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下列說法正確的是

A．裝飾材料中的甲醛和芳香烴會造成居室污染

B．石蠟油分解產生的氣體不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C．分子組成為CH₂Cl₂和C₂H₆O的有機物都存在同分異構現象

D．油脂、葡萄糖、蛋白質都是人體重要的營養物質，它們都能發生水解反應

解析試題分析：A、裝飾材料中含有甲醛和芳香烴，甲醛具有強烈的刺激性氣味，會造成居室污染，正確；B、石蠟油分解產生的氣體中含有不飽和烴，可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，錯誤；C、分子組成為CH₂Cl₂的有機物不存在同分異構現象，只代表二氯甲烷，錯誤；D、葡萄糖是單糖，不能發生水解反應，錯誤，答案選A。
考點：考查化學與生活的聯系

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

Ⅰ．某礦樣含有大量的CuS、少量鐵的氧化物及少量其它不溶于酸的雜質。某化學課外小組設計以下流程，以該礦樣為原料生產CuCl₂·2H₂O晶體。

（1）在焙燒過程產生的尾氣中，有一種是主要的大氣污染物。若在實驗室中以堿液吸收處理之，下列裝置可行的是_________（填字母）。

（2）步驟②酸浸過程中，需要用到3mol·L^-1，的鹽酸100mL，配制該鹽酸溶液時，除了用到燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的儀器有_________________________；
（3）步驟④中，加入的X物質可以是________，作用是_____________。
Ⅱ．已知FeSO₄在高溫下分解生成Fe₂O₃、SO₃和SO₂用下圖所示裝置設計實驗，檢驗FeSO₄在高溫下分解生成的氣態物質，并測定已分解的FeSO₄質量．

已知：B裝置、燒瓶E中所加試劑依次為氫氧化鈉溶液、水（滴有數滴BaCl₂溶液），請回答下列問題：
（1）D裝置中所加試劑名稱_____________________________________________。
（2）按氣流方向連接各儀器，用字母表示接口的連接順序：c→_______________→e。
（3）檢驗后，用燒瓶E中混合物測定已分解的FeSO₄質量，此實驗操作的第一步：_______________________________________________________；第二步：過濾混合物，在過濾器上將沉淀洗凈后，灼燒并冷卻至室溫，稱量其質量為ag，再次灼燒冷卻至室溫稱量其質量為bg，且b<a，繼續灼燒、冷卻并稱重，直到連續兩次稱量的質量差不超過0.1g為止。
（4）若最終得到沉淀cg，則已經分解的FeSO₄質量________________（填計算式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2012年10月8日發布的修訂版《機動車駕駛證申領和使用規定》，以其對違章駕駛員的嚴厲懲罰被人們稱為“史上最嚴交規”，其中飲酒后駕駛機動車的一次記12分。利用如下測試管可檢測司機是否酒后駕車，化學原理如下：

金屬鉻在化合物中主要有+3價和+6價兩種價態。+6價鉻化合物K₂CrO₄和K₂Cr₂O₇在水溶液中分別呈黃色和橙色，它們在溶液中存在如下平衡關系：2CrO₄^2-+2H⁺Cr₂O₇^2-+H₂O在酸性條件下+6價鉻化合物具有強氧化性，可以將C₂H₅OH氧化為CH₃COOH，本身被還原為Cr³⁺，Cr³⁺在水溶液中呈灰綠色。
（1）根據上述條件可知，在強酸性條件下+6價鉻主要以     （填“CrO^2-₄”或“Cr₂O^2-₇”）形式存在。如果司機酒后駕車，則測試管中的現象是   且超過法定警界線，反應的離子方程式為         。
（2）研究發現+6價鉻的毒性為+3價鉻的毒性的100～200倍，有多種方法可以將廢水中的+6價鉻轉化為+3價鉻以降低毒性。其中兩種方法如下：
方法一：電化學方法。將含Cr₂O^2-₇的酸性廢水加適量NaCl攪拌均勻并以Fe作電極進行電解。在陽極產生的Fe²⁺將Cr₂O^2-₇還原為Cr³⁺，在電解過程中溶液的pH不斷上升，最終Cr³⁺和Fe³⁺以Cr（OH）₃和Fe（OH）₃沉淀的形式析出。
①請分析溶液pH不斷上升的原因：                 。
②已知Fe³⁺和Cr³⁺變為Fe（OH）₃和Cr（OH）₃沉淀的pH如下表：

當溶液的pH范圍為____時，溶液中Fe³⁺已沉淀完全而Cr³⁺還沒有開始沉淀。
③當電路中通過3mol電子時，理論可還原Cr₂O^2-₇的物質的量為   mol。
方法二：還原沉淀法。將l0ml某含鉻（Cr₂O^2-₇）廢水用硫酸亞鐵銨[FeSO₄·(NH₄)₂SO₄·6H₂O]處理，反應中鐵元素和鉻元素完全轉化為沉淀，該沉淀經干燥后為nmolFeO·Fe_yCr_xO₃。
④不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是