列說法正確的是

A．若起始時加入2a mol CH3OH，則達(dá)到平衡時CH3OH的轉(zhuǎn)化率增大

B．若混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化，則說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

C． a = 1.64

D．此時刻正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A、若起始時加入2a mol CH3OH，相當(dāng)于增大壓強，增大壓強，平衡不移動，CH3OH的轉(zhuǎn)化率不變，A錯誤；B、平均摩爾質(zhì)量=，該反應(yīng)中m和n均不發(fā)生變化，平均摩爾質(zhì)量始終不變，平均摩爾質(zhì)量不變不能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，B錯誤；C、根據(jù)方程式，生成的H2O的物質(zhì)的量為0.6mol/L×2=1.2mol，為反應(yīng)的CH3OH的物質(zhì)的量為0.44mol/L×2=0.88mol，則a =0.88mol+1.2mol×2=2.08mol，C錯誤；D、濃度商Qc==1.34＜K=400，反應(yīng)向正反應(yīng)進行，此時正、逆反應(yīng)速率的大小：v正＞v逆，D正確；答案選D。