【題目】下列說法正確的是（）
①分子式為C16H14O5 ②能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 ③能發(fā)生加成反應，但不能發(fā)生取代反應 ④苯環(huán)上的一溴代物有6種 ⑤1mol 該有機物與NaOH反應時最多消耗4mol NaOH ⑥1mol該有機物在一定條件下和H2反應，共消耗6molH2
A.①②③⑥B.①②③⑤C.①③④⑤⑥D.①②④⑤⑥
【答案】D
【解析】
①分子式為C16H14O5，故①正確；
②該有機物含有酚羥基使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故②正確；
③該有機物含有酚羥基、酯鍵和羧基可以發(fā)生取代反應，故③錯誤；
④由結(jié)構(gòu)簡式可知2個苯環(huán)上共有6種環(huán)境的氫，則苯環(huán)上的一溴代物有6種，故④正確；
⑤由結(jié)構(gòu)簡式可知含有羧基、酚羥基、酯鍵和水解生成的酚羥基，故1mol 該有機物與NaOH反應時最多消耗4mol NaOH，故⑤正確；
⑥該有機物含有2個苯環(huán)，則1mol該有機物在一定條件下和H2反應，共消耗6molH2，故⑥正確；
故答案選：D。
華東師大版一課一練系列答案
孟建平名校考卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用膜技術(shù)原理和電化學原理制備少量硫酸和綠色硝化劑N2O5，裝置如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A. 電極b反應式是O2+4e-+2H2O=4OH-
B. 電解后乙裝置d電極附近溶液的pH不變
C. c電極上的電極反應式為N2O4-2e-+H2O=N2O5+2H+
D. 甲中每消耗1mol SO2，乙裝置中有1mol H+通過隔膜
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是
A.澄清石灰水中加入過量小蘇打溶液：
＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2O
B.苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O ===2C6H5OH↓＋
C.潮濕環(huán)境中鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的反應：Fe＋2H2O＝Fe(OH)2＋H2↑
D.酸性溶液中KIO3與KI反應生成I2：
＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在兩個容積均為1 L的密閉容器中分別充入a mol H2、0.5 mol CO2和1 mol H2、0.5 mol CO2，在一定條件下發(fā)生反應：2CO2(g)＋6H2(g)
C2H4(g)＋4H2O(g) ΔH。CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A.ΔH＜0，a＜1
B.正反應速率：υ(P)＜υ(W)，容器壓強：p(P)＜p(W)
C.P點時的化學平衡常數(shù)為512
D.若向Q點容器中再通入0.75mol H2和0.5mol H2O，反應將向逆反應方向移動
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某烴的結(jié)構(gòu)簡式為
，它可能具有的性質(zhì)是
A. 它能使溴水褪色，但不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B. 它既能使溴水褪色，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C. 易溶于水，也易溶于有機溶劑
D. 能發(fā)生加成反應，一定條件下最多可與三倍物質(zhì)的量的氫氣加成
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學研究小組探究外界條件對化學反應速率和化學平衡、溶液pH影響的圖像，其中圖像和實驗結(jié)論表達均正確的是
A.①是其他條件一定時，反應速率隨溫度變化的圖像，正反應△H＜0
B.②是在平衡體系的溶液中加入少量KCl晶體后化學反應速率隨時間變化的圖像
C.③是在有無催化劑存在下建立的平衡過程圖像，a是使用催化劑時的曲線
D.④是表示Cl2通入H2S溶液中pH變化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上制備丙烯的方法有多種，具體如下（本題丙烯用C3H6表示）：
(1)丙烷(C3H8)脫氫制備丙烯(C3H6)
由下圖可得，C3H8(g)
C3H6(g)+H2(g)，△H=_________kJ/.mol
(2)用惰性電極電解CO2的酸性溶液可得丙烯(C3H6)，其原理如下圖所示。則b的電極反應式為__________。
(3)以丁烯(C4H8)和乙烯(C2H4)為原料反應生成丙烯(C3H6)的方法被稱為“烯歧化法”，反應為：C4H8(g)+C2H4(g)
2C3H6(g) △H>0
一定溫度下，在一體積恒為VL的密閉容器中充入一定量的C4H8和C2H4，發(fā)生烯烴歧化反應。
I．該反應達到平衡的標志是______________
a.反應速率滿足:2v生成(C4H8)=v生成(C3H6)
b.C4H8、C2H4、C3H6的物質(zhì)的量之比為1:1:2
c.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
d.C4H8、C2H4、C3H6的濃度均不再變化
Ⅱ.已知t1min時達到平衡狀態(tài)，測得此時容器中n(C4H8)=mmol，n(C2H4)=2mmol，n(C3H6)=nmol，且平衡時C3H6的體積分數(shù)為
。
①該時間段內(nèi)的反應速率v(C4H8)= _______mol/(L·min)。（用只含m、V、t1的式子表示）。
②此反應的平衡常數(shù)K=______________。
③t1min時再往容器內(nèi)通入等物質(zhì)的量的C4H8和C2H4，在新平衡中C3H6的體積分數(shù)_______(填“>”“<”“=”)。
(4)“丁烯裂解法”是另一種生產(chǎn)丙烯的方法，但生產(chǎn)過程中伴有生成乙烯的副反應發(fā)生，具體反應如下：主反應:3C4H8
4C3H6；副反應：C4H82C2H4
①從產(chǎn)物的純度考慮，丙烯和乙烯的質(zhì)量比越高越好。則從下表現(xiàn)的趨勢來看，下列反應條件最適宜的是__________（填字母序號）。
a.300℃0.1MPa b.700℃0.1MPa c.300℃0.5MPa d.700℃0.5MPa
②下圖中，平衡體系中丙烯的百分含量隨壓強增大呈上升趨勢，從平衡角度解釋其可能的原因是_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】含有對氯苯酚和醋酸鈉的廢水凈化原理如圖所示。下列說法錯誤的是( )
A.本裝置集凈化、供電于一體，產(chǎn)物之一還有消毒作用
B.每消耗1mol CH3COO－，通過質(zhì)子交換膜的質(zhì)子的物質(zhì)的量為8mol
C.在該裝置中，B極上的電勢比A極上的電勢高
D.A極的電極反應為
+H++2e-→
+Cl-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是
A.用KIO3溶液氧化酸性溶液中的KI：5I－+ IO3- + 3H2O = 3I2 + 6OH－
B.醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2
C.Cu溶于稀HNO3：Cu + 2H+ + NO3- = Cu2+ + NO2↑+ H2O
D.Ca(HCO3)2溶液與足量NaOH溶液反應：2HCO3- + Ca2+ + 2OH－= CaCO3↓ + CO32-+ 2H2O
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