【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是
A. 碳酸鈉的水解反應(yīng)： CO32－+ H2O → HCO3—+ OH－
B. 氫氧化鋇溶液中滴加硫酸：Ba2++SO42－→ BaSO4↓
C. 硫酸鐵溶液中加入鐵釘：Fe3++Fe → 2Fe2+
D. 碳酸氫鈣溶液中加入過量的NaOH溶液：Ca2++2HCO3－+2OH－→CaCO3↓+2H2O+ CO32－
【答案】D
【解析】
A、碳酸鈉溶液中，碳酸根離子水解，溶液顯示堿性，水解以第一步為主；
B、氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水；
C、硫酸鐵溶液與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵；
D、碳酸氫鈣溶液與過量的NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水。
A項(xiàng)、碳酸鈉溶液中，碳酸根離子水解，溶液顯示堿性，水解以第一步為主，離子方程式為CO32-+H2O
HCO3-+OH-，故A錯(cuò)誤；
B項(xiàng)、氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為SO42-+2H++2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4↓，故B錯(cuò)誤；
C項(xiàng)、硫酸鐵溶液與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+，故C錯(cuò)誤；
D項(xiàng)、碳酸氫鈣溶液與過量的NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Ca2++2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+2H2O+ CO32－，故D正確。
故選D。
核心素養(yǎng)學(xué)練評系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O，相對分子質(zhì)量為180)呈淡黃色，可用作照相顯影劑。某實(shí)驗(yàn)小組對其進(jìn)行了一系列探究。
I.純凈草酸亞鐵晶體熱分解產(chǎn)物的探究。
(1)氣體產(chǎn)物成分的探究。小組成員采用如下裝置(可重復(fù)選用)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
①裝置D的名稱為___________。
②按照氣流從左到右的方向，上述裝置的連接順序?yàn)?/span>___________→尾氣處理裝置(填儀器接口的字母編號(hào))。
③實(shí)驗(yàn)前先通入一段時(shí)間N2，其目的為______________________。
④實(shí)驗(yàn)證明了氣體產(chǎn)物中含有CO，依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______________________。
(2)固體產(chǎn)物成分的探究。充分反應(yīng)后，A處反應(yīng)管中殘留黑色固體。查閱資料可知，黑色固體可能為Fe或FeO。小組成員設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明了其成分只有FeO，其操作及現(xiàn)象為___________。
(3)依據(jù)(1)和(2)結(jié)論，可知A處反應(yīng)管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
Ⅱ.草酸亞鐵晶體樣品純度的測定
工業(yè)制得的草酸亞鐵晶體中常含有FeSO4雜質(zhì)，測定其純度的步驟如下：
步驟1：稱取m g草酸亞鐵晶體樣品并溶于稀H2SO4中，配成250mL溶液。
步驟2：取上述溶液25.00mL，用c mol· L －1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液V1mL；
步驟3：向反應(yīng)后溶液中加入適量鋅粉，充分反應(yīng)后，加入適量稀H2SO4，再用cmol·L－1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液V2mL。
(4)步驟3中加入鋅粉的目的為____________________________________________。
(5)草酸亞鐵晶體樣品的純度為____________________________________________；若步驟1配制溶液時(shí)部分Fe2+被氧化，則測定結(jié)果將___________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上以某軟錳礦（主要成分為MnO2，還含有SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）為原料，利用煙道氣中的SO2制備MnSO4·H2O的流程如下：
(1)濾渣A的主要成分是_________（填化學(xué)式）。
(2)操作Ⅰ為加熱（煮沸）結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌、干燥。根據(jù)下圖溶解度曲線分析，趁熱過濾的目的除了防止MnSO4·H2O中含有(NH4)2SO4外，還有____________________。
（3）MnSO4常用于測量地表水的DO值(每升水中溶解氧氣的質(zhì)量，即溶氧量)。我國《地表水環(huán)境質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》規(guī)定，生活飲用水源的DO值不得低于5 mg·L－1。李明同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)步驟測定某河水的DO值：
第一步：使如圖所示裝置中充滿N2后，用注射器向三頸燒瓶中加入200 mL水樣。
第二步：用注射器向三頸燒瓶中依次加入一定量MnSO4溶液（過量）、堿性KI溶液（過量），開啟攪拌器，發(fā)生下列反應(yīng)：Mn2＋＋O2＋OH－→MnO(OH)2↓（未配平）
第三步：攪拌并向燒瓶中加入一定量H2SO4溶液，在酸性條件下，上述MnO(OH)2將I－氧化為I2，其反應(yīng)如下： MnO(OH)2＋I(xiàn)－＋H＋→Mn2+＋I(xiàn)2＋H2O（未配平）
第四步：從燒瓶中取出40.00 mL溶液，與0.010 mol·L－1Na2S2O3溶液發(fā)生反應(yīng)：2S2O32—＋I(xiàn)2=S4O62—＋2I－，恰好完全進(jìn)行時(shí)，消耗Na2S2O3溶液4.40 mL。
①在配制第二、三步所加試劑時(shí)，所有溶劑水須先煮沸后再冷卻才能使用，將溶劑水煮沸的作用是_____。
②通過計(jì)算判斷作為飲用水源，此河水的DO值是否達(dá)標(biāo)______ (寫出計(jì)算過程，不考慮第二、三步加入試劑后水樣體積的變化)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】關(guān)于實(shí)驗(yàn)室中四個(gè)裝置的說明符合實(shí)驗(yàn)要求的是
A. 
若需制備較多量的乙炔可用此裝置
B. 
可用此裝置來制備硝基苯，但產(chǎn)物中可能會(huì)混有NO2
C. 
可用此裝置來分離含碘的四氯化碳液體，最終在錐型瓶中可獲得碘
D. 
可用此裝置來制備乙酸乙酯并在燒瓶中獲得產(chǎn)物
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】大氣壓對許多物理實(shí)驗(yàn)和化學(xué)實(shí)驗(yàn)有著重要影響。如圖是噴泉實(shí)驗(yàn)的裝置圖：
（1）收集氨氣應(yīng)使用___法，要得到干燥的氨氣時(shí)，用___做干燥劑。
（2）請用相應(yīng)的方程式解釋氨氣溶于水后顯堿性的原因___。
（3）用如圖裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，上部燒瓶已裝滿干燥的氨氣，引發(fā)水上噴的操作是：___，該實(shí)驗(yàn)的原理是___。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鹵族元素包括氯、溴、碘等元素，其中溴和碘在陸地上含量極少，主要存在于海水中。
(1)氯氣有毒，一旦泄露會(huì)造成對空氣的嚴(yán)重污染。工業(yè)上常用濃氨水檢驗(yàn)氯氣管是否漏氣。(已知Cl2可將NH3氧化成N2)寫出有關(guān)的化學(xué)方程式_________________________________。
(2)亞氯酸鈉(NaClO2)是一種漂白劑。 已知NaClO2變質(zhì)可分解為NaClO3和NaCl。取等質(zhì)量變質(zhì)前后的NaClO2試樣均配成溶液，分別與足量FeSO4溶液反應(yīng)時(shí)，消耗Fe2+的物質(zhì)的量相同，從電子守恒的角度解釋其原因是_________________________________________。
(3)從海水中提取溴，一般要經(jīng)過濃縮、氧化和提取三個(gè)步驟。氧化時(shí)常用氯氣做氧化劑，寫出有關(guān)的離子方程式___________________________________________________________。海帶提碘時(shí)，由于碘的量較少，在灼燒、溶解之后得到的溶液用硝酸銀溶液很難檢驗(yàn)。設(shè)計(jì)一個(gè)檢驗(yàn)溶液中是否含有碘離子的方法_________________________________________。
(4)鹽酸和醋釀都是一元酸，某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH隨溶液體積變化的曲線如下圖所示。據(jù)圖判斷鹽酸稀釋時(shí)的pH變化曲線為___________ (填“I”或“II”)，溶液的導(dǎo)電性b ___________ c(填“>”、“<”或“=”)。水電離的c(H+)a點(diǎn)比b點(diǎn)大還是小?從電離平衡移動(dòng)原理解釋原因________________________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定溫度下在體積為5 L的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)。(Ⅰ)若某可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為:K=
(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
(2)能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 (填選項(xiàng)編號(hào))。
A.容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
B.v正(H2O)=v逆(H2)
C.容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化
D.容器中總質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
E.消耗n mol H2的同時(shí)消耗n mol CO
(Ⅱ)若該密閉容器中加入的是2 mol Fe(s)與1 mol H2O(g),t1秒時(shí),H2的物質(zhì)的量為0.20 mol,到第t2秒時(shí)恰好達(dá)到平衡,此時(shí)H2的物質(zhì)的量為0.35 mol。
(1)t1～t2這段時(shí)間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率v(H2)= 。
(2)若繼續(xù)加入2 mol Fe(s),則平衡 移動(dòng)(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”),繼續(xù)通入1 mol H2O(g),再次達(dá)到平衡后,H2物質(zhì)的量為 mol。
(3)該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖。t1時(shí)改變了某種條件,改變的條件可能是 、 (填寫2項(xiàng))。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】對于可逆反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，下列措施能使反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)都變化的是（ ）
A. 增大壓強(qiáng) B. 升高溫度 C. 使用催化劑 D. 多充O2
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