Question

【題目】某溶液中含有的離子可能是K＋、Ba2＋、Al3＋、Mg2＋、AlO、CO、SiO、Cl－中的幾種，現進行如下實驗：

①取少量溶液加氫氧化鈉溶液過程中無沉淀生成

②另取少量原溶液，逐滴加入5 mL 0.2 mol·L－1鹽酸，發生的現象是：開始產生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產生氣體，最后沉淀逐漸減少至消失。

③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸銀溶液可得到白色沉淀。

下列說法中正確的是(　　)

A. 該溶液中一定不含Ba2＋、Mg2＋、Al3＋、SiO、Cl－

B. 該溶液中一定含有K＋、AlO、CO、Cl－

C. 該溶液是否有K＋需做焰色反應(透過藍色鈷玻璃片)

D. 可能含有Cl－

Answer 1

【答案】D

【解析】①向溶液中加氫氧化鈉溶液過程中無沉淀生成，說明溶液中一定不存在與氫氧化鈉生成沉淀的離子：A13+、Mg2+；②向原溶液中逐滴加入5mL0.2molL-1鹽酸，開始產生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產生氣體，最后沉淀逐漸減少至消失；滴加鹽酸產生和溶解的沉淀為氫氧化鋁，氣體為二氧化碳，說明原溶液中存在AlO2-和CO32-，所以一定不存在不溶于鹽酸的SiO32-和與CO32-反應的Ba2+，再根據溶液電中性可知：溶液中一定存在唯一的陽離子：K+；③在②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸銀溶液可得到白色沉淀，此沉淀為AgCl，但不能確定原溶液中一定有Cl-，因②中加入氯離子；A．根據以上分析可知，溶液中一定不存在Ba2+、Mg2+、A13+、SiO32-，一定存在Cl-，故A錯誤；B．由分析可知：該溶液中一定含有K+、AlO2-、CO32-，故B錯誤；C．根據溶液的電中性可以判斷，溶液中一定存在鉀離子，不需要通過焰色反應判斷鉀離子是否存在，故C錯誤；D．由分析可知，原溶液中不一定存在氯離子，故D正確；故選D。