Question

有等體積、等PH的Ba(OH)₂、NaOH和NH₃·H₂O三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V₁、V₂、V­₃，則三者的大小關系正確的是

A．V3＞V2=V1

B．V3=V­2=V1

C．V3＞V2＞V1

D．V1=V2＞V3

Answer 1

A

解析試題分析：Ba(OH)₂、NaOH是強堿完全電離；NH₃·H₂O是弱堿部分電離，當三種溶液的體積相等，PH相等時由于NH₃·H₂O部分電離所以最終電離產生的OH^-的物質的量比Ba(OH)₂、NaOH多。中和酸的能力比Ba(OH)₂、NaOH強，消耗的酸的體積比二者大。因此用三者滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V₁、V₂、V­₃大小關系正確的是V₃＞V₂=V₁。選項為A．
考點：考查強弱電解質的電離與酸堿中和能力的大小關系的知識。