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【題目】硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”，是建筑行業經常使用的一種黏合劑．硅酸鈉屬于（）
A.鹽
B.氧化物
C.堿
D.酸

【答案】A
【解析】解：硅酸鈉是由金屬離子和酸根離子組成的化合物，屬于鹽．故選A．
A．由金屬陽離子和酸根陰離子組成的化合物為鹽；
B．氧化物是指由兩種元素組成且其中一種是氧元素的化合物；
C．電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物是堿；
D．電離出的陽離子全部是氫離子的化合物是酸．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇﹣空氣燃料電池（DMFC）是一種高效能、輕污染的車載電池，其工作原理如圖．下列有關敘述正確的是（）

A.H+從正極區通過交換膜移向負極區
B.負極的電極反應式為：CH3OH（l）+H2O（l）﹣6e﹣=CO2（g）+6H+
C.d導出的是CO2
D.圖中b、c分別是O2、甲醇

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】生鐵在pH=2和pH=4的鹽酸中發生腐蝕．在密閉容器中，用壓強傳感器記錄該過程的壓強變化，如圖所示．下列說法中，不正確的是（）
A.兩容器中負極反應均為Fe﹣2e﹣═Fe2+
B.曲線a記錄的是pH=2的鹽酸中壓強的變化
C.曲線b記錄的容器中正極反應是O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣
D.在弱酸性溶液中，生鐵能發生吸氧腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】取100 mL 0.3 mol/L和300 mL 0.25 mol/L的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中H＋的物質的量濃度是 (　　)

A. 0.21 mol/L B. 0.42 mol/L C. 0.56 mol/L D. 0.26 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組研究鹽酸被氧化的條件，進行如下實驗．
（1）研究鹽酸被MnO2氧化．

實驗	操作	現象
I	常溫下將MnO2和12molL﹣1濃鹽酸混合	溶液呈淺棕色，略有刺激性氣味
II	將 I中混合物過濾，加熱濾液	生成大量黃綠色氣體
III	加熱MnO2和4molL﹣1稀鹽酸混合物	無明顯現象

①已知MnO2呈弱堿性． I中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發生了復分解反應，化學方程式是．
②II中發生了分解反應，反應的化學方程式是．
③III中無明顯現象的原因，可能是c（H+）或c（Cl﹣）較低，設計實驗（圖1）IV進行探究：

將實驗 III、IV作對比，得出的結論是；將 i、ii作對比，得出的結論是．
④用圖2裝置（a、b均為石墨電極）進行實驗 V：
ⅰ．K閉合時，指針向左偏轉
ⅱ．向右管中滴加濃H2SO4至c（H+）≥7molL﹣1 ，指針偏轉幅度變化不大
ⅲ．再向左管中滴加濃H2SO4至c（H+）≥7molL﹣1 ，指針向左偏轉幅度增大
將ⅰ和ⅱ、ⅲ作對比，得出的結論是．
（2）研究鹽酸能否被氧化性酸氧化． ①燒瓶中放入濃H2SO4 ，通過分液漏斗向燒瓶中滴加濃鹽酸，燒瓶上方立即產生白霧，用濕潤的淀粉KI試紙檢驗，無明顯現象．由此得出濃硫酸（填“能”或“不能”）氧化鹽酸．
②向試管中加入3mL濃鹽酸，再加入1mL濃HNO3 ，試管內液體逐漸變為橙色，加熱，產生棕黃色氣體，經檢驗含有NO2 ．

實驗	操作	現象
I	將濕潤的淀粉KI試紙伸入棕黃色氣體中	試紙先變藍，后褪色
II	將濕潤的淀粉KI試紙伸入純凈Cl2中	試紙先變藍，后褪色
III	…	…

通過實驗 I、II、III證明混合氣體中含有Cl2 ， III的操作是．
由上述實驗得出：鹽酸能否被氧化與氧化劑的種類、有關．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在某物質中加入氫氧化鈉溶液后加熱產生能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體，若加入鹽酸溶液，產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該物質不可能是

A.NH4HCO3B.(NH4)2CO3C.(NH4)2SO4D.(NH4)2SO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高爐煉鐵過程中發生的主要反應為 Fe2O3（s）+CO（g）= Fe（s）+CO2（g）已知該反應在不同溫度下的平衡常數如下：

溫度/℃	1000	1150	1300
平衡常數	4.0	3.7	3.5

請回答下列問題：
（1）該反應的平衡常數表達式K= ， △H0（填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應經過10min后達到平衡．求該時間范圍內反應的平均反應速率v（CO2）=、CO的平衡轉化率=：
（3）欲提高（2）中CO的平衡轉化率，可采取的措施是．
A.減少Fe的量
B.增加Fe203的量
C.移出部分CO2
D.提高反應溫度
E.減小容器的容積
F.加入合適的催化劑．