【題目】下表是元素周期表的一部分，請回答有關問題:
（1）表中化學性質最不活潑的元素，其原子結構示意圖為______。
（2）元素⑦與⑧的原子半徑大小關系是：⑦______⑧(填“＞”或“＜”）。
（3）④⑤兩元素相比較，金屬性較強的是______ (填元素名稱）。
（4）元素①的最高價氧化物的水化物的化學式為________。
【答案】
＞ 鈉 H2CO3
【解析】
（1）化學性質最不活潑的元素是稀有氣體元素；（2）同一周期中，元素的原子半徑隨著原子序數的增大而減�。�(2) 同一周期中，從左到右金屬性減弱；（4）元素①是ⅣA族的C元素，最高價氧化物是二氧化碳；
（1）化學性質最不活潑的元素是稀有氣體元素，所以最不活潑的元素是Ar，Ar原子核外有18個電子，最外層有8個電子，原子結構示意圖是
；（2）同一周期中，元素的原子半徑隨著原子序數的增大而減小，所以S原子半徑大于Cl原子，故⑦>⑧; (2) 同一周期中，從左到右金屬性減弱，所以鈉的金屬性大于鎂，金屬性較強的是鈉；（4）元素①是ⅣA族的C元素，最高價氧化物是二氧化碳，其水化物是碳酸，化學式是H2CO3。
開心蛙狀元測試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]是分析化學中的重要試劑，在不同溫度下加熱分解產物不同。設計如圖實驗裝置(夾持裝置略去)，在500℃時隔絕空氣加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全，確定分解產物的成分(C、D中溶液成份均過量)。
(1)B裝置的作用是______________________________________。
(2)實驗中，觀察到C中無明顯現象，D中有白色沉淀生成，可確定產物中一定有__________氣體產生，寫出D中發生反應的離子方程式___________________________________。若去掉C，是否能得出同樣結論并解釋其原因__________________________。
(3)A中固體完全分解后變為紅棕色粉末，某同學設計實驗驗證固體殘留物僅為Fe2O3，而不含FeO，請完成表中內容。(試劑，儀器和用品自選)
實驗步驟 | 預期現象 | 結論 |
取少量A中殘留物于試管中，加入適量稀硫酸，充分振蕩使其完全溶解，平均分成2份；_____ | _________________________ | 固體殘留物僅為Fe2O3 |
(4)若E中收集到的氣體只有N2，其物質的量為x mol，固體殘留物Fe2O3的物質的量為y mol，D中沉淀物質的量為z mol，根據氧化還原反應的基本規律，x、y和z應滿足的關系為___________。
(5)結合上述實驗現象和相關數據的分析，完成硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]在500℃時隔絕空氣加熱完全分解的化學方程式_____________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）21世紀是鈦的世界，鈉米材料二氧化鈦（TiO2）具有很高的化學活性，可做性能優良的催化劑。工業上二氧化鈦的制備是：
I．將干燥后的金紅石（主要成分TiO2，主要雜質SiO2）與碳粉混合裝入氯化爐中，在高溫下通入Cl2反應制得混有SiCl4雜質的TiCl4。
II．將SiCl4分離，得到純凈的TiCl4，所采取的操作名稱是_______
III．用TiCl4制備TiO2·xH2O的化學方程式為________________，制備時需要________，促進水解趨于完全。
IV．TiO2·xH2O高溫分解得到TiO2。如在實驗室中進行，則需在________（填儀器名稱）中加熱。
（2）亞硫酰氯(SOCl2)是一種液態化合物，沸點為77℃，在農藥制藥等領域用途廣泛。SOCl2遇水劇烈反應，液面上有白霧形成，并有帶刺激性氣味的氣體逸出，該氣體可使品紅溶液褪色。根據上述實驗，寫出SOCl2與水反應的化學方程式_________________________________________________，AlCl3溶液蒸干灼燒得不到無水AlCl3，而用SOCl2與AlCl3·6H2O混合共熱，可得無水AlCl3，其原因是______________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硼、鋁、鎵、銦、鉈是第ⅢA族元素，它們在工農業生產中應用非常廣泛。
（1）基態硼原子的核外電子排布圖為______________________。
（2）I1(Mg)___________I1(Al)(填“大于”或“小于”)，其原因是______________________。
（3）三氯化鋁加熱到177.8℃時，會升華為氣態二聚氯化鋁(Al2Cl6，其中鋁原子和氯原子均達8電子穩定結構)，請寫出二聚氯化鋁(Al2Ci6)的結構式：______________________，其中鋁原子軌道采用___________雜化。
（4）BF4－的空間構型為___________,與BF4－互為等電子體的分子是___________ (寫化學式，任寫一種即可)。
（5）鎵(Ga)可與砷(As)形成砷化(GaAs)晶體，該晶體的熔點為1238℃，密度為ρg·cm－3，其晶胞結構如圖所示。該晶體的類型為________________。Ga和As的摩爾質量分別為MGag·mol－1和MAsg·mol－1，阿伏加德羅常數值為NA，則晶胞中Ca與As原子的核間距為___________pm。(列出字母表達式)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表是元素周期表的一部分，表中的數字表示一種短周期元素，回答下列問題：
（1）畫出③的原子結構示意圖：____________________。
（2）③、④、⑦、⑧四種元素所形成的氣態氫化物中最穩定的是__________（填化學式）。
（3）①在元素周期表中的位置是____________________________。
（4）⑧、⑨元素的最高價氧化物對應水化物的酸性：____>____（用化學式表示）。_________
（5）由③、⑤和⑩組成的化合物所含化學鍵類型為__________，電子式為____________。
（6）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序是：____>____>____（用元素符號表示）。__________
（7）⑥單質與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式是__________________________________。
（8）已知化合物A、B、C、D、E、F、G和單質甲、乙所含元素均為上表中元素組成。
①A的濃溶液與甲能發生如下圖所示的反應。
②甲是常見的黑色固體單質，可為生產生活提供熱能。
③乙是常見的無色氣體單質。
④B是無色有刺激性氣味的氣體，是主要的大氣污染物之一。
⑤常溫下，C是一種無色液體。
回答問題：
①寫出下列物質的化學式：A_____，E_____，G_____。
②寫出下列反應的化學方程式：
C＋E→F＋乙________________________________。
B＋C＋乙→A________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在環保、化工行業有一種溶液濃度的表示方法：質量—體積濃度，用單位體積溶液中所含的溶質質量來表示，單位g·m－3或g·L－1�，F有一種20 ℃時的飽和CuSO4溶液，密度為1.2 g·cm－3，質量—體積濃度為200 g·L－1，則對此溶液的說法不正確的是( )
A. 該溶液的質量分數為16.7%
B. 該溶液的物質的量濃度為1.25 mol·L－1
C. 在20 ℃時，硫酸銅的溶解度為20 g
D. 在20 ℃時把200 g CuSO4·5H2O溶解于1 L水中恰好得到飽和溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組離子在指定溶液中一定大量共存的是（ ）
A. 含有AlO2-的溶液中：Na+ 、Al3+、Cl-、K+
B. 常溫下由水電離出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20 mol2·L－2的溶液中：Na＋、NH
、Cl－
C. 常溫下 c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－
D. 在c(H+)=1.0×10-13 mol·L-1的溶液中：Na+、S2－、AlO2－、SO32－
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硼氫化鈉(NaBH4)是應用廣泛、性能較好的還原劑，以硼酸、甲醇和氫化鈉(NaH)為原料可制得硼氫化鈉。某學習小組的同學欲利用下圖所示路線在實驗室合成硼氫化鈉。
I.氫化鈉的制備
已知NaH的化學反應活性很高，在潮濕的空氣中能自燃，與酸接觸即放出熱量和氫引發燃燒甚至爆炸。該小組的同學利用下圖中的裝置在實驗室制取NaH。
(1)NaH中氫元素的化合價為___________，NaH的電子式為___________。
(2)按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→___________b→c(填接口字母)；連接裝置后進行實驗，在給裝置B加熱前，必須進行的一步操作是___________。
(3)裝置A中盛裝稀鹽酸的儀器名稱為___________，裝置D中應盛裝的試劑是___________。
(4)經分析，該實驗裝置有一個明顯的不足是____________，解決此不足的措施是__________。
Ⅱ.硼氫化鈉的制備與純度測定
在攪拌加熱到220℃時，向盛裝NaH的縮合反應罐中加入硼酸三甲酯[B(OCH3)3]，升溫到260℃，充分反應后，經過處理得到NaBH4和甲醇鈉。
(5)某同學欲通過測定硼氫化鈉與水反應生成氫氣的體積來測定硼氫化鈉產品的純度。
已知：NaH+H2O=H2↑+NaOH。
①硼氫化鈉與水反應可以產生大量氫氣和偏硼酸鈉，該反應方程式為___________。
②該同學用圖裝置測定硼氫化鈉產品的純度(雜質只有氫化鈉)。裝置中a的作用是_________；稱取6.28g氫化鈉樣品，重復實驗操作三次，測得生成氣體的平均體積為13.44L(已折算為標準狀況)，則樣品中硼氫化鈉的純度為___________%(結果保留兩位有效數字)。
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