Question

【題目】根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是 （）

A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3

B. 氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合物或離子化合物

C. 如圖所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞Si

D. 人工合成的第118號(hào)元素在周期表中位于第七周期0族

Answer 1

【答案】C

【解析】A.非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，同周期從左到右非金屬性增強(qiáng)；B.氫與鈉形成氫化鈉為離子化合物，氫與氧形成水，為共價(jià)化合物；C.該實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蜃C明酸性：HCl>H2CO3 >H2SiO3，但鹽酸不是氯元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，因此不能比較元素的非金屬性強(qiáng)弱；D.根據(jù)0族元素的原子序數(shù)變化規(guī)律，即可推斷出該元素在周期表中的位置。

非金屬性：O>N，非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，因此穩(wěn)定性：H2O＞NH3，A正確；氫元素可與非金屬元素形成共價(jià)化合物，如H2O，也可與金屬元素形成離子化合物，如NaH，B正確；元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)。由實(shí)驗(yàn)可知酸性：HCl>H2CO3>H2SiO3，但鹽酸不是氯元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，因此不能比較元素的非金屬性強(qiáng)弱，C錯(cuò)誤。根據(jù)元素周期表可知：從上往下，0族元素的原子序數(shù)依次為：2，10，18，36，54，86，118，則第118號(hào)元素位于第七周期0族，D正確；正確選項(xiàng)C。