【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型非氯高效消毒劑，微溶于KOH溶液，熱穩定性差。實驗室制備高鐵酸鉀的原理為3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH==2K2FeO4+6KCl++8H2O。下列實驗設計不能達到實驗目的的是
A.用圖
所示裝置制備并凈化氯氣
B.用圖
所示裝置制備高鐵酸鉀
C.用圖
所示裝置分離出高鐵酸鉀粗品
D.用圖
所示裝置干燥高鐵酸鉀
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【題目】現有反應：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) ΔH=-43kJ/mol，在850℃時，K=1，今在某密閉容器中充入1.0molCO、3.0molH2O、1.0molCO2、xmolH2，下列說法不正確的是（ ）
A.900℃，該反應的平衡常數K<1
B.850℃達到平衡時，通入CO，CO轉化率將增大
C.850℃時，若x=5.0，則起始時平衡向逆反應方向移動
D.850℃時，若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則
應滿足0≤x<3
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【題目】學生為探究苯與溴發生反應的原理，用如圖所示裝置進行了實驗。根據相關知識回答下列問題：
(1)實驗開始時，關閉K2，開啟K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應開始。過一會兒，在裝置Ⅲ中可能觀察到的現象是______________________________________。
(2)整套實驗裝置中能防止倒吸的裝置有___________________________(填裝置序號)。
(3)寫出裝置Ⅱ中發生反應的化學方程式：_____________________________________。
(4)本實驗能不能用溴水代替液溴？___________________________________________。
(5)采用冷凝裝置，其作用是_________________________________________________。
(6)Ⅲ裝置中小試管內苯的作用是_____________________________________________。
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【題目】Wilson病是一種先天性銅代謝障礙性疾病，D-青霉胺具有排銅作用，用以治療或控制Wilson病癥。D-青霉胺結構簡式如圖：
回答下列問題：
(1)寫出Cu的簡化電子排布式________。
(2)已知氣態基態原子得到一個電子形成氣態基態負一價離子所產生的能量變化稱為該元素原子的第一電子親合能(吸收能量為負值，釋放能量為正值)，試解釋碳原子第一電子親合能較大的原因 _________。 第一電子親合能可能為正值或負值，而第二電子親合能均為負值，原因是_____。
(3)D-青霉胺中，硫原子的VSEPR模型為____，碳原子的雜化方式為_______。
(4)請簡述D-青霉胺能溶于水的主要原因________。
(5)青霉胺在臨床治療時對于癥狀改善較慢，常有并發癥出現，因而近年采用鋅劑(ZnSO4)替代治療，可由硫化鋅制備。立方硫化鋅晶胞與金剛石晶胞類似，結構如圖
其中a代表S2-，b代表Zn2+。則該晶胞中S2-的配位數為______，若晶體的密度為ρg·cm-3，則晶胞的體積為________ cm3(列出計算式)。
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【題目】氫氧燃料電池是的介色化學理的新型發電裝置,下圖為電池示意圖,該電池電極表面鍍一層細細的鉑粉,吸附氣體的能力強，性質穩定，請回答
（1）氫氧燃料電量的轉化形式是____,在導線中電了的流動方向為______（用a，b表示）
（2）負極反應式為___________
（3）該電池工作時,H2和O2連續由外部供給,電池可連續不斷提供電能,因此大量安全儲氫是關鍵技術之一,金屬鋰是一種重要的儲氫材料,吸氫和放氫原理如下：
I .2Li+H2=2LiH; II. LiH+H2O=LiOH+H2↑
①反應I中的還原劑是______,反應II中的氧化劑是______
②由LiH與H2O作用,放出224L（標準狀況）H2用作電池燃料,若能量轉化率為80%,則導線中通過電子的物質的量為____mol;將產生的電能用來電解飽和食鹽水,產生的氫氣體積（標準狀況）為_____L
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【題目】酒精檢測儀可幫助執法交警測試駕駛員飲酒的多少，其工作原理示意圖如圖所示。反應原理為：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O，被測者呼出氣體中所含的酒精被輸送到電池中反應產生微小電流，該電流經電子放大器放大后在液晶顯示屏上顯示其酒精含量。下列說法正確的是
A. b為正極，電極反應式為：O2+4H++4e-=2H2O
B. 電解質溶液中的H+移向a電極
C. 若有0.4mol電子轉移，則在標準狀況下消耗4.48L氧氣
D. 呼出氣體中酒精含量越高，微處理器中通過的電流越小
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【題目】三氯化硼(BCl3)是一種重要的化工原料。實驗室制備BCl3的原理B2O3+3C+3Cl2 =2BCl3+3CO，某實驗小組利用干燥的氯氣和下列裝置（裝置可重復使用）制備BCl3并驗證反應中有CO生成。已知：BCl3的熔點為-107.3℃，沸點為12.5℃，遇水水解生成H3BO3和HCl，請回答下列問題：
（實驗Ⅰ）制備BCl3并驗證產物CO
(1)該實驗裝置中合理的連接順序為G→_____→_____→_____→____→F→D→I。其中裝置E的作用是___________________________。
(2)裝置J中反應的化學方程式為____________________________________。
（實驗Ⅱ）產品中氯含量的測定
①準確稱取少許m克產品，置于蒸餾水中完全水解，并配成100mL溶液。
②取10.00mL溶液于錐形瓶中
③加入V1mL濃度為C1 mol/LAgNO3溶液使氯離子完全沉淀；向其中加入少許硝基苯用力搖動。
④以硝酸鐵為指示劑，用C2 mol/L KSCN標準溶液滴定過量的AgNO3溶液。發生反應：Ag+ +SCN- =AgSCN↓。
⑤重復步驟②~④二次，達到滴定終點時用去KSCN溶液的平均體積為V2 mL。
已知: Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN) 。
(3)步驟④中達到滴定終點的現象為__________________。
(4)實驗過程中加入硝基苯的目的是___________________。
(5)產品中氯元素的質量分數為_________________%。
(6)下列操作，可能引起測得產品中氯含量偏高是__________。
A.步驟③中未加硝基苯
B.步驟①中配制100mL溶液時，定容時俯視刻度線
C.用KSCN溶液滴定剩余AgNO3溶液時，滴定前有氣泡，滴定后無氣泡
D.滴定剩余AgNO3溶液時，KSCN溶液滴到錐形瓶外面一滴
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【題目】室溫時，向 20 mL 0.1 mol·L 1 的兩種酸 HA、HB 中分別滴加 0.1 mol·L 1NaOH 溶液， 其 pH 變化分別對應下圖中的Ⅰ、Ⅱ。下列說法不正確的是
A.向 NaA 溶液中滴加 HB 可產生 HA
B.a點，溶液中微粒濃度：c(A－) > c(Na+) > c(HA)
C.滴加 NaOH 溶液至 pH=7 時，兩種溶液中 c(A－)= c(B－)
D.滴加 20 mL NaOH 溶液時，Ⅰ中 H2O 的電離程度大于Ⅱ中
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【題目】H2O2分解速率受多種因素影響。實驗測得 70 ℃時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是
A.圖甲表明，其他條件相同時，H2O2濃度越小，其分解速率越快
B.圖乙表明，其他條件相同時，溶液pH越小，H2O2分解速率越快
C.圖丙表明，少量Mn 2+存在時，溶液堿性越強，H2O2分解速率越快
D.圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mn2+對H2O2分解速率的影響大
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