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某同學設計了如圖裝置收集氨氣，下列說法不正確的是（　�。�

A．收集氨氣的原理是向下排空氣法

B．干燥管的作用是防止倒吸

C．當燒杯中的水變紅時證明氨氣已收集滿

D．該裝置會形成紅色噴泉

A．氨氣的密度小于空氣密度，且和氧氣不反應，所以收集氨氣可以采用向下排空氣法收集，故A正確；
B．干燥管有緩沖作用，所以能防止倒吸，故B正確；
C．氨水和水反應生成一水合氨，一水合氨能電離出氫氧根離子而使其溶液呈堿性，堿遇酚酞試液變紅色，故C正確；
D．干燥管有緩沖作用，燒杯中液體不能進入燒瓶中，所以不能形成紅色噴泉，故D錯誤；
故選D．

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（2008年天津卷，理綜，28）Ⅰ．化學實驗室制取氯化氫氣體的方法之一是將濃硫酸滴入濃鹽酸中。請從下圖中挑選所需儀器，在方框內畫出用該方法制備、收集干燥氯化氫氣體的裝置簡圖，并在圖中標明所用試劑。（儀器可重復使用，固定裝置不必畫出）。

Ⅱ．實驗室制備少量硫酸亞鐵晶體的實驗步驟如下：取過量潔凈的鐵屑，加入20%－30%的稀硫酸溶液，在50℃－80℃水浴中加熱至不再產生氣泡。將溶液趁熱過濾，濾液移至試管中，用橡膠塞塞緊試管口，靜置、冷卻一段時間后收集產品。
（1）寫出該實驗制備硫酸亞鐵的化學方程式：＿＿                        ＿＿。
（2）硫酸溶液過稀會導致＿＿                           ＿＿。
（3）采用水浴加熱的原因是＿＿                        ＿＿。
（4）反應時鐵屑過量的目的是（用離子方程式表示）＿＿                   ＿＿。
（5）溶液趁熱過濾的原因是＿＿                               ＿。塞緊試管口的目的是＿＿＿                                         ＿。
（6）靜置冷卻一段時間后，在試管中觀察到的現象是＿                    ＿＿＿。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

順丁烯二酸二甲酯是一種重要的有機化工原料，廣泛應用于涂料，油漆，殺蟲劑尤其是在水處理劑等方面。下面是利用石油產品M合成順丁烯二酸二甲酯的部分過程

中間產物A 順丁烯二酸二甲酯

（1）已知烴M的相對分子質量為78，分子內含碳量為92.3％，所有C—H鍵和碳碳鍵類型相同，化合物M的化學式為
（2）檢驗中間產物A含有的官能團為                                                (填名稱)
（3）在上述生產的產品中得到是順丁烯二酸二甲酯粗品（純度≤90%），檢驗順丁烯二酸二甲酯化學純（純度≥98.5%）和粗產品的方法
(4)寫出由中間產物A合成順丁烯二酸二甲酯的方程式
（5）中間產物A和足量的H₂反應后，可得有機物B（C₄H₁₀O₄），寫出B屬于酯類的可能結構簡式

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室制取干燥的下列氣體，收集方法和使用的干燥劑可以完全相同的是（　　）

A．H₂和CO₂

B．CO₂和O₂

C．Cl₂和NH₃

D．NH₃和O₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

如圖所示的裝置在實驗室種用途比較廣泛．
（1）排空氣法收集氣體，若收集CO₂氣體，進氣口為______（填a或b）；
（2）若用排水法收集氣體，瓶中裝滿水，進氣口為______（填a或b），可用于收集下列氣體中的______（選填編號）；
①NO ②NO₂③NH₃④HCl
（3）如果廣口瓶中盛放濃硫酸，可以用作氣體干燥裝置，則該裝置不可以干燥的氣體有______（選填編號）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列氣體中，能用排水法收集的是（　　）

A．H₂

B．HCl

C．NO₂

D．Cl₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

既能用濃硫酸又能用堿石灰干燥的氣體是（　�。�

A．CH₄

B．HCl

C．NH₃

D．CO₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

“酒是陳的香”就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室和工業上常采用如下反應：CH₃COOH+C₂H₅OH?CH₃COOC₂H₅+H₂O來制取乙酸乙酯．
（1）實驗時，試管B觀察到的現象是界面處產生淺紅色，下層為藍色，振蕩后產生氣泡，界面處淺紅色消失，原因是（用化學方程式表示）______．欲從上述混合物中分離出乙酸乙酯，采用的分離方法是______（填操作名稱）．
（2）事實證明，此反應以濃H₂SO₄為催化劑，也存在缺陷，其原因可能是______．
a．濃H₂SO₄易揮發，以至不能重復使用b．會使部分原料炭化
c．濃H₂SO₄有吸水性 d．會造成環境污染．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

現有某一含2mol/L的Mg²⁺、2mol/L的Al³⁺的氯化鎂和氯化鋁溶液200ml．
（1）該溶液中Cl^-物質的量濃度是______；要將溶液中Mg²⁺轉化為沉淀完全分離，至少需加入2.4mol/L的氫氧化鈉溶液______升．
（2）若要配制上述200ml的溶液，需要的玻璃儀器有______．
（3）人們常將配制過程簡述如下：
①冷卻；②洗滌燒杯中的液體；③稱量；④溶解；⑤定容；⑥搖勻；⑦移液．
其正確的操作順序是______．（填各步驟序號）
（4）若在滴加蒸餾水時，不慎超過了刻度線，應如何處理？______．

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