【題目】據了解，銅銹的成分非常復雜，主要成分有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl。考古學家將銅銹分為無害銹(形成了保護層)和有害銹(使器物損壞程度逐步加劇，并不斷擴散)，結構如圖所示。
下列說法正確的是
A. Cu2(OH)3Cl屬于有害銹
B. Cu2(OH)2CO3屬于復鹽
C. 青銅器表面刷一層食鹽水可以做保護層
D. 用NaOH溶液法除銹可以保護青銅器的藝術價值，做到“修舊如舊”
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浙江之星學業水平測試系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為驗證氧化性：Cl2 > Fe3+ >SO2，某化學研究性學習小組用圖所示裝置進行實驗（夾持儀器和A中的加熱裝置已略，氣密性已經檢驗完畢）：
Ⅰ.打開彈簧夾K1—K4，通入一段時間N2，再將T型導管插入B中，繼續通入N2，然后關閉K1,K3,K4。
Ⅱ.打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱。
Ⅲ.當B中溶液變黃時，停止加熱，夾緊彈簧夾K2。
Ⅳ.打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗其中的陽離子。
Ⅴ.打開彈簧夾K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段時間后夾緊彈簧夾K3。
Ⅵ.更新試管D，重復過程Ⅳ，檢驗B溶液中的離子。
回答下列問題：
（1）過程Ⅰ的目的是________。
（2）棉花中浸潤的溶液為________，作用是_____________。
（3）導致步驟Ⅲ中溶液變黃的離子反應是____，用_____，（寫試劑化學式）檢驗氧化產物，現象是____。
（4）能說明氧化性Fe3＋>SO2的離子方程式是________。
（5）甲、乙、丙三位同學分別完成了上述實驗，他們的檢測結果一定能夠證明氧化性：Cl2> Fe3＋>SO2的是__（填“甲”“乙”“丙”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是( )
A. 標準狀況下，22.4L四氯化碳分子數為NA
B. 常溫下，16gO2和O3組成的混合氣體中所含有的原子數為NA
C. 常溫下,1mol/L的AlCl3溶液中含有的Cl-離子數為3NA
D. 18gNH4+離子中所含的電子總數為12NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某混合物中含有KAl(SO4)2和另外兩種金屬氧化物，在一定條件下可實現下圖所示物質間轉化：
已知：Cl2+2Fe2+==2Fe3++2Cl-
請回答下列問題：
(1)沉淀H的化學式_________，框圖中血紅色物質是______(填化學式)
(2)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分離操作中所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還需要___________。
(3)反應①的離子方程式是____________。
(4)檢驗溶液G中金屬陽離子的操作方法和現象是___________。
(5)若在E中加入KSCN溶液，溶液不變色，則沉淀C是________(填名稱)；
若在E中加入KSCN溶液，溶液變紅色，為進一步確認沉淀C的成分，進行如下定量實驗: 將沉淀C用5mol/L鹽酸14mL恰好完全溶解，所得溶液還能吸收標準狀況下56mL氯氣，使其中Fe2+全部轉化為Fe3+。則沉淀C可能的化學式是__________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】捕獲二氧化碳生成甲酸的過程如圖所示。下列說法正確的是(NA為阿伏加德羅常數的值)
A. 標準狀況下，22.4L CO2中所含的電子數目為16NA
B. 10.1g N(C2H5)3中所含的非極性共價鍵數目為0.3NA
C. 2mol Au與2mol H2中所含的分子數目均為2NA
D. 100g 46%的甲酸水溶液中所含的氧原子數目為5NA
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【題目】某溶液X含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、HCO3-、S2-、SO42-、Cl-、OH-中的一種或幾種，取該溶液進行實驗，實驗內容和相關數據(氣體體積在標準狀況下測定)如下：
(1)通過上述實驗過程，一定不存在的離子是_______。
(2)反應①中生成A的離子方程式為________。
(3)若測得X溶液中c(H+)=6mol·L-1，則X溶液中_______(填“含”或“不含”)Fe3+，c(Fe3+)=________mol·L-1(若填不含，則不需計算)，X溶液中c(Cl-)=_______mol·L-1。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗可達到實驗目的的是
A.用相互滴加的方法鑒別Ca(OH)2和NaHCO3溶液
B.向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以檢驗溴元素
C.用溴的四氯化碳溶液吸收SO2氣體
D.
與NaOH的醇溶液共熱制備CH3-CH=CH2
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【題目】無水MgBr2可用作催化劑。實驗室采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2，裝置如圖1，主要步驟如下：
圖1 圖2
步驟1、三頸瓶中裝入10g鎂屑和150mL無水乙醚；裝置B中加入15mL液溴；
步驟2、緩慢通入干燥的氮氣，直至溴完全導入三頸瓶中；
步驟3、反應完畢后恢復至常溫，過濾，濾液轉移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至0℃，析出晶體，再過濾得三乙醚合溴化鎂粗品；
步驟4、室溫下用苯溶解粗品，冷卻至0℃，析出晶體，過濾，洗滌得三乙醚合溴化鎂，加熱至160℃分解得無水MgBr2產品。
已知：①Mg與Br2反應劇烈放熱；MgBr2具有強吸水性；
②MgBr2+3C2H5OC2H5
MgBr23C2H5OC2H5
請回答：
(1)儀器A的名稱是______；
(2)實驗中不能用干燥空氣代替干燥N2，原因是______________；
(3)步驟3中，第一次過濾除去的物質是_________________；
(4)有關步驟4的說法，正確的是__________________；
A．可用95%的乙醇代替苯溶解粗品 B．洗滌晶體可選用0℃的苯
C．加熱至160℃的主要目的是除去苯 D．該步驟的目的是除去乙醚和可能殘留的溴
(5)為測定產品的純度，可用EDTA(簡寫為Y)標準溶液滴定，反應的離子方程式：Mg2++Y4﹣═MgY2
①滴定管洗滌前的操作是_______________________；
②測定時，先稱取0.2500g無水MgBr2產品，溶解后，用0.0500molL﹣1的EDTA標準溶液滴定至終點，消耗EDTA標準溶液25.00mL，則測得無水MgBr2產品的純度是__________(以質量分數表示)。
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【題目】假如12C相對原子質量為24，以0.024kg12C所含的12C原子數為阿伏加德羅常數(NA)，則下列說法正確的是（ ）
A.此時CO2的摩爾質量為88gmol﹣1
B.標準狀況下44gCO2體積約為11.2L
C.44gCO2與28gCO含有相同數目的原子
D.NA個O2大約為6.02×1023個
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