【題目】控制變量是科學研究的重要方法。相同質量的鐵與足量稀硫酸分別在下列條件下發生反應，其中化學反應速率最大的是
選項 | 硫酸濃度 | 反應溫度 | 鐵的狀態 |
A | 2.0 mol/L | 20℃ | 塊狀 |
B. | 0.5 mol/L | 20℃ | 粉末狀 |
C. | 1.0 mol/L | 40℃ | 塊狀 |
D. | 2.0 mol/L | 40℃ | 粉末狀 |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】反應4CO（g）+2NO2（g）N2（g）+4CO2（g）開始進行時，CO的濃度為4mol/L，N2的濃度為0，2min后測得N2的濃度為0.6mol/L，則此段時間內，下列反應速率表示正確的是（ ）
A.v（CO）=1.2 mol/（Ls）
B.v（NO2）=0.3 mol/（Lmin）
C.v（N2）=0.6 mol/（Lmin）
D.v（CO2）=1.2 mol/（Lmin）
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【題目】下表中除雜所選用的試劑及操作方法均正確的組合是（括號內為雜質）
待提純的物質 | 選用的試劑 | 操作方法 | |
A | I2(水） | 乙醇 | 萃取、分液 |
B | CO2 (CO) | O2 | 點燃 |
C | Zn (Cu) | 稀硫酸 | 過濾 |
D | 乙醇(水) | 生石灰 | 蒸餾 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是（ ）
A.若2CH3OH（1）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1478KJ/mol，則CH3OH（1）的燃燒熱為739KJ/mol
B.若P4（白磷，s）═4P（紅磷，s）△H＜0，則紅磷比白磷穩定
C.已知H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（1）△H=﹣57.3KJ/mol，則20.0g NaOH固體與稀鹽酸完全中和，放出28.65KJ的熱量
D.已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1； 2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2；△H1＞△H2
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【題目】下列物質中，所含原子數最多的是（ ）
A.8g O2
B.0.3mol NaCl
C.標準狀況下4.48L CH4
D.含有3.01×1022個氧原子的H2SO4
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【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A.在20℃，1.01×105Pa時，22.4L甲烷（CH4）所含的原子數為5NA
B.常溫常壓下，28g氮氣所含的原子數為2NA
C.標準狀況下，22.4L水所含有的分子數目為NA
D.0.5mol H2O所含的電子數目為9 NA
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【題目】根據題意填空
（1）某溫度下，純水中的c（H+）=2.0×10﹣7mol/L，此時溶液的c（OH﹣）=mol/L；若溫度不變，滴入稀鹽酸使c（H+）=5.0×10﹣4mol/L，則溶液中，由水電離產生的c（H+）=mol/L，此時溫度25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）．
（2）某溫度下的水溶液中，C （H+）=10x mol/L，C （OH﹣）=10y mol/L，x和y的關系如圖所示．計算：該溫度下水的離子積為 ． 
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【題目】某工業廢水中僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），且各種離子的物質的量濃度相等，均為0.1mol/L．
陽離子 | K+ Cu2+ Fe3+ Al3+ Fe2+ |
陰離子 | Cl﹣ CO32﹣ NO3﹣ SO42﹣ SiO32﹣ |
甲同學欲探究廢水的組成，進行了如下實驗：
Ⅰ．用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰（透過藍色鈷玻璃觀察）．
Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液無明顯變化．
Ⅲ．另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變．
Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
請推斷：
（1）由Ⅰ、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽離子是（寫離子符號）．
（2）Ⅲ中加入少量鹽酸生成無色氣體的離子方程式是 ．
（3）將Ⅲ中紅棕色氣體（標況下）收集一滿試管然后倒扣入水中（假設溶質不擴散），所得溶液的物質的量濃度為mol/L（精確到千分位）
（4）甲同學最終確定原溶液中所含陽離子是 ， 陰離子是 ． （寫離子符號）（5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反應后過濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體質量為g．
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