Question

【題目】A、B、C、D、E都為短周期元素，A原子失去一個電子后成為一個質子；C的-1價陰離子與氖原子具有相同的電子層結構；D在C的下一周期，D可與同周期的B形成BD2型離子化含物；E和C為同一周期元素，其最高價氧化物對應的水化物為一種強酸。請根據以上信息回答下列問題。

（1）B元素在元素周期表中的位置是____________。

（2）畫出D元素的原子結構示意圖____________。

（3）A與E形成的最簡單化合物的電子式為____________。

（4）C的氫化物與D的氫化物的沸點相比較：____________(用化學式表示，且用＞符號連接）。

（5）E的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與過量鐵粉發生反應的離子方程式為____________。

Answer 1

【答案】（1）第三周期ⅡA族；

（2）；（3）；（4）HF＞HCl；

（5）3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O

【解析】A、B、C、D、E都為短周期元素，A原子失去一個電子后成為一個質子，則A是H元素；C的-1價陰離子與氖原子具有相同的電子層結構，則C是F元素；D在C的下一周期，D可與同周期的B形成BD2型離子化含物，則B是Mg元素，D是Cl元素；E和C為同一周期元素，其最高價氧化物對應的水化物為一種強酸，則E是N元素。（1）B元素是Mg，在元素周期表中的位置是第三周期ⅡA族；（2） D元素是Cl，其原子結構示意圖是；（3）A與E形成的最簡單化合物NH3的電子式為；（4）元素的非金屬性：F＞Cl。原子半徑F<Cl，所以在HF分子之間存在氫鍵，增加了分子之間的吸引力，所以物質的熔沸點比HCl高。故元素的C的氫化物與D的氫化物的沸點相比較，HF＞HCl；（5）E的最高價氧化物對應的水化物HNO3的稀溶液具有強的氧化性，與過量鐵粉發生反應，產生Fe2+、NO和水，根據原子守恒、電子守恒及電荷守恒，可得反應的離子方程式為3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O。