Question

在KClO₃＋6HClKCl＋3Cl₂↑＋3H₂O的反應(yīng)中，被氧化的氯原子與被還原的氯原子的原子個數(shù)比是（   ）

A．1：6

B．1：5

C．6：1

D．5：1

Answer 1

D

氧化還原反應(yīng)中化合價變化的原則是化合價降低兩邊往中間走而且不能夠交叉
KClO₃中氯元素由+5價變?yōu)?價，6HCl中有一個化合價不變，另外5個化合價由-1變?yōu)?。化合價的升高與降低不能交叉。也就是KClO₃中氯元素由+5價變?yōu)?1價，以及6HCl中化合價由-1變?yōu)?的話有交叉，不可以。最后剩下的KCl中的Cl必須是鹽酸中的Cl
HCl是5個Cl-（負一價）化合價升高生成5個Cl原子（化合價是0），因此化合價升高5，被氧化的是5個Cl原子。KClO₃中+5價的1個Cl（正5價）化合價減低為1個Cl原子（化合價是0），因此化合價降低是5（得失電子相等），被還原的是1 個Cl原子，所以被氧化的氯離子與被被還原的氯原子之比 5：1。
點評：考查氧化還原相關(guān)規(guī)律，得失電子守恒。