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（16分）D、E、X、Y、Z是短周期元素，且原子序數逐漸增大，它們的最簡單氫化物分子的空間結構依次是正四面體、三角錐形、正四面體、角形(V形)、直線型，回答下列問題：
（1）D和X形成的化合物中的化學鍵類型是_______________；D和Y形成的分子是_________（填“極性”或“非極性”）分子。
（2）Y和Z的簡單離子的半徑大小為__________(用離子符號和“>”、“=”或“<”表示)。
（3）比較元素非金屬性的強弱有很多方法，關于D和X的非金屬性強弱的研究方案中不可行的是_________(填序號)。
①比較氫化物的穩定性 ②依據兩元素在周期表的位置 ③比較兩種單質的顏色
④比較單質與H₂化合的難易程度 ⑤比較最高價氧化物對應水化物的酸性
（4）當滿足一定比例時，Z的單質可與E的最簡單氫化物反應生成一種鹽和另一種單質，試寫出該反應的化學方程式________________________。
（5）寫出下列反應的化學方程式：
①工業上用D的單質制X的單質___________________________________；
②E的最高價含氧酸的濃溶液與單質D反應__________________________。
（6）E有多種氧化物，其中甲的相對分子質量最小。在一定條件下，2L甲氣體與0.5L氧氣混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，則生成的E的含氧酸鹽的化學式是__________。

（1）（極性）共價鍵 (2分) 非極性 (2分)
（2）r(S^2-)>r(Cl^－) (2分)
（3）③ (2分)
（4）3Cl₂＋8NH₃=== N₂＋6 NH₄Cl (2分)
（5）①2C+SiO₂===Si+2CO↑ (2分)
②C+4HNO₃(濃)

CO₂↑+ 4NO₂↑+2H₂O (2分)
（6）NaNO₂ (2分)

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D四種元素處于同一周期，在同族元素中，A的氣態氫化物的沸點最高，B的最高價氧化物對應的水化物的酸性在同周期中是最強的，C的電負性介于A、B之間，D與B相鄰。
（1）C原子的價電子排布式為             。
（2）A、B、C三種元素原子的第一電離能由大到小的順序是（寫元素符號）             。
（3）B的單質分子中存在             個

鍵。
（4）D和B形成一種超硬、耐磨、耐高溫的新型化合物，該化合物屬于晶體，其硬度比金剛石（填“大”或“小”）。
（5）A的氣態氫化物的沸點在同族中最高的原因是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

CuCl和CuCl₂都是重要的化工原料，常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等。已知：
①CuCl可以由CuCl₂用適當的還原劑如SO₂、SnCl₂等還原制得：

②CuCl₂溶液與乙二胺(H₂N-CH₂-CH₂-NH₂)可形成配離子：

請回答下列問題：
（1）基態Cu原子的核外電子排布式為                ，H、N、O三種元素的電負性由大到小的順序是            。
（2）SO₂分子的空間構型為        ，與SnCl₄互為等電子體的一種離子的化學式為            。
（3）乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為            ，乙二胺和三甲胺[N(CH₃)₃]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高的多，原因是                           。
（4）②中所形成的配離子中含有的化學鍵類型有          。(填字母)
A 配位鍵     B 極性鍵     C 離子鍵    D 非極性鍵

（5）CuCl的晶胞結構如上圖所示，其中Cl原子的配位數為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把下列液體分別裝在酸式滴定管中，并使其以細流流下，當用帶有靜電的玻璃棒接近液體細流時，細流可能發生偏轉的是( )

A．CCl₄

B．C₂H₅OH

C．CS₂

D．CH₂Cl₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

①～⑧是元素周期表中的部分元素．

族周期	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②		③	④
3	⑤	⑥	⑦				⑧

請回答：
（1）元素③④⑧的氣態氫化物中最穩定的是______（填化學式）．
（2）元素⑤和⑦的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式是______．
（3）元素⑥和⑧形成的化合物的電子式是______．
（4）某同學為了比較元素②和硅元素非金屬性的相對強弱，用如圖所示裝置進行實驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）．請回答：
a．X是______（填化學式），B裝置的作用是______．
b．能說明元素②和硅元素非金屬性強弱的實驗現象是______，相關的化學方程式是______．同主族元素從上到下______，得電子能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱．
（5）請設計實驗比較元素⑥與⑦金屬性的相對強弱______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表一種化學元素：

試回答下列問題：
（1

）

按電子排布，可把周期表中的元素劃分成5個區，其中j位于區。
（2）請寫出字母o代表的元素的基態原子外圍電子排布式。
（3）第三周期8種元素按單質熔點高低的順序如圖，其中

序號“8”代表（填元素符號）；其中電負性最大的是（填右圖中的序號），第一電離能最大的是（填圖中的序號）。

（4）由j原子跟c原子以1∶1相互交替結合而形成的晶體，晶體類型與晶體j相同。兩者相比熔點更高的是         （填化學式），試從結構角度加以解釋：
                                                                         。
（5）COCl₂俗稱光氣，分子中C原子采取          雜化方式成鍵；分子中的共價鍵含有         （填標號）。
a．2個σ鍵    b．2個π鍵     c．1個σ鍵、2個π鍵    d．3個σ鍵、1