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下列離子方程式書寫正確的是

A．Ba(OH)₂溶液與稀硫酸反應：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O

B．Fe與FeCl₃溶液反應：Fe+Fe³⁺=2Fe²⁺

C．大理石中加入稀鹽酸：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

D．AlCl₃溶液中加過量氨水：Al³⁺+3OH^-=Al(OH)₃↓

解析試題分析：A選項應為Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O；B選項電荷數不守恒，左邊只有三個正電荷，右邊有四個正電荷，所以B選項是錯誤的。應是Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺；D選項氨水為弱電解質，在書寫離子反應方程式時不能寫成離子的形式，所以D選項是錯誤的。
考點：離子方程式正誤判斷

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列對各組離子或物質是否能夠大量共存解釋正確的是 ( )

A	常溫常壓下NH₃、O₂、H₂、CO₂	不能共存	NH₃為堿性氣體，CO₂為酸性氣體，二者反應生成（NH₄）₂CO₃
B	c（OH^-）=1×10^-13mol/L溶液中，Fe²⁺、NO₃^-、SO₄^2-、Na⁺	不能共存	發生反應Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO+2H₂O
C	溶液中： K⁺、Cu²⁺、Cl^-、NH₃?H₂O	不能共存	發生反應Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂
D	溶液中Al³⁺、Na⁺、SO₄^2-、HCO₃-	可以共存	不能發生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

離子方程式H^＋+ OH^－= H₂O可表示的化學方程式是（）

A．鹽酸與氫氧化銅的反應	B．硫酸氫鈉與氫氧化鈉的反應
C．硫酸與氫氧化鎂的反應	D．鹽酸與氨水的反應

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列各組離子在溶液中因發生氧化還原反應而不能大量共存的是

A．NH₄⁺、K⁺、Cl^-、OH^-	B．H⁺、Fe²⁺、MnO₄^-、Cl^-
C．Ba²⁺、Na⁺、NO₃^-、SO₄^2-	D．Na⁺、H⁺、CO₃^2-、SO₄^2-

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某同學向一支試管中按一定的順序分別加入下列幾種物質：
（a）KI溶液；（b）淀粉溶液；（c）NaOH溶液；（d）稀H₂SO₄溶液；（e）氯水。
溶液的顏色變化為：無色→ 棕黃色→ 藍色→ 無色→ 藍色。又知每種物質只加1次，由此可知加入試劑的先后順序是（）

A．( a ) →( e )→( b )→ ( c )→( d )

B．( a )→( b ) →( e ) → ( c )→ ( d )

C．( b )→( e )→ ( a )→ ( d )→( c )

D．( a )→( d )→( b )→ ( e )→ ( c )

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某Na₂CO₃、NaAlO₂的混合溶液中逐滴加入1mol·L^-1的鹽酸，測得溶液中的CO₃^2-、HCO₃^-、AlO₂^-、Al³⁺的物質的量與加入鹽酸溶液的體積變化關系如圖所示。請根據圖像推斷，下列說法中不正確的是（已知HCO₃^-與AlO₂^-在溶液中不能共存）

A．M點時生成的CO₂為0 mol

B．原混合溶液中的CO₃^2-與AlO₂^-的物質的量之比為1：2

C．V₁：V₂=1：4

D．a段表示的離子方程式為：AlO₂^- +H⁺+ H₂O＝Al(OH)₃↓

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

類推思維是化學解題中常用的一種思維方法，下列有關離子方程式的類推正確的是

	已知	類推
A．	將Fe加入CuSO₄溶液中 Fe+Cu²⁺=Cu+Fe²⁺	將Na加入到CuSO₄溶液中 2Na+Cu²⁺=Cu+2Na⁺
B．	向稀硫酸中加入NaOH溶液至中性 H⁺+OH^-=H₂O	向H₂SO₄溶液中加入Ba(OH)₂溶液至中性 H⁺+OH^-=H₂O
C．	向氯化鋁溶液中加入足量NaOH溶液 Al³⁺ + 4OH^- = AlO₂^- + 2H₂O	向氯化鋁溶液中加入足量氨水 Al³⁺ + 4NH₃·H₂O = AlO₂^- + 2H₂O +4NH₄⁺
D．	向Ca(OH)₂溶液中通入過量CO₂ CO₂ + OH^- = HCO₃^-	向Ca(OH)₂溶液中通入過量SO₂ SO₂ + OH^- = HSO₃^-