Question

【題目】惰性氣體以性質(zhì)穩(wěn)定著稱，但隨著科學(xué)的發(fā)展，科學(xué)家們合成了一些氙的化合物。根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：

(1) Xe原子的核外電子排布式為________。稀有氣體中只有氙能合成出多種化合物，其原因可能是_____ (填序號(hào)）。

A.氙含量比較豐富 B.氙原子半徑大，電離能小 C.氙原子半徑小，電離能大

(2) 研究報(bào)告指出：“關(guān)于XePtF6的化合價(jià)有 []、 []兩種可能，經(jīng)證實(shí)XePtF6不溶于CC14等非極性溶劑。”據(jù)此可確定Xe[PtF6]中化學(xué)鍵類型為_____________。

(3)金屬Pt采用“…ABCABC…”型堆積方式，抽出一個(gè)晶胞，其正確的是__________ (填序號(hào)）。

(4)已知與銫同主族的前四周期（包括第四周期）的三種元素X、Y、Z的電離能如下表:

元素代號(hào)	X	Y	Z
第一電離能（kJ.mol-1)	520	496	419

那么三種元素X、Y、Z的元素符號(hào)分別為__________，形成其單質(zhì)晶體的化學(xué)鍵類型是____________。

(5)氟元素與碘元素同主族，BeF2與H2O都是由三個(gè)原子構(gòu)成的共價(jià)化合物分子，兩者分子中的中心原子Be和O的雜化方式分別是___________、__________________。

(6)與碘同主族的氯具有較高的活潑性，能夠形成大量的含氯化合物，如金屬氯化物、非金屬氯化物等。BC13是一種非金屬氯化物，該物質(zhì)分子中B-Cl鍵的鍵角為_____________。

Answer 1

【答案】 [Kr]4d105s25p6 B 離子鍵、配位鍵 C Li、Na、K 金屬鍵 sp sp3 120°

【解析】（1）X位于第五周期的sp區(qū)，處于全滿穩(wěn)定狀態(tài)，核外電子排布式為[Kr]4d105s25p6；氙原子半徑大，電離能越小，越容易失去電子，化學(xué)性質(zhì)越活潑，A、氙為稀有氣體，含量比較少，A錯(cuò)誤；B、氙原子半徑大，電離能小，B正確；C、氙在稀有氣體中原子半徑較大，電離能較小，C錯(cuò)誤，答案選B；（2）根據(jù)相似相溶原理，XePtF6不溶于CCl4等非極性溶劑，XePtF6具有較強(qiáng)的極性，其化學(xué)鍵類型為離子鍵和配位鍵；（3）金屬Pt采用“…ABCABC…”型堆積方式，為立方面心結(jié)構(gòu)，因此選C；（4）由銫的最外層電子排布式為6s1可知X、Y、Z為第ⅠA族，而ⅠA族前四周期的元素分別為H、Li、Na、K，又由提供的X、Y的第一電離能的差值與Y、Z的第一電離能的差值相差不大可知，X、Y、Z不可能有H元素，而同主族元素隨著電子層數(shù)的增加，第一電離能逐漸減小，故X、Y、Z分別為Li、Na、K；都是金屬單質(zhì)，微粒均以金屬鍵結(jié)合；（5）BeF2分子內(nèi)中心原子為Be，其價(jià)電子數(shù)為2，F提供2個(gè)電子，所以Be原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為(2+2)/2=2，Be原子的雜化類型為sp雜化；H2O分子的中心原子為O，其價(jià)電子數(shù)為6，H提供2個(gè)電子，所以O原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為(6+2)/2=4，O原子雜化類型為sp3；（6）硼原子價(jià)電子數(shù)為3，Cl提供3個(gè)電子，硼原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為(3+3)/2=3，因價(jià)層電子對(duì)中沒(méi)有孤對(duì)電子，故BCl3為平面正三角形結(jié)構(gòu)，分子中B-Cl鍵的鍵角為120°。