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下列敘述正確的是

A．圖I裝置中通入N₂和O₂的作用是相同的

B．圖Ⅱ中甲、乙兩裝置產生噴泉的原理一樣

C．圖Ⅲ①裝置中鎂片是原電池的負極；②裝置中鎂片是原電池的正極

D．圖Ⅳ分液漏斗盛硝酸能證明非金屬性N>C>Si，盛硫酸能證明非金屬性S>C>Si

試題分析：A、O₂發(fā)生還原反應，而N₂不參加負極反應，錯誤；B、氨氣溶于水，H₂O₂分解產生大量O₂，錯誤；C、Mg比Al易與稀硫酸反應，則①中Mg是負極，Al才能與NaOH溶液反應，則②中Al是負極，正確；D、硝酸具有揮發(fā)性，因此不能證明非金屬性N>C>Si，錯誤。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列能達到實驗目的的是

A．用NaOH溶液除去CO₂中混有的HCl氣體

B．用飽和食鹽水除去Cl₂中混有的少量HCl 氣體

C．用稀鹽酸除去鐵粉中混有的少量銅粉

D．配制一定濃度的氯化鉀溶液1000 mL，準確稱取氯化鉀固體，放入到1000mL的容量瓶中，加水溶解，振蕩搖勻，定容

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用NaOH固體配制一定物質的量濃度的NaOH溶液，下列操作中正確的是

A．稱量時，將固體NaOH直接放在天平右盤上

B．將稱量好的固體NaOH放入容量瓶中，加蒸餾水溶解

C．定容時如果加水超過了刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余部分

D．將燒杯中溶解固體NaOH所得溶液，冷卻到室溫后轉移至容量瓶中

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

實驗室用大理石等原料制取安全無毒的殺菌劑過氧化鈣。大理石的主要雜質是氧化鐵，以下是提純大理石的實驗步驟：

（1）已知濾液B的主要成份是硝酸銨，則酸X為_______（填名稱，下同），A物質為_______。
（2）

檢驗操作II后溶液中是否還含鐵離子的試劑是（填化學式），如果有則觀察到的現(xiàn)象是____________。
（3）

寫出加入碳酸銨所發(fā)生反應的離子方程式：。
（4） CaO₂可作供氧劑，寫出CaO₂與水反應的化學方程式：____________。
（5）CaO₂中一般含CaO，某探究小組按下列過程測量CaO₂含量：首先稱取0.80g樣品，然后將樣品溶于100mL 1.0mol/L的鹽酸中，收集到的氣體在標準狀況下的體積為112mL，則該樣品中CaO₂含量為___________。
（6）要配制100mL 1.0mol/L的鹽酸，需要12.5mol/L鹽酸的體積為______mL；配制該溶液時，除用到量筒、燒杯、膠頭滴管外，還需要的玻璃儀器和用品有______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

加碘食鹽中含有的碘酸鉀是一種白色結晶粉末，常溫下很穩(wěn)定，加熱至560℃開始分解。在酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑，可與碘化物、亞硫酸鹽等還原性物質反應。工業(yè)生產碘酸鉀的流程如下：

（1）步驟②中氫氧化鉀的主要作用是。
（2）參照下表碘酸鉀的溶解度，操作③得到碘酸鉀晶體，可經過、過濾、洗滌、干燥等步驟。

溫度/℃	20	40	60	80
KIO₃/100g水	8.08	12.6	18.3	24.8

（3）已知：KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O； I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-
為了測定加碘食鹽中碘的含量，某學生設計了如下實驗：準確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；再用稀硫酸酸化所得溶液，加入過量KI溶液，使KIO₃與KI反應完全；最后加入指示劑，以物質的量濃度為2.00×10^-3mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液滴定，消耗10.00mL時恰好反應完全。
在滴定過程中，所用的玻璃儀器為       、     。
該實驗可以用     作指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是     。
③ 下列有關該滴定實驗的說法不正確的是     。
A．滴定管在使用前必須檢查是否漏水并潤洗               B．滴定時眼睛注視滴定管內溶液液面變化
C．為減小實驗誤差，可用少量的蒸餾水沖洗錐形瓶內壁     D．終點讀數(shù)時俯視會導致碘的含量偏低
④加碘食鹽樣品中的碘元素含量是      g·kg^-1（以含w的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列操作不能達到實驗目的的是

	目的	操作
A	在溶液中將MnO₄^－完全轉化為Mn²⁺	向酸性KMnO₄溶液中滴加溶液至紫色消失
B	除去KNO₃中少量NaCl	將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結晶，過濾
C	配制980mL0.1mol/LCuSO₄溶液	將25.0gCuSO₄·5H₂O溶于水配制成1L溶液
D	確定蔗糖是否水解	取水解液滴加少量新制的Cu(OH)₂懸濁液，加熱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

高錳酸鉀是一種重要的化學試劑，其溶液不很穩(wěn)定，在酸性條件下會分解生成二氧化錳和氧氣，在中性或弱堿性溶液中分解速度很慢，見光分解速度加快。
（1）酸性條件下高錳酸鉀溶液分解的離子方程式　。
（2）請配平高錳酸鉀溶液與草酸鈉Na₂C₂O₄溶液在酸性條件下反應的離子方程式：
______MnO₄^—+______C₂O₄^2—+______H⁺=______Mn²⁺+______CO₂↑+____________
（3）某學習小組為了探究高錳酸鉀溶液和草酸鈉溶液的反應過程，將高錳酸鉀溶液逐滴地滴入一定體積的酸性草酸鈉溶液中（溫度相同，并不斷振蕩時），記錄的現(xiàn)象如下表：

滴入高錳酸鉀溶液的次序（每滴溶液的體積相同）	高錳酸鉀溶液紫色褪去的時間
先滴入第1滴	1min
褪色后再滴入第2滴	15s
褪色后再滴入第3滴	3s
褪色后再滴入第4滴	1s

請分析高錳酸鉀溶液褪色時間變化的原因。
（4）該學習小組在獲取了上述經驗和結論以后，用穩(wěn)定的物質草酸鈉Na₂C₂O₄（相對分子質量134.0）來標定高錳酸鉀溶液的濃度。他們準確稱取1.340g純凈的草酸鈉配成250mL溶液，每次準確量取25.00mL溶液酸化后用KMnO₄溶液滴定。
①高錳酸鉀溶液應裝在（填下圖中的儀器編號）。

②為了防止高錳酸鉀在酸性條件下分解而造成誤差，滴定時應注意的是             。
③若在實驗過程中存在下列操作，其中會使所測KMnO₄濃度偏低的是              。
A．未潤洗盛放KMnO₄的滴定管
B．滴定前尖嘴部分無氣泡，滴定終點時出現(xiàn)氣泡
C．定容時，俯視刻度線
D．錐形瓶用水洗之后未用待測液潤洗
④當溶液呈微紅色且半分鐘內不褪色，消耗KMnO₄溶液20.00mL（多次測定的平均值），則KMnO₄溶液的濃度為                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室需用500mL 0.1mol? L^－1NaOH溶液，下列有關配制該溶液的說法中不正確的是

A．應選用500mL的容量瓶

B．應稱取2.0g NaOH固體

C．將稱量的NaOH固體置于燒杯中用適量水溶解

D．將溶解的NaOH溶液直接注入容量瓶中，再加入蒸餾水至刻度線

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關實驗操作正確的是

A．用過濾法分離氫氧化鐵膠體和三氯化鐵溶液的混合物

B．用容量瓶配制溶液，定容后搖勻液面下降，再加蒸餾水至刻度線

C．用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏大

D．將金屬鈉投入到足量CuSO₄溶液中，靜置后溶液質量增加

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