Question

【題目】關(guān)于相同體積pH均為3的醋酸和鹽酸，下列說(shuō)法正確的是

A. 稀釋10倍后,兩者的pH變化醋酸大于鹽酸

B. 中和相同濃度的氫氧化鈉溶液,消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量鹽酸大于醋酸

C. 加入一定量的鋅粉，產(chǎn)生氣體的體積相同,則醋酸一定過(guò)量

D. 加入足量的鋅粉，產(chǎn)生氫氣的速率隨時(shí)間的變化如圖所示

Answer 1

【答案】C

【解析】A、醋酸是弱酸，存在電離平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋，HCl屬于強(qiáng)酸，pH相等時(shí)，醋酸的濃度大于鹽酸，因此稀釋相同倍數(shù)時(shí)，鹽酸pH變化大于醋酸，故A錯(cuò)誤；B、鹽酸屬于強(qiáng)酸，醋酸屬于弱酸，相同pH時(shí)醋酸的濃度大于鹽酸，因此中和相同濃度的NaOH時(shí)，醋酸消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量大于鹽酸，故B錯(cuò)誤；C、因?yàn)?/span>pH相同，則等體積時(shí)醋酸物質(zhì)的量大于鹽酸物質(zhì)的量，產(chǎn)生氣體體積相同，醋酸過(guò)一定過(guò)量，若醋酸恰好完全反應(yīng)，則醋酸產(chǎn)生氣體最多，故C正確；D、醋酸是弱酸，消耗H＋，促進(jìn)醋酸的電離，則 反應(yīng)開(kāi)始后，醋酸溶液中c(H＋)大于鹽酸，即醋酸溶液中反應(yīng)速率比鹽酸中快，故D錯(cuò)誤。