Question

若X、 Y兩種元素在周期表中位于同一主族，且相隔一個周期，并有m＝n＞0。在一定條件下有下列反應（未配平）：  X_m + Y_n + H₂O →  HXO₃ + HY
請回答：（1）該反應的還原劑的電子式為___________________。
（2）配平上述化學方程式（用化學式表示）：                                             
（3）若某化學反應如下：（未配平）
KX + Y_n + H₂O →  KXO₃ + X_m + HY + KY
若KXO₃和X_m的化學計量數均為1，則Y_n的化學計量數為____________。
在下面化學式上標出電子轉移的方向和數目
KX + Y_n + H₂O →
（4）已知：在反應中，若氧化反應和還原反應發生在同一分子內部處于同一化合價的同種元素上，使該元素的原子（或離子）一部分被氧化，另一部分被還原。這種自身的氧化還原反應稱為歧化反應。實驗室模擬KXO₃的制法如下：

①在進行步驟Ⅰ實驗時，有學生主張電解裝置用U形管，有的學生主張用燒杯，你認為用哪種儀器更合適______________（填名稱）。
②步驟Ⅰ的陰極電極反應式為（用化學式表示）：_____________________。
③步驟Ⅰ中生成NaYO₃的歧化反應的離子方程式為（用化學式表示）： ____________。
④步驟Ⅱ中向NaYO₃的溶液中加入粉末狀的KY，攪拌后生成KYO₃。已知有2L 3mol/L的NaYO₃溶液，則至少需要加入__________mol KY粉末可將溶液中的YO₃^-離子沉淀至濃度變為0.1mol/L。（已知K_sp(KYO₃)= 0.366，計算結果保留兩位小數，加入KY粉末后溶液體積不變 ）、

Answer 1

（1）:: :（1分）（2）I₂ + 5Cl₂ + 6H₂O = 2HIO₃ + 10HCl（2分）
（3）4（2分）（1分）（4）①燒杯（2分）②2H⁺ + 2e^- = H₂↑或2H₂O + 2e^- = 2OH^- +H₂↑（2分）③3Cl₂ + 6OH^- = 5Cl^- + ClO₃^- + 3H₂O（2分）④13.12（2分）

略