Question

【題目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。

試回答下列問題：

（1）I的最高化合價為___，I的元素名稱為___。

（2）寫出基態(tài)時K元素原子的電子排布式___，J元素原子的外圍電子排布式___。

（3）下列對比正確的是___。

a.原子半徑H＞G＞B＞A

b.第一電離能E＞D＞C＞B

c.電負(fù)性A＞H＞G＞Q

d.最高價氧化物的水化物酸性B＞A＞H＞G

（4）下列關(guān)于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外圍電子排布特點(diǎn)的有關(guān)敘述不正確的是___。

a.L位于元素周期表第五周期ⅠA族，屬于s區(qū)元素

b.O位于元素周期表第七周期Ⅷ族，屬于ds區(qū)元素

c.M的外圍電子排布式為6s1，屬于ds區(qū)元素

d.H所在族的外圍電子排布式為ns2np2，屬于p區(qū)元素

Answer 1

【答案】＋6 鉻 1s22s22p63s23p63d104s1 3d64s2 cd bc

【解析】

由元素在周期表中位置，可知P為H、A為C、B為N、C為O、D為F、E為Ne、F為Mg、G為Al、H為Si、I為Cr、J為Fe、K為Cu、Q為Ga、L為Rb、N為At。

（1）I為Cr元素，名稱為鉻，原子序數(shù)為24，價電子排布式為3d54s1，最高正化合價為+6，故答案為：＋6；鉻；

（2）K為Cu，原子核外有29個電子，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1；J為Fe，原子核外有26個電子，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，則外圍電子排布式為3d64s2，故答案為：1s22s22p63s23p63d104s1；3d64s2；

（3）a．同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑G＞H＞A＞B，故a錯誤；

b．同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢，但IIA族、VA元素的第一電離能高于同周期相鄰元素的，故第一電離能E＞D＞B＞C，故b錯誤；

c．同周期自左而右電負(fù)性增大、同主族自上而下電負(fù)性減小，故電負(fù)性A＞H＞G＞Q，故c正確；

d．非金屬性B＞A＞H＞G，則最高價氧化物的水化物酸性B＞A＞H＞G，故d正確；

故答案為：cd；

（4）a．由L的位置可知，L位于元素周期表中第五周期ⅠA族，屬于s區(qū)元素，故a正確；

b．由O的位置可知，O位于元素周期表中第七周期Ⅷ族，屬于d區(qū)元素，故b錯誤；

c．M位于IB族，外圍電子排布式為5d106s1，屬于ds區(qū)元素，故c錯誤；

d．H處于IVA族，所在族的外圍電子排布式為ns2np2，屬于p區(qū)元素，故d正確；

故答案為：bc。