【題目】下列變化需克服相同類型作用力的是( )
A.碘和干冰的升華B.硅和C60的熔化
C.溴和汞的氣化D.二氧化硅和鐵分別受熱熔化
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2008年5月，我國四川地區(qū)發(fā)生特大地震災害，地震過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病暴發(fā)的有效方法之一。氯氣（Cl2）是制備消毒劑的主要原料之一。工業(yè)上主要采用電解飽和食鹽水的方法來制取Cl2。請回答下列問題：
（1）電解之前，食鹽水需要精制，目的是除去粗鹽的中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子，使用的試劑有：①Na2CO3溶液 ②Ba(OH)2溶液 ③稀鹽酸。其中合理的加入順序為___（填序號）；
（2）實驗室欲配制6.00 mol/L的食鹽水90 mL，回答下列問題：
①需要純凈的NaCl___________________g。
②可供選擇的儀器有：a玻璃棒 b燒瓶 c燒杯 d膠頭滴管 e試管 f托盤天平、砝碼 h藥匙。在配制食鹽水時不需要使用的有_______（填字母），還缺少的儀器是__________。
③配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：計算稱量溶解（________________________）轉(zhuǎn)移（_____________________）定容（__________________________）裝瓶。
④下列操作會使所配溶液的濃度偏小的是___________________。
A. 轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯 B. 容量瓶中原來有少量蒸餾水
C. 定容時，俯視刻度線 D. 稱量氯化鈉固體時左碼右物
（3）在電解飽和食鹽水過程中，還生成了H2和NaOH，則所發(fā)生反應的化學反應方程式為_____________________________；
（4）將電解生成的Cl2通入NaOH溶液，生成兩種鹽，其中一種是消毒液的主要成分NaClO，應用氧化還原反應原理，寫出此反應的化學方程式是_______________________。
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【題目】取一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液100mL，然后向其通入一定量的CO2氣體，得到溶液A，向A中逐滴緩慢加入0.1 molL-1的HCl溶液，產(chǎn)生的CO2氣體體積（標準狀況）與所加HCl溶液的體積之間關(guān)系如圖所示，通過計算回答：
（1）A溶液中的溶質(zhì)為_________（化學式），其物質(zhì)的量之比是_______。
（2）通入CO2氣體體積__________________（標準狀況）。
（3）NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度______________________。
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【題目】常溫下，向20.00mL 0.1000molL﹣1 （NH4）2SO4溶液中逐滴加入0.2000molL﹣1 NaOH時，溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示（不考慮揮發(fā)）．下列說法正確的是（ ） 
A.點a所示溶液中：c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
B.點b所示溶液中：c（NH4+）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH﹣）
C.點d所示溶液中：c（SO42﹣）＞c（NH3H2O ）＞c（OH﹣）＞c（NH4+）
D.點c所示溶液中：c（SO42﹣）+c（H+）=c（NH3H2O ）+c（OH﹣）
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【題目】利用乙醇的燃燒反應以氫氧化鈉作電解質(zhì)溶液設(shè)計一個燃料電池，則通入氧氣的一極為（填“正極”“負極”），負極的電極反應式為 ．
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【題目】下列關(guān)于容量瓶及其使用方法的敘述，正確的是
①是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的專用儀器
②使用前要先檢查容量瓶是否漏液
③容量瓶可以用來加熱
④不能用容量瓶貯存配制好的溶液
⑤可以用500mL容量瓶配制250mL溶液
A. ①和③ B. ①②④ C. 除了③ D. 除了⑤
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【題目】鐵是人體不可缺少的微量元素，攝入含鐵的化合物可補充鐵．“速力菲”是市場上一種常見的補鐵藥物，如圖1是它的說明書： 
該藥品中Fe2+會緩慢氧化，國家規(guī)定該藥物中Fe2+的氧化率超過10%即不能再服用．
（1）為了檢驗某藥店出售的“速力菲”是否被氧化，實驗室可選用的最常用且最靈敏的檢驗試劑為（填試劑的名稱）．
（2）實驗室采用H2SO4酸化的KMnO4溶液對“速力菲”中的Fe2+進行滴定（假設(shè)藥品中其他成分不與KMnO4反應）；該反應的離子方程式為： ．
（3）稱量上述含鐵元素質(zhì)量分數(shù)為20.00%的“速力菲”19.00g，將其全部溶于稀硫酸中，配制成1000.00mL溶液．取出20.00mL，用0.01300mol/L的KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液體積如圖2所示．
①實驗前，首先要精確配制0.01300mol/L KMnO4溶液250mL，配制時需要的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需 ．
②某同學的滴定方式（夾持部分略去）如圖，最合理的是 ． 
③由圖可知消耗KMnO4溶液體積為mL；
④滴定終點觀察到的現(xiàn)象為；
⑤以標準KMnO4溶液滴定樣品溶液的濃度，判斷以下操作所引起實驗結(jié)果偏小的是 ．
A．滴定過程中，錐形瓶振蕩太劇烈，有少量液滴濺出
B．未用標準KMnO4溶液潤洗滴定管
C．滴定接近終點時，用少量蒸餾水沖洗錐形瓶內(nèi)壁
D．滴定前仰視，滴定后俯視（標準液）
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【題目】中國是中草藥的發(fā)源地，目前中國大約有12000種藥用植物，從某中草藥提取的有機物結(jié)構(gòu)如圖所示，該有機物的下列說法中不正確的是（ ） 
A.分子式為C14H18O6
B.環(huán)上氫原子的一氯取代物5種
C.1mol該有機物與足量的金屬鈉反應產(chǎn)生4mol H2
D.分子間能發(fā)生酯化反應
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【題目】工業(yè)上采用硫鐵礦焙燒去硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)，流程如下：
(1)濾渣I的主要成分是_______________(填化學式)。
(2)還原時，試劑X若選用SO2，則反應后溶液中的陰離子是_________________(填化學式)
(3)檢驗過濾Ⅰ得到的濾液中存在Fe3+的方法是____________________。
(4)七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)在醫(yī)學上常用作補血劑。某課外小組通過以下實驗方法測定某補血劑中亞鐵離子的含量。
步驟a：取10片補血劑樣品除去糖衣、研磨、溶解、過濾，將濾液配成250mL溶液；
步驟b：取上述溶液25 mL于錐形瓶中，加入少量稀硫酸酸化后，逐漸滴加0.0100 mol/L的KMnO4溶液，至恰好完全反應，記錄消耗的KMnO4溶液的體積（假定藥品中其他成分不與KmnO4反應)，發(fā)生的反應為：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；
步驟c：重復“步驟b”2～3次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL。
①步驟a中配制溶液時需要的玻璃儀器除燒杯、膠頭滴管外，還需要___________、________。
②該補血劑中亞鐵離子的含量為mg/片（請寫出計算過程) ___________。
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