【題目】下列實驗方案不能達到相應目的的是
A | B | C | D | |
目的 | 比較碳酸根與碳酸氫根水解程度 | 研究濃度對化學平衡的影響 | 比較不同催化劑對化學反應速率的影響 | 比較碳酸、醋酸和硼酸的酸性強弱 |
實驗方案 |
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A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
A. 比較兩種離子的水解程度，需要使用相同離子濃度的溶液；室溫下，Na2CO3的溶解性比NaHCO3大，則二者的飽和溶液中，兩種物質的濃度不同，對應的陰離子濃度也不相同，因此本實驗不合理，A錯誤；
B. 本實驗中，左側試管中又加入了KSCN溶液，右側試管中加入了水，則對比左右兩只試管，相當于加入試劑前后，溶液的體積都沒有變化，左側試管中KSCN的物質的量增加，所以左側試管中KSCN的濃度增大，而右側試管中KSCN的濃度沒有變化，因此本實驗合理，B正確；
C. 本實驗中，只有催化劑不同，其他的物質及其對應的物理量均相同，符合“單一變量”原則，因此本實驗合理，C正確；
D. 本實驗中，醋酸可以和NaHCO3反應產生氣泡，硼酸不行，可以說明酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸，D正確；
故合理選項為A。
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【題目】根據如圖能量關系示意圖，下列說法正確的是
A. 1 mol C(s)與1 mol O2(g)的能量之和為393.5 kJ
B. 反應2CO(g)＋O2(g)= 2CO2(g)中，生成物的總能量大于反應物的總能量
C. 由C(s)→CO(g)的熱化學方程式為：2C(s)＋O2(g)= 2CO(g) ΔH＝－221.2 kJ·mol－1
D. 熱值指一定條件下單位質量的物質完全燃燒所放出熱量，則CO熱值ΔH＝－10.1 kJ·mol－1
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【題目】NaOH溶液可用于多種氣體的處理．
(1)CO2是溫室氣體，可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3．
①Na2CO3俗稱純堿，因CO32﹣水解而使其水溶液呈堿性，寫出CO32﹣第一步水解的離子方程式_________．已知25℃時，CO32﹣第一步水解的平衡常數Kh=2×10﹣4mol/L，當溶液中c（HCO3﹣）：c（CO32﹣）=20：1 時，溶液的pH=_____．
②泡沫滅火器中通常裝有NaHCO3 溶液和Al2(SO4)3溶液，請寫出這兩種溶液混合時的離子反應方程式__________．
(2)金屬與濃硝酸反應產生的NO2可用NaOH溶液吸收，反應方程式為：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O．含0.2molNaOH的水溶液與0.2mol NO2恰好完全反應得1L溶液A，溶液B為0．lmolL﹣1CH3COONa溶液，則兩份溶液中c（NO3﹣）、c（NO2﹣）和c（CH3COO﹣）由大到小的順序為___________（已知HNO2的電離常數Ka=7.1×10﹣4molL﹣1，CH3COOH的電離常數Ka=1.7×10﹣5molL﹣1）．可使溶液A和溶液B的 pH相等的方法是_____．
A．向溶液A中加適量NaOH B．向溶液A中加適量水
C．向溶液B中加適量NaOH D．向溶液B中加適量水
(3)煙氣中的SO2會引起酸雨，可利用氫氧化鈉溶液吸收。吸收SO2的過裎中，溶液中H2SO3、HSO3﹣、SO32﹣三者所占物質的量分數（a）隨pH變化的關系如圖所示：
①圖中pH=7時，溶液中離子濃度關系正確的是___。
A．c（Na+）＞2c（SO32﹣）＞c（HSO3﹣）
B．c（Na+）=c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3）
C．c（OH﹣）=c（H+）+c（H2SO3）+c（HSO3﹣）
D．c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）
②利用上圖中數據，求反應H2SO3
H++ HSO3﹣的平衡常數的數值____．
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【題目】水的電離平衡曲線如圖所示。
（1）若以A點表示25℃時水在電離平衡時的離子濃度，當溫度升到100℃時，水的電離平衡狀態到B點，則此時水的離子積從___增加到___。
（2）將100℃的pH=8的Ba(OH)2溶液與100℃的pH=5的稀鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，欲使混合溶液pH=7，則Ba(OH)2與鹽酸的體積比為___。
（3）在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號）___。
A．9 B．13 C．11～13之間 D．9～11之間
（4）25℃時，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是（填序號）___。
A．氨水與氯化銨發生化學反應
B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c(H+)
C．氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c(OH-)減小
（5）室溫下，如果將0.1molNH4Cl和0.05molNaOH全部溶于水，形成混合溶液(假設無損失)，
①___和____兩種粒子的物質的量之和等于0.1mol。
②___和___兩種粒子的物質的量之和比OH-多0.05mol。
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【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中
假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計
，使其達到分解平衡：
。實驗測得不同溫度下的平衡數據列于下表：
溫度 |
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平衡氣體總濃度 |
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下列有關敘述正確的是
A.該可逆反應達到平衡的標志之一是混合氣體平均相對分子質量不變
B.因該反應
、
，所以在低溫下自發進行
C.達到平衡后，若在恒溫下壓縮容器體積，體系中氣體的濃度增大
D.根據表中數據，計算
時的分解平衡常數約為
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【題目】T℃時，向10L容積不變的密閉容器中加入1.0molNH2COONH4，發生反應NH2COONH4（s）
CO2（g）＋2NH3（g） ΔH＞0。5min達到平衡時，測得容器中NH2COONH4（s）的物質的量為0.2mol。下列說法正確的是
A. 0～5min內，v（CO2）＝0.16mol·L－1·min－1
B. 氨氣體積分數不變時，該反應一定達到平衡狀態
C. 平衡后，縮小容器容積，重新建立平衡時，c（CO2）增大
D. 其他條件不變，若將原容器改為絕熱容器，則達到平衡時，NH2COONH4的轉化率小于80%
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【題目】回答問題：
Ⅰ.常溫下，CaS的Ksp=10－8，飽和溶液中存在平衡： CaS(s)
Ca2＋(aq)＋S2－(aq)
（1）①該溫度下，將10-4mol/L氯化鈣溶液與2×10-4mol/L硫化鈉溶液等體積混合，能否產生沉淀？答___；溫度升高時，Ksp__(填“增大”、“減小”或“不變”下同)。
②滴加少量濃鹽酸，c(Ca2＋)___，原因是___(用文字和離子方程式說明)。
（2）若向CaS懸濁液中加入CuSO4溶液，生成一種黑色固體物質，寫出該過程中反應的離子方程式___。
Ⅱ.(已知Ksp[Fe(OH)3]＝10－38)若0.01mol/L FeCl3溶液中，如果要生成Fe(OH)3沉淀，應調整溶液pH，使pH___，若要使其沉淀完全，pH應___。（提示：填數據時，要有>，<，=）
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【題目】硫化汞(HgS)難溶于水，在自然界中呈紅褐色，常用于油畫顏料，印泥及朱紅雕刻漆器等。某溫度時，HgS在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A.向硫化汞的濁液中加入硫化鈉溶液，硫化汞的Ksp減小
B.圖中a點對應的是飽和溶液
C.向c點的溶液中加入Hg(NO3)2，則c(S2-)減小
D.升高溫度可以實現c點到b點的轉化
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【題目】我國某知名企業開發了具有多項專利的鋰釩氧化物二次電池，其成本較低，對環境無污染，能量密度遠遠高于其他電池，電池總反應為V2O5＋xLi
LixV2O5。下列說法中正確的是( )
A.電池在放電時，Li＋向負極移動
B.鋰在放電時做正極，充電時做陽極
C.該電池充電時陽極的反應為LixV2O5－xe－=V2O5＋xLi＋
D.V2O5只是鋰發生反應的載體，不參與電池反應
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