Question

①～⑩是元素周期表中的十種元素：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				①	②	③
3	④		⑤	⑥		⑦	⑧
4	⑨						⑩

回答下列問題：
（1）某同學對下列性質進行了對比，其中正確的是______．
A．原子半徑：⑩＞⑨＞⑦
B．離子半徑：⑨＞④＞⑦
C．非金屬性：③＞②＞⑥
D．單質的熔點：④＞⑨＞⑩＞⑧
E．單質的氧化性：③＞⑦＞⑧
（2）用合適的化學用語回答：
金屬性最強的元素離子結構示意圖為______，常溫下呈液態的氫化物的結構式為：______．
（3）在上述元素中，②、⑧元素形成的氣態氫化物可以相互反應，該反應的化學方程式為______；⑨、⑤元素形成的最高價氧化物的水化物可以相互反應，該反應的離子方程式為______．

Answer 1

（1）A、同主族元素從左到右原子半徑逐漸減小，則有⑨＞⑩，故A錯誤；
B、⑨和⑦離子核外電子排布相同，核電荷數越大，離子半徑越小，則有⑦＞⑨，故B錯誤；
C、根據同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，則有非金屬性③＞②＞⑥，故C正確；
D、④和⑨為同主族金屬元素，從上到下金屬的熔點逐漸降低，常溫下為固體，⑧和⑩為同主族非金屬元素，單質的熔點從上到下逐漸增大，⑧常溫下為液體，⑩常溫下為固體，易升華，熔點較小，則有單質的熔點：④＞⑨＞⑩＞⑧，故D正確；
E、同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，對應單質的氧化性逐漸增強，則有氧化性⑧＞⑦，故E錯誤．
故答案為：CD；
（2）非金屬最強的元素在表中左下角，為K元素，對應離子核內有19個質子，核外有18個電子，則離子的結構示意圖為，常溫下呈液態的氫化物為H₂O，O與H原子之間有1對共用電子，結構式為H-O-H，
故答案為：，H-O-H；
（3）②、⑧元素形成的氣態氫化物分別為NH₃和HCl，相互反應的化學方程式為NH₃+HCl═NH₄Cl，⑨、⑤元素形成的最高價氧化物的水化物分別為KOH和Al（OH）₃，相互反應的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂，
故答案為：NH₃+HCl═NH₄Cl；Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．