利用催化劑可使NO和CO發生反應：2NO(g)＋2CO(g)??2CO2(g)＋N2(g) ΔH＜0。
已知增大催化劑的比表面積可提高化學反應速率。為了分別驗證溫度、催化劑的比表面積對化學反應速率的影響規律，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經填在下面實驗設計表中。
| 實驗 編號 | T(℃) | NO初始濃度 (mol·L－1) | CO初始濃度 (mol·L－1) | 催化劑的比表 面積(m2·g－1) |
| Ⅰ | 280 | 1.2×10－3 | 5.8×10－3 | 82 |
| Ⅱ | | 1.2×10－3 | | 124 |
| Ⅲ | 350 | | | 82 |
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某學生為了探究Zn與鹽酸反應過程中的速率變化，在100mL稀鹽酸中加入足量的Zn粉，用排水集氣法收集反應放出的H2，實驗記錄如下（累計值）：
| 時間（min） | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 氫氣體積（mL）(標況下) | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
工業上可利用CO或CO2來生產燃料甲醇。已知甲醇制備的有關化學反應以及在不同溫度下的化學反應平衡常數如下所示：
| 化學反應 | 平衡 常數 | 溫度/℃ | ||
| 500 | 700 | 800 | ||
①2H2(g)＋CO(g) CH3OH(g) | K1 | 2.5 | 0.34 | 0.15 |
| ②H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g) | K2 | 1.0 | 1.70 | 2.52 |
| ③3H2(g)＋CO2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) | K3 | | | |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
活性炭可用于處理大氣污染物NO。在1 L密閉容器中加入NO和
活性炭(無雜質)，生成氣體E和F。當溫度分別在T1℃和T2℃時，測得平衡時各物質的物質的量如下表：
| 物質 n/mol T/℃ | 活性炭 | NO | E | F |
| 初始 | 2.030 | 0.100 | 0 | 0 |
| T1 | 2.000 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
| T2 | 2.005 | 0.050 | 0.025 | 0.025 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
在一恒溫、恒容密閉容器中充入1mol CO2和3 mol H2，一定條件下發生反應：
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH (g)+H2O(g) △H=－49.0 kJ/mol
某種反應物和生成物的濃度隨時間變化如圖所示。回答下列問題：
（1）Y的化學式是 。
（2）反應進行到3min時， v正 v逆(填“＞”或“<”、“=”)。反應前3min，H2的平均反應速率v（H2）= mol·L-1·min-1。
（3）不能判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是 。
| A．容器內各氣體的體積比保持不變 | B．混合氣體密度不變 |
| C．3v逆（CH3OH） =v正（H2） | D．H2轉化率為75% |
CO2(g) + 3H2(g)的平衡常數K= （計算結果保留2位小數）。查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中,發現加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題:
(1)上述實驗中發生反應的化學方程式有 ________________________________;
(2)要加快上述實驗中氣體產生的速率,還可采取的措施有 (答兩種);
(3)為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響,該同學設計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應容器中,收集產生的氣體,記錄獲得相同體積的氣體所需時間。
| 實驗 混合溶液 | A | B | C | D | E | F |
| 4 mol·L-1 H2SO4溶液/mL | 30 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
| 飽和CuSO4溶液/mL | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | V6 | 20 |
| H2O/mL | V7 | V8 | V9 | V10 | 10 | 0 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
甲酸甲酯水解反應方程式為：HCOOCH3(l)＋H2O(l)
HCOOH(l)＋CH3OH(l) ΔH>0，某小組通過實驗研究該反應(反應過程中體積變化忽略不計)。反應體系中各組分的起始量如下表：
| 組分 | HCOOCH3 | H2O | HCOOH | CH3OH |
| 物質的量/ mol | 1.00 | 1.99 | 0.01 | 0.52 |
| 反應時間 范圍/min | 0～5 | 10～15 | 20～25 | 30～35 | 40～45 | 50～55 | 75～80 |
| 平均反應速率 /(10－3 mol·min－1 | 1.9 | 7.4 | 7.8 | 4.4 | 1.6 | 0.8 | 0.0 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
在某一容積為5 L的密閉容器內，加入0.2mol 的CO和0.2mol的H2O（g），在催化劑存在的條件下高溫加熱，發生如下反應：CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g），反應放出熱量。反應中CO2的濃度隨時間變化的情況如下圖所示。
（1）根據圖中數據，從反應開始至達到平衡時，CO的化學反應速率為________；反應平衡時c（H2）＝________。
（2）判斷該反應達到平衡的依據是________（填序號）。
| A．CO減少的化學反應速率和CO2減少的化學反應速率相等 |
| B．CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等 |
| C．CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發生變化 |
| D．正、逆反應速率都為零 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
Fe3+和I-在水溶液中的反應為:2I-+2Fe3+
2Fe2++I2(水溶液)。
該反應的平衡常數K的表達式為K= 。當上述反應達到平衡狀態后,加入CCl4萃取I2,且溫度不變,上述平衡 移動(填“向右”“向左”或“不”)。
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