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如圖表示反應(yīng)M(g)＋P(g)

nQ(g)的平衡體系中，Q的物質(zhì)的量濃度c(Q)與溫度T的關(guān)系(曲線(xiàn)

上的任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài))。下列有關(guān)該反應(yīng)的描述錯(cuò)誤的是 (　　)

A．通過(guò)分析上圖，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．A狀態(tài)與C狀態(tài)的化學(xué)反應(yīng)速率比較為v(A)<v(C)
C．在T₁、D狀態(tài)時(shí)，v_正<v_逆
D．在T₂、B狀態(tài)時(shí)，改變體積始終有v_正＝v_逆，則n＝2

略

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

若平衡體系A(chǔ)＋B

C＋D，增大壓強(qiáng)時(shí)反應(yīng)速率變化如下圖所示。則下列關(guān)于各物質(zhì)狀態(tài)的說(shuō)法正確的是

A． A、B、C、D都是氣體
B． C、D都是氣體，A、B中有一種是氣體
C． A、B都不是氣體，C、D中有一種是氣體
D． A、B都是氣體，C、D中有一種是氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）在溫度一定的條件下，向一密閉容器中加入4mol SO₂和3 mol O₂，發(fā)生反應(yīng)：2 SO₂ (g) + O₂ (g)

2 SO₃ (g) △H<O，達(dá)到平衡后，生成了a mol SO₃。
(1) 溫度升高，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常K值___________(填增大、減小、可能增大也可能減小)。
（2）SO₂的轉(zhuǎn)化率為 (用字母a的表達(dá)式表示)
（3）若該反應(yīng)是在恒溫恒壓的密閉容器中進(jìn)行的�，F(xiàn)加入8mol SO₂和6mol O₂，達(dá)到平衡后SO₃氣體的物質(zhì)的量為

mol (用字母a表示)。如在同樣的條件下，加入3mol SO₂、3mol O₂、x molSO₃氣體，達(dá)平衡后SO₃在反應(yīng)混合氣中的體積分?jǐn)?shù)與原平衡相同，則x= ，平衡后SO₃的物質(zhì)的量是 mol。(用含a的表達(dá)式表示)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

高爐煉鐵過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)：

Fe₂O₃(s)＋CO(g)

Fe(s)＋CO₂(g)，已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下

溫度/℃	1000	1150	1300
平衡常數(shù)	4.0	3.7	3.5

下列說(shuō)法正確的是
A．該反應(yīng)的△H<0
B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是K=

C．降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間
D．其他條件不變，升高溫度，可以提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

在一個(gè)固定體積的密閉容器中，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g) + B(g)

2C(g) + D(g)，達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為0.4 mol·L^－。維持相同的溫度和相同的容積，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到新平衡時(shí)C的濃度仍是1.2mol/L。
⑴若使容器溫度升高，平衡時(shí)混合氣體的平均相對(duì)摩爾質(zhì)量減小，則正反應(yīng)為_(kāi)_______（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
⑵若維持容器體積和溫度不變，按下列方法加入起始物質(zhì)，達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為1.2 mol/L的是_____ (用序號(hào)填空)。

A．4 mol A+2 mol B	B．3mol C+1 mol D+1 mol B
C．3 mol C+ 2mol D	D．1.6mol A+0.8 mol B+0.6 mol C

⑶某溫度下，向容器中加入3mol C和0.8mol D，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的濃度仍為1.2mol/L，則容器的容積V應(yīng)大于________L，小于________L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)＋Y(g)?Z(g)＋W(s)；ΔH>0。若開(kāi)始投入1 mol

X和1 mol Y，在一定條件下達(dá)到平衡，改變條件，其變化關(guān)系符合甲、乙圖象。下列有關(guān)判斷正確的是

A．甲圖表示溫度對(duì)X轉(zhuǎn)化率的影響，且Ⅰ溫度較低

B．乙圖一定表示壓強(qiáng)對(duì)X體積分?jǐn)?shù)的影響，且Ⅳ壓強(qiáng)較高

C．甲圖一定表示壓強(qiáng)對(duì)X體積分?jǐn)?shù)的影響，且Ⅰ壓強(qiáng)較高

D．甲、乙圖都可以表示溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響，且Ⅰ>Ⅱ，Ⅲ<Ⅳ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在可逆反應(yīng)2A(g) + B(g)

2C(g) △H＜0中，為了有利于A的利用，應(yīng)采用的反應(yīng)條件是（）

A．高溫、高壓	B．高溫、低壓
C．低溫、低壓	D．適當(dāng)溫度、高壓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)于處于平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：A（g）＋2B（g）

2C（g）（正向放熱）下列敘述正確的是（）
A.增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速度減小，平衡正向移動(dòng)
B.升高溫度，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速度減小，平衡逆向移動(dòng)
C.使用催化劑，平衡不移動(dòng)，但可縮短達(dá)到平衡所需時(shí)間
D.擴(kuò)大容器的容積，平衡逆向移動(dòng)，A、B的濃度增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)2A（g）

2B（g）＋C（g）是放熱反應(yīng)，在未用催化劑的條件下已達(dá)平衡，現(xiàn)要使正反應(yīng)速率降低，c（B）減小，應(yīng)采取的措施是（）

A．升溫 B．增大反應(yīng)器的體積 C．增大c（A） D．降溫

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