【題目】某種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關該電池的說法正確的是
A. 電極A為正極
B. 電池工作時，CO32-向電極B移動
C. 電極A上H2參與的電極反應為：H2+2OH--2e-=2H2O
D. 電極B上發生的電極反應為：O2+2CO2+4e-=2CO32-
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. 60gSiO2中含Si-O鍵的個數為4NA
B. 1molNa2O2晶體中陰離子與陽離子之比為1:1
C. 1molSi晶體中含有4molSi-Si鍵
D. 12g金剛石中含有C-C鍵的個數為NA
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】電化學及溶解沉淀的相關問題
(1)由下列物質冶煉相應金屬時，采用電解法的是________（填字母，下同）。
a.Fe2O3 b.NaCl c.Cu2S d.Al2O3
(2)CuSO4溶液為電解質溶液進行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質)的電解精煉，下列說法正確的
是_________。
a.電能全部轉化為化學能 b.粗銅接電源正極、發生氧化反應
c.溶液中Cu2+向陽極移動 d.利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
e.若陽極質量減少64g，則轉移電子數為2NA個 f. SO42-的物質的量濃度不變(不考慮溶液體積變化)
(3)以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應式為：______________。
(4)高鐵電池的總反應為3Zn+2K2FeO4+8H2O
3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，該電池放電時正極反應式為____________。
(5) 為了研究難溶鹽的沉淀溶解平衡和沉淀轉化，某同學設計如下實驗。
步驟1：向2mL0.005mol·L-1AgNO3溶液中加入2mL0.005 mol·L-1KSCN溶液，靜置 | 出現白色沉淀 |
步驟2：取1mL上層清液于試管中，滴加1 mol·L-1滴2Fe(OH3)3溶液。 | 溶液變為紅色 |
步驟3：向步驟2的溶液中，繼續加入5滴3 mol·L-1AgNO3溶液 | 現象a_____________， 溶液紅色變淺。 |
步驟4：向步驟1余下的濁液中加入5滴3 mol·L-1KI溶液 | 出現黃色沉淀。 |
已知：. AgSCN是白色沉淀。
Ⅱ. 相同溫度下，Kap(AgI)=8.3×10-17，Kap(AgSCN)=1.0×10-12。
①步驟3中現象a是__________________。
②用沉淀溶解平衡原理解釋步驟4的實驗現象_________________。
③向50mL0.005 mol·L-1AgNO3溶液中加入150mL0.005 mol·L-1的KSCN溶液，混合后溶液中Ag+的濃度約為___________mol·L-1。（忽略溶液體積變化）
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于物質的用途，與鹽類水解有關的是（ ）
A. 硫酸鋇可做白色顏料 B. FeCl3用于印刷線路板
C. 熱的純堿溶液用于清洗油污 D. 氯化鈉是氯堿工業的重要原料
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】電化學氣敏傳感器可用于監測環境中NH3的含量，其工作原理示意圖如下。下列說法不正確的是( )
A．溶液中OH-向電極a移動
B．O2在電極b上發生還原反應
C．反應消耗的NH3與O2的物質的量之比為 4:5
D．電極 a 的反應式為 2NH3-6e-+6OH-＝N2+6H2O
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是
A. 在25℃時，將amol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應完全時溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，用含a的代數式表示NH3·H2O的電離常數：Kb=
B. 在一定條件下，將X和Y兩種物質按不同的比例放入密閉容器中反應生成Z，平衡后測得X、Y的轉化率與起始時兩物質的物質的量之比n(X)/n(Y)的關系如圖所示，則x與Y的反應方程式可表示為：X + 3Y 
nZ
C. 某同學在實驗室進行了如圖所示的實驗，則Y中反應的離子方程式為：3CaCO3+2Fe3++3H2O= 2Fe(OH)3+3CO2↑+3Ca2+
D. 將10mL 1 molL-1Na2CO3溶液逐滴滴加到10mL 1mol·L-1鹽酸中，滴加結束后生成的溶液中有：c(Na+)>c(Cl-)>c(CO32-)>c(HCO3-)
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】水合肼(N2H4·H2O)是無色、有強還原性的液體，實驗室制備水合肼的原理為：
CO(NH2)2+2NaOH+NaClO==Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl
據此，某學生設計了下列實驗.
【制備NaClO溶液】實驗裝置如下圖左圖所示（部分夾持裝置已省略）
已知：3NaClO
2NaCl+NaClO3
（1）配制30 %NaOH溶液時，所需玻璃儀器除量筒外還有__________（填字母）。
A.容量瓶 B．燒杯 C．移液管 D.玻璃棒
（2）裝置I中發生的離子反應方程式是_______________；Ⅱ中玻璃管a的作用為____________；為了提高NaClO的產率，需對I中產生的Cl2進行凈化，所用試劑是________________；Ⅱ中用冰水浴控制溫度在30℃以下，其主要目的___________________
【制取水合肼】實驗裝置如上圖右圖所示
（3）反應過程中，如果分液漏斗中溶液的滴速過快， 部分N2 H4·H2O參與A中反應并產生大量氮氣，產品產率因此降低，請寫出降低產率的相關化學反應方程式____________________；充分反應后，加熱蒸餾A內的溶液即可得到水合肼的粗產品，B裝置的名稱是______________
【測定肼的含量】
（4）稱取餾分0.3000 g，加水配成20.0 mL溶液，一定條件下用0.1500 mol．L-1 的I2溶液滴定。
已知: N2H4·H2O + 2I2 = N2↑+ 4HI + H2O。
①滴定時，可以選用的指示劑為____________;
②實驗測得消耗I2溶液的平均值為20. 00 mL，餾分中N2H4·H2O的質量分數為_____________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】POCl3常用作半導體摻雜劑及光導纖維原料，實驗室制備POCl3并測定產品含量的實驗過程如下：
實驗室制備POCl3。
采用氧氣氧化液態PCl3法制取POCl3，實驗裝置（加熱及夾持儀器略）如下：
（1）B中所盛的試劑是______，干燥管的作用是________。
（2）裝置C中生成POCl3的化學方程式為______________。
（3）裝置B的作用除干燥O2外，還有______、_______。
（4）反應溫度要控制在60～65℃，原因是________________。
測定POCl3產品的含量：
實驗步驟：
①制備POCl3實驗結束后，待三頸瓶中液體冷卻至室溫，準確稱取16.73gPOC13產品，置于盛有60.00mL蒸餾水的水解瓶中搖動至完全水解，將水解液配成100.00mL溶液。
②取10.00mL溶液于錐形瓶中，加入10.00mL3.2mol/LAgNO3標準溶液。
③加入少許硝基苯(硝基苯無色、難溶于水、密度比水大)。
④以Fe2(SO4)3溶液為指示劑，用0 .2mol/LKSCN溶液滴定過量的AgNO3溶液，達到滴定終點時共用去10.00mL KSCN溶液。
（5）步驟③中加入硝基苯的作用是__________。
（6）達到滴定終點時的現象為__________。
（7）產品中POCl3的百分含量為__________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據我省中心氣象臺報道，近年每到春季，我省很多城市多次出現大霧天氣。根據物質的分類，霧屬于下列分散系中的
A. 膠體 B. 懸濁液 C. 乳濁液 D. 溶液
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
