Question

【題目】（11分）某化學實驗小組同學利用以下裝置制備氨氣，并探究氨氣的性質（部分儀器已略去）。

請回答：

（1）實驗室制備氨氣的化學方程式為 ；干燥氨氣常用的干燥劑是 。

（2）收集氨氣時，請你選擇氨氣的進氣口 （填“a”或“b”），理由是 。

（3）若觀察到裝置B中的燒瓶內產生了紅色噴泉，則說明氨氣具有的性質是 。

（4）為防止環境污染，以下裝置（盛放的液體均為水）可用于吸收多余氨氣的是 （ 填序號）。

（5）氨氣在催化劑并且加熱時會被空氣氧化，這是工業制硝酸的第一步反應，寫出該反應的化學方程式 。

Answer 1

【答案】（1）2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2+2H2O； 堿石灰

（2）進氣口 a （填“a”或“b”），因為氨氣的密度比空氣輕，a口進是向下排氣

（3）極易溶于水，與水反應生成堿

（4）②④⑤

（5 4NH3+5O24NO+6H2O

【解析】（1）實驗室制取氨氣常用熟石灰和氯化銨加熱制備，氨氣屬于堿性氣體，可用堿石灰來干燥。

（2）氨氣密度小于空氣的，所以收集氨氣時應用向下排空氣法，即從a進。

（3）產生噴泉，說明燒瓶內壓強瞬間降低，因此氨氣極易溶于水。溶液顯紅色，還說明氨氣和水反應有堿生成。

（4）氨氣極易溶于水，因此吸收氨氣時要注意防止倒吸。①吸收不完全，③容易倒吸，所以答案是②④⑤。

（5）考查氨的催化氧化，氨氣發生催化氧化時生成一氧化氮和水。