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已知四種元素A、B、C、D 為1到20號元素，且原子序數依次增大，A的核外電子數與其電子層數相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO₃；C元素原子的最外層電子數比次外層少2個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D₂C。請回答下列問題：
(1) C在周期表中的位置第 ______周期

，第________族；
(2

) 寫出銅與稀HBO₃溶液反應的離子反應方程式
(3) A、B形成的化合物的結構式____    ；其中含有的化學鍵類型為________，用電子式表示該化合物形成過程                         ___ _。
（4）寫出D與C形成化合物的電子式____     ____。

（方程式2分，其余每空1分，共8分）
（1）三（1分） ⅥA（1分，不寫A者不給分）
（2）3Cu + 8H⁺ +2NO₃^-=" =" 3Cu²⁺+ 2NO↑ + 4H₂O
（2分，化學式有錯者得0分，未配平者扣1分。不標氣體符號的扣1分）
（3）

（1分）極性鍵（1分），有錯別字者不給分）

（1分）
（4）

（1分）

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分） W、X、Y、Z是原子序數依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。
（1）W、X各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水，該反應的離子方程式為         。
（2）W與Y可形成化合物W₂Y，該化合物的電子式為                               。
（3）X的硝酸鹽水溶液顯      性，用離子方程式解釋原因：                        。
（4）Y的低價氧化物通入Z單質的水溶液中，發生反應的化學方程式為               。
（5）比較Y、Z氣態氫化物的穩定性：             >            （用分子式表示）。
（6）W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是    >      >     >       。
（7）Z的最高價氧化物為無色液體，0.25 mol該物質與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出QkJ的熱量。寫出該反應的熱化學方程式：                               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下圖中，A是一種無色液體，G是極易溶于水的堿性氣體，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反應⑤是工業制取X的主要反應之一。

請按要求填空：（1）寫出A的電子式            、F元素在周期表位置                    （2）反應⑤的化學方程式為：                               。
（3）常溫下，G和X反應生成Z，寫出0.1mol/L Z溶液中離子濃度由大到小的順序是                                 。
（4）1mol B通過反應②得到1mol F，B中F的質量分數為72%，則B的化學式為                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）現有_aA、_bB、_cC、_dD、_eE五種短周期元素，它們都是生命體不可缺少的重要元素。已知它們的原子序數有如下關系：a＋b＝c，a＋c＝d，c＋d＝e，B、D、E都有多種同素異形體。B的化合物種類與A的化合物種類何者更多，目前學術界還有爭議，但有一點是肯定的，那就是沒有第三種元素的化合物種數會超出它們。根據以上信息回答下列有關問題：
（1）寫出C₂A₄的電子式            。C₂A₄和A₂D₂既具有氧化性，又具有還原性，從化合價的角度解釋C₂A₄和A₂D₂既具有氧化性又具有還原性的原因
                                                    。
（2）A和B可以形成很多種化合物，用電子式表示A和B形成的最簡單化合物的形成過程：

                                         ，該化合物與CA₃和A₂D的熔點由高到低的順序為                   （用化學式表示）。
（3）燃料電池是一種新型電池。由一種日常生活中最常見的有機物（分子式為B₂A₆D）與D的單質以KOH溶液為電解質組成電池，引起了人們的普遍重視。寫出負極的電極反應式：                                                   。
（4）E的同素異形體中有一種通常情況下不穩定，在空氣中極易自燃。CA₃、A₂D、EA₃的熱穩定性由強到弱的順序為                              （用化學式表示）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）A、D、E、X、Y是原子序數依次增大的短周期主族元素。其中X原子最外層電子數是內層電子總數的3倍；X、Y同族；A與X、Y既不同族也不同周期；D元素的某種同位素原子在考古方面有重要應用。
（1）Y的離子結構示意圖為。
（2）鈉、A和X三種元素組成的化合物，其所含的化學鍵類型有。
（3）甲由A、E兩種元素組成，分子中含有18個電子，只存在共價單鍵。常溫下甲是一種無色液體。
①甲是一種二元弱堿，

寫出其一級電離方程式：。
②甲在堿性溶液中能夠將CuO還原為Cu₂O，

已知每1mol甲參加反應有 4 mol電子轉移，該反應的化學方程式為：。
（4）處理含DX、YX₂煙道氣污染的一種方法，是在催化劑作用下使兩者反應，產物之一為單質Y。已知反應生成1 g Y固體單質時放出8.4 kJ熱量，此反應的熱化學方程式為。
（5）將0.050 mol YX₂(g)和0.030 mol X₂(g)放入容積為1 L的密閉容器中，反應： X₂(g) +2YX ₂(g)

2YX₃(g)在一定條件下達到平衡。
①若其他條件不變，增大體系的壓強，平衡常數K （填“增大”、“減小”或“不變”）。
②平衡時測得c(X₂)=0.010 mol·Lˉ¹。該條件下反應的平衡常數K= ，YX₂的平衡轉化率為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（19分）某物質A經下圖所示的過程轉化為含氧酸D，已知D為強酸，請回答下列問題：

（1）若A常溫下為淡黃色固體單質，B是有刺激性氣味的無色氣體。
①組成A的元素在周期表位置為　　　　　　　　　　　；
對應離子的結構示意圖為　　　　　　　　　　　　　　　　　
②寫出B→C反應的化學方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　
③若將B通入品紅溶液中，現象　　　　　　　　　　　體現了B的
性；若將B通入紫色的石蕊溶液中，現象　　　　　　　　　　　　　　　　　
體現了B的水溶液的             性。
④D的濃溶液在加熱條件下可與銅反應并生成B氣體，該反應的化學方程式為：
　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）若A在常溫下為氣體，且能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍；C是紅棕色氣體。
①A、C的化學式分別是：A　　　　　　　，C
②寫出A→B反應的化學方程式：　　　　　　　　　　　　　　　
③若將A通入滴有酚酞的水中，現象　　　　        請用

方程式表示其原因：
；
④D的濃溶液可與銅反應并生成C氣體，則該反應的化學方程式為：
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）一定條件下，物質A～E轉化關系如圖，其中A為單質，常溫下E為無色液體。

（1）若A、C、D均含氯元素，C為氯堿工業的原料，
D溶液具有漂白性，則A與B反應的化學方程式是              ；D溶液可使KI淀粉溶液顯藍色，則D與KI在溶液中反應的離子方程式是           ；過量B溶液與NH₄HCO₃溶液共熱，生成氣體G的離子方程式是                                ，G遇硝酸蒸氣的現象是             。
（2）若A為紅色金屬，B為某酸的濃溶液，D可形成酸雨的無色氣體。A與B反應的化學是         ；a molA與足量的B充分反應后，將產生的D通入NaOH溶液中，恰好完全反應，則所需NaOH的物質的量的范圍是            。
（3）上述（1）、（2）中的D都能使品紅溶液褪色，利用褪色后的溶液，探究使品紅溶液褪色的物質的實驗方法是                          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某元素負一價陰離子的核外有10個電子，該元素在周期表中的位置是

A．二周期IA族

B．三周期Ⅶ_A族

C．二周期Ⅶ_A族

D．三周期IA族

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A~L為中學化學常見物質，其主要轉化關系如下圖所示（其中產物水已略去）。已知A為金屬單質，C、D通常狀況下為氣體單質。B、F均為重要的化工產品，F為具有刺激性氣味的氣體，將一定量F通入B的稀溶液中可以得到兩種鹽K和L。G和I分別由相同的兩種元素組成，通常狀況下均為無色液體。

（1）B的化學式為             ；工業上冶煉金屬A的方法稱為            。
（2）向E的溶液中加入氫氧化鈉溶液的實驗現象為          ，反應的化學方程式為      。
（3）寫出E的酸性溶液與G反應轉化為H的離子方程式                 。
（4）相同條件下物質的量濃度相同的K、L溶液的pH大小關系為K      L（用“>”、“<”或“=”表示），其主要原因是（用化學用語說明）                                。

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