【題目】下列說法中，正確的是 （ ）
A. 濃硫酸稀釋時溶液溫度升高，說明濃硫酸稀釋時只有水合過程
B. 蔗糖是非電解質，放入水中溶液溫度沒有明顯變化，說明蔗糖溶于水既沒有擴散過程又沒有水合過程
C. 家用石堿(
)久置后，由塊狀變成粉末狀，這一變化是風化的結果
D. 從冰箱中取出物品，表面很快出現水珠，這種現象叫潮解
【答案】C
【解析】A．物質溶解過程中包括兩個過程，一是物質擴散過程需要吸收熱量，二是物質水合過程需要放出熱量，溶解后溶液溫度變化取決于二者相對大小，濃硫酸稀釋時溶液溫度升高，說明擴散過程吸收熱量小于水合過程放出熱量，所以溶液溫度升高，A錯誤；B．蔗糖溶解過程中包括物質擴散過程和物質水合過程，蔗糖放入水中溶液溫度沒有明顯變化，是因為兩個過程中熱量變化相當，B錯誤；C．結晶水合物在常溫時放在干燥的空氣里，會逐漸失去結晶水的現象叫風化，所以家用石堿（Na2CO310H2O）久置后，失去結晶水，有塊狀變成粉末狀，這一變化是風化的結果，C正確；D．冰箱中冷藏的物品溫度低，空氣中的水蒸汽遇到溫度低的物品液化成小水滴，是一種液化現象，不是潮解，D錯誤，答案選C。
走進文言文系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按要求填空
（1）已知Cu2O溶于稀硫酸，可得到CuSO4溶液，寫出該反應的離子反應方程式_____；
（2）寫出經過一步反應能得到Cu3（OH）4SO4的化學方程式（要求非氧化還原反應）_____；
（3）8.4 g N2與9.6 g某單質Rx，所含原子個數相同，且分子數之比為3:2，則R的相對原子質量是__，x值為_____________。
（4）寫出溶液中NH4+的檢驗方法及相應的離子方程式________________、____________
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【題目】濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨
的變化如圖所示，下列敘述錯誤的是（ ）
A. MOH的堿性強于ROH的堿性
B. ROH的電離程度：b點大于a點
C. 若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH－)相等
D. 當=2時，若兩溶液同時升高溫度，則
增大
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【題目】在一定溫度下，將氣體0.22 mol X和氣體0.16 mol Y充入5 L恒容密閉容器中，發生反應2X(g) + Y(g) 
2Z(g) △H<0，一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數據如下表：
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
下列說法正確的是( )
A. 該溫度下此反應的平衡常數K = 72.0 L/mol
B. 反應前2 min的平均速率υ(Z) = 4.0×10-3 mol/(L·min)
C. 其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前υ(逆) > υ(正)
D. 其他條件不變，再充入0.1 mo1 X，新平衡時X的轉化率將增大
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【題目】汽車尾氣里含有NO氣體是由于內燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應所致：N2(g) + O2(g) 
2NO(g) △H>0，已知該反應在某溫度時，平衡常數K = 6.4×10-3。回答:
(1)某溫度下，向2 L的密閉容器中充入N2和O2各1 mol，5分鐘后O2的物質的量為0.6 mol，則N2的反應速率為_______________。
(2)假定該反應是在恒溫、恒壓條件下進行，判斷該反應達到平衡的標志_______（填字母序號)。
A、混合氣體密度不變
B、消耗1 mol N2同時消耗2 mol NO
C、混合氣體平均相對分子質量不變
D、2υ正(N2) = υ逆(NO)
(3)將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，下列變化趨勢不正確的是_______（填字母序號)。
(4)向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質的量的N2和O2，達到平衡狀態后再向其中充入一定量NO，重新達到化學平衡狀態。與原平衡狀態相比，此時平衡混合氣體中NO的體積分數______(填“變大”、“變小”或“不變”)。
(5)該溫度下，某時刻測得容器內N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1 mo1/L、4.0×10-2 mo1/L和8.0×10-2 mo1/L，此時反應_____________(填“處于化學平衡狀態”、“向正反應方向進行”或“向逆反應方向進行”)，理由是____________________。
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【題目】下列生產或實驗事實引出的相應結論不正確的是( )
選項 | 事實 | 結論 |
A | 工業制硫酸中，在礦石處理階段，將礦石粉碎再煅燒 | 增大反應物的接觸面積，加快化學反應速率 |
B | A、B兩支試管中分別加入等體積5%的H2O2，在B試管中加入MnO2，B試管中產生氣泡快 | 當其他條件不變時，催化劑可以改變化學反應速率 |
C | 其他條件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反應，升高溶液的溫度，析出硫沉淀所需時間變短 | 當其他條件不變時，升高反應溫度，化學反應速率加快 |
D | 一定條件下：H2(g)＋I2(g) | c(I2)增大，I2物質的量增多 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molA，反應A(g)===B(g)+C(g)經過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數據見下表：下列說法正確的是
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(B)/mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.20 | 0.20 |
A. 反應在前50s的平均速率v(B)=0.0032mol·L-1·s-1
B. 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(B)=0.11mol·L-1，則反應的ΔH<0
C. 相同溫度下，起始時向容器中充入1.0mol A、0.20mol B和0.20mol C，反應達到平衡前v正＜v逆
D. 相同溫度下，起始時向容器中充入2.0mol B和2.0mol C，達到平衡時，B的轉化率大于80%
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【題目】將BaO2放入密閉的真空容器中,反應2BaO2(s)
2BaO(s)+O2(g)達到平衡,保持溫度不變,縮小一半容積,體系重新達到平衡,下列說法不正確的是( )
A. 氣體的平均摩爾質量不變 B. BaO量減小
C. BaO2的轉化率減小 D. 容器中氣體濃度減小
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【題目】一種新型鈉硫電池結構示意圖如圖，下列有關該電池的說法正確的是
A.電池放電時，Na+向電極A極移動
B.電池放電時，A極電極反應為2Na++xS+2e-= Na2Sx
C.電池充電時，B接負極
D.電池充電時，每轉移1mol電子將有1mol Na+被還原
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