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一定量的鋅粉和6mol·L^-1的過量鹽酸反應，當向其中加入少量的下列物質時，一定能夠加快反應速率，又不影響產生H₂總量的是（）
①石墨 ②CuO ③銅粉 ④鐵粉 ⑤濃鹽酸 ⑥無水乙酸

A．①③④

B．②④⑥

C．②⑤⑥

D．①③⑤

試題分析：①加入石墨粉，構成原電池，反應速率加快，不影響鋅粉的量，不影響產生H₂的總量，①正確；②加入CuO，與鹽酸反應生成氯化銅，氯化銅與鋅反應生成銅，形成原電池，加快反應，但與鹽酸反應的鋅的量減少，生成氫氣的總量減少，故②錯誤；③加入銅粉，構成原電池，反應速率加快，不影響鋅粉的量，不影響產生H₂的總量，③正確；④加入鐵粉，構成原電池，反應速率加快，鋅反應完畢，鐵可以與鹽酸反應生成氫氣，產生H₂的總量增↓大，④錯誤；⑤加入濃鹽酸，氫離子濃度增大，反應速率加快，不影響鋅粉的量，不影響產生H₂的總量，⑤正確；⑥無水乙酸，氫離子濃度增大，反應速率加快，不影響鋅粉的量，不影響產生H₂的總量，⑥正確；只有選項D符合，選D．

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，可逆反應：N₂＋3H₂

2NH₃(正反應是放熱反應)達到平衡，當單獨改變下列條件后，有關敘述錯誤的是

A．加催化劑，V₍_正)、V₍_逆)都發生變化且變化的倍數相等

B．加壓，V₍_正)、V₍_逆)都增大，且V₍_正)增大的倍數大于V₍_逆)增大的倍數

C．降溫，V₍_正)、V₍_逆)都減小，且V₍_正)減小的倍數小于V₍_逆)減小的倍數

D．加入氬氣，V₍_正)、V₍_逆)都增大，且V₍_正)增大的倍數大于V₍_逆)增大的倍數

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

將等物質的量的A，B混合于2L的密閉容器中，發生反應：3A(g)+B(g)

xC(g)+2D(g) ΔH<0經5min后達到平衡，平衡時測得D的濃度為0.5mol/L，C(A)：C(B)=1：2，C的平均反應速率為0.05mol/(L·min)
(l)x的值為_______________;
(2)A的平衡濃度____________;
(3)若恒溫恒容，則容器中平衡時的壓強與起始時的壓強比___________;
(4)下圖是某一時間段中該反應速率與反應進程的曲線關系圖，回答下列問題：

①處于平衡狀態的時間段是____________。
②

、

時刻體系中分別是什么條件發生了變化？

___________、

_____________ 、

_____________（填A-E）
A．升溫 B．降溫 C．加催化劑 D．加壓 E．減壓
③下列各時間段時，A的體積分數最高的是____
A.

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

活化分子是衡量化學反應速率快慢的重要依據，下列說法中不正確的是（）

A．增大壓強，可使活化分子數增多，反應速率加快

B．增大反應物的濃度，可使單位體積內活化分子數增多，反應速率加快

C．能夠發生有效碰撞的分子一定是活化分子

D．升高溫度，使單位體積內活化分子百分數大大增加

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，Cu²⁺、Mn²⁺、Fe³⁺的濃度對乙酸在光照下催化降解速率的影響如圖所示。下列判斷錯誤的是

A．該實驗方案的缺陷之一是未做空白對照實驗

B．Cu²⁺、Mn²⁺提高乙酸降解速率的最佳濃度為0.1 mmol·L^－l

C．Fe³⁺不能提高乙酸降解速率

D．相同條件下，乙酸在Cu²⁺、Mn²⁺、Fe³⁺作用下的降解速率依次減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

甲、乙兩個實驗小組分別利用KMnO₄酸性溶液與H₂C₂O₄溶液反應進行研究外界因素對反應速率的影響。設計實驗方案如下：
甲組：通過測定生成CO₂氣體體積的方法來比較化學反應速率的大小。
實驗裝置如圖，實驗時分液漏斗中A溶液一次性放入B溶液中

(注：實驗中所用KMnO₄溶液均已加人相同量H₂SO₄)：

序號	A溶液	B溶液
①	2 mL 0.1mol/LH₂C₂O₄溶液	4 mL0.01mol/LKMnO₄溶液
②	2 mL 0.2mol/LH₂C₂O₄溶液	4 mL0.01mol/LKMnO₄溶液

(1)如何檢查該裝置的氣密性：                                  。
(2)寫出當錐形瓶中加入A溶液后發生的反應的離子方程式(提示：H₂C₂O₄為弱酸)：                     。
(3)該實驗探究的是         對化學反應速率的影響。分析所給實驗儀器，實現該實驗目的還欠缺的儀器：            。你將如何比較①②組化學反應速率大小？你的操作是                       。
乙組：通過測定單位時間內KMnO₄溶液濃度變化來判定反應速率快慢。
25℃時，40 mL 0.001mol/LKMnO₄與38 mL0.1 mol/LH₂C₂O₄和2 mL2.38mol/LH₂SO₄混合液共80 mL中KMnO₄的濃度及對應時段的平均反應速率數據：

時間（min）	4	8	12	16	21	22	23	24	25
c(KMnO₄)(10^-4mol/L)	4.58	4.02	3.36	2.25	0.72	0.43	0.23	0.16	0.13
υ(KMnO₄) (10^-4mol/(L·min)	υ	0.14	0.17	0.28	0.32	0.29	0.20	0.07	0.03

(4)完成上表中υ= ×10^-4mol/(L·min)。
問題討論：已知該實驗過程中溶液溫度幾乎不變，但是依據實驗數據發現開始階段速率卻在增大。
①你認為引起該反應速率增大的因素是。
②請設計實驗證明你的觀點，寫出實驗步驟及結論：

實驗步驟及結論：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

已知：將KI、鹽酸、試劑X和淀粉四種溶液混合，無反應發生。若再加入雙氧水，將發生反應：H₂O₂+2H⁺+2I^—→2H₂O+I₂，且生成的I₂立即與試劑X反應而被消耗。一段時間后，試劑X將被反應生成的I₂完全消耗。由于溶液中的I^—繼續被H₂O₂氧化，生成的I₂與淀粉作用，溶液立即變藍。因此，根據試劑X的量、滴入雙氧水至溶液變藍所需的時間，即可推算反應H₂O₂+2H⁺+2I^—→2H₂O+I₂的反應速率。
下表為某同學依據上述原理設計的實驗及實驗記錄（各實驗均在室溫條件下進行）：

編號	往燒杯中加入的試劑及其用量（mL）					催化劑	開始變藍時間（min）
編號	0.1 mol·Lˉ¹ KI溶液	H₂O	0.01 mol·Lˉ¹ X溶液	0.1 mol·Lˉ¹ 雙氧水	1 mol·Lˉ¹ 稀鹽酸	催化劑	開始變藍時間（min）
1	20.0	10.0	10.0	20.0	20.0	無	1.4
2	20.0	m	10.0	10.0	n	無	2.8
3	10.0	20.0	10.0	20.0	20.0	無	2.8
4	20.0	10.0	10.0	20.0	20.0	5滴Fe₂(SO₄)₃	0.6

（1）已知：實驗1、2的目的是探究H₂O₂濃度對H₂O₂+2H⁺+2I^—→2H₂O+I₂反應速率的影響。實驗2中m= ，n= 。
（2）已知，I₂與X反應時，兩者物質的量之比為1∶2。按面表格中的X和KI的加入量，加入V（H₂O₂）>________，才確保看到藍色。
（3）實驗1，濃度c(X)~ t的變化曲線如圖，若保持其它條件不變，請在答題卡坐標圖中，分別畫出實驗3、實驗4，c(X)~ t的變化曲線圖（進行相應的標注）。

（4）實驗3表明：硫酸鐵能提高反應速率。催化劑能加快反應速率是因為催化劑 (填“提高”或“降低”)了反應活化能。
（5）環境友好型鋁—碘電池已研制成功，已知電池總反應為：2Al（s）+3I₂（s）

2AlI₃（s）。含I^—傳導有機晶體合成物作為電解質，該電池負極的電極反應為：______________________________，充電時Al連接電源的___________極。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

下表是稀硫酸與某金屬反應的實驗數據：

實驗序號	金屬質量/g	金屬狀態	c(H₂SO₄) /mol·L^－1	V(H₂SO₄) /mL	溶液溫度/℃		金屬消失的時間/s
實驗序號	金屬質量/g	金屬狀態	c(H₂SO₄) /mol·L^－1	V(H₂SO₄) /mL	反應前	反應后	金屬消失的時間/s
1	0.10	粉末	0.5	50	20	35	50
2	0.10	塊狀	0.8	50	20	35	200
3	0.10	粉末	0.8	50	20	36	25
4	0.10	塊狀	1.0	50	20	35	125

分析上述數據，請回答下列問題。
（1）實驗1和3表明，              對反應速率有影響，能表明這種影響因素的實驗還有            （填實驗序號）。
（2）本實驗中影響反應速率的其他因素還有         ，其實驗序號是       。該實驗說明               ，則反應速率越快；
（3）實驗中的所有反應，反應前后溶液的溫度變化值（約15 ℃）相近，推測其原因：
                                                                            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在鋅粒與鹽酸反應中，改變下列條件不能加快反應速率的是

A．升高反應溫度	B．增大鹽酸的濃度
C．將小鋅粒換成大鋅粒	D．在鹽酸中滴入幾滴CuSO₄溶液

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