【題目】下列物質混合后發(fā)生化學反應,且屬于離子反應的( )
A.NaOH溶液和K2SO4溶液混合B.鋅片投入稀硫酸中
C.加熱KClO3和MnO2固體混合物制O2D.H2和O2反應生成水
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【題目】實驗室進行NaCl溶液蒸發(fā)時，一般有以下操作過程：①放置酒精燈②固定鐵圈位置③放置蒸發(fā)皿④加熱攪拌⑤停止加熱，余熱蒸干。其正確的操作順序是（ ）
A. ②①③④⑤ B. ②③④⑤① C. ①②③④⑤ D. ②③①④⑤
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【題目】鋅粉與碘粉混和均勻置于平底燒瓶中，向其中滴幾滴水，看見有紫紅色的蒸氣，該蒸氣是__，產生該氣體的現象叫做___，說明鋅粉與碘的反應為__（填“吸熱”或“放熱”）反應。
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【題目】NaNO2是一種食品添加劑，它與酸性KMnO4溶液可發(fā)生反應MnO 
+NO 
+X→Mn2++NO 
+H2O（未配平）．下列敘述中正確的是（ ）
A.生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4
B.反應過程中溶液的pH減小
C.該反應中NO 被還原
D.X可以是鹽酸
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【題目】金屬及其化合物在生產中用途廣泛。
I.CuSO4·5H2O的制取
(1)向含銅粉的稀硫酸中滴加少量稀硝酸(可加熱)，銅粉溶解時可以觀察到的實驗現象:____。
(2)根據反應原理，硝酸與硫酸的理論配比(物質的量之比)為__________。
(3)步驟I、步驟II的操作名稱分別是____、_____。
II.利用生產硼砂的廢渣硼鎂泥(主要成分為MgCO3、SiO2,還含有少量Fe2O3、MnO等)為主要原料制取輕質碳酸鎂[MgCO3·Mg(OH)2·2H2O]的工業(yè)流程如下:
(4)實驗室進行操作I、操作II所需的玻璃儀器有燒杯、______。濾渣I的成分是_____。
(5)寫出“酸溶”一步中，MgCO3和硫酸反應的離子方程式__________。
(6)濾渣2的主要成分有MnO2和Fe(OH)3,寫出生成MnO2的離子方程式_________。
(7)“合成”時需通蒸汽至80℃,邊加熱邊攪拌，溫度不能超80℃的原因是_________。
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【題目】氨氣是一種重要化合物，在工農業(yè)生產、生活中有著重要應用。
(1)實驗室制備NH3,下列方法中可以選用的是_______________。
A.固態(tài)氯化銨與熟石灰混合加熱 B.固態(tài)氯化銨加熱分解
C.堿石灰中滴加濃氨水 D.氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液共熱
(2)“氨的催化氧化”是工業(yè)生產硝酸的重要步驟。某化學課外活動小組設計了如下裝置模擬該實驗過程，并用水吸收所得氣體制取硝酸(固定裝置略去):
①盛裝氨水儀器的名稱是________。甲裝置不需要加熱即能同時產生氨氣和氧氣，則錐形瓶內固體X的化學式為____________。
②乙裝置中藥品的名稱是_________。寫出受熱時丙裝置發(fā)生反應的化學方程式________。
③當戊中觀察到______現象，則說明戊中制得硝酸。某同學按上圖組裝儀器并檢驗氣密性后進行實驗，并沒有觀察到此現象，請分析實驗失敗的可能原因________，如何改進裝置_________。
(3)若將氨氣和氯氣在集氣瓶中混合，會出現濃厚的白煙并在容器內壁凝結，另一生成物是空氣的主要成分之一，請寫出該反應的化學方程式_____________。
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【題目】利用右圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結論的是
選項 | ① | ② | ③ | 實驗結論 | 裝置 |
A | 濃硝酸 | Na2CO3 | Na2SiO3溶液 | 非金屬性: N>C>Si |
|
B | 濃硫酸 | 蔗糖 | 溴水 | 濃硫酸具有脫水性、氧化性 | |
C | 稀鹽酸 | Na2SO3 | Ba(NO3)2溶液 | SO2與可溶性鋇益均可以生成白色沉淀 | |
D | 濃硝酸 | 鋁片 | 氫氧化鈉溶液 | 濃硝酸具有強氧化性 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】已知A，B，C，D，E，F，G是七種原子序數依次增大的短周期元素，它們的原子結構特征或有關物質的性質等如表所示．
元素 | 原子結構特征或有關物質的性質 |
A | 原子的最外層電子數是其內層電子數的2倍 |
B | 其單質是空氣中含量最多的物質 |
C | 原子的最外層電子數是其電子層數的4倍 |
D | 位于第ⅡA族，其原子半徑比E的大 |
E | 是金屬元素，其氧化物和氫氧化物都有兩性，且與D在同一周期 |
F | 原子序數16，其單質在通常狀況下為固體 |
G | 原子的最外層電子數比其次外層電子數少1個 |
（1）元素F在元素周期表中的位置是 ． 這七種元素中，不屬于主族元素的元素的名稱是 ．
（2）在E，F，G三種元素中，原子半徑最小的是（填元素符號）．
（3）元素A與G可形成化合物AG4 ， 在該化合物中含有的化學鍵類型為 ， 分子的空間結構為 ． A與氧元素可形成化合物AO2 ， 該化合物分子的電子式為 ．
（4）元素B能與氫元素形成化合物BH3 ， 在通常狀況下，BH3的水溶液呈（填“酸”、“堿”或“中”）性，原因為（用方程式表示）
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【題目】以甲苯為原料可以合成某種食用香料（有機物G）和某種治療肺結核藥物的有效成分（有機物PAS﹣Na）的路線如下：
回答下列問題：
（1）由B生成C的反應類型是 ．
（2）肉桂酸中含氧官能團的名稱是 ．
（3）寫出由A生成B的化學方程式： ．
（4）質譜圖顯示試劑b的相對分子質量為58，分子中不含甲基，且為鏈狀結構，寫出肉桂酸與試劑b生成G的化學方程式： ．
（5）當試劑d過量時，可以選用的試劑d是（填字母序號）．a．NaOH b．Na2CO3 c．NaHCO3
（6）寫出C與NaOH反應的化學方程式： ．
（7）在肉桂酸分子中碳碳雙鍵催化加氫后得到化合物X（分子式為C9H10O2），X有多種同分異構體，符合下列條件的有種．a．苯環(huán)上有兩個取代基； b．能發(fā)生銀鏡反應； c．與Na作用有H2產生．
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